河北省承德第一中学2019-2020学年高二化学上学期第三次月考试题（含解析）

河北省承德市第一中学2019-2020学年高二上学期第三次月考化学试题1.下列说法正确的是a. 煤含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，它们是重要的化工原料b. 石油是一种不可再生的化石资源，石油裂解的目的是为了提高汽油的产量与质量c. 常见的氨基酸为无色结晶，能形成内盐，所以熔点较高d. 鸡蛋清的溶液中硫酸钠和硫酸铜固体，都会析出白色沉淀且原理相同【答案】c【解析】【详解】a. 煤是由无机物和有机物组成的复杂混合物，可以用干馏方法获得苯，但是煤的成分中并不含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，它们是煤在干馏时经过复杂的物理以及化学变化产生的，错误；b.石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯等，错误；c.常见的氨基酸为无色结晶，能形成内盐，所以熔点较高，正确；d.蛋白质在硫酸钠溶液中溶解度较低，发生盐析而沉降，硫酸铜中铜离子能使蛋白质变性而沉淀，原理不同，错误。【点睛】石油的减压分馏是获得不同相对分子质量较大的烷烃（如润滑油、石蜡等）；石油裂化的目的主要是获得较多的轻质油；石油裂解可理解为深度裂化，主要目的是获得大量气态烃； 而催化重整主要目的是获得芳香烃。2. 下列有机物命名正确的是a. 1,3,4-三甲苯b. 2-甲基-2-氯丙烷c. 2-甲基-1-丙醇d. 2-甲基-3-丁炔【答案】b【解析】试题分析：烷烃的命名原则是：找出最长的碳链当主链，依碳数命名主链，前十个以天干(甲、乙、丙.)代表碳数，碳数多于十个时，以中文数字命名，如：十一烷；从最近的取代基位置编号：1、2、3.(使取代基的位置数字越小越好)。以数字代表取代基的位置。数字与中文数字之间以 隔开；有多个取代基时，以取代基数字最小且最长的碳链当主链，并依甲基、乙基、丙基的顺序列出所有取代基；有两个以上的取代基相同时，在取代基前面加入中文数字：一、二、三.，如：二甲基，其位置以 , 隔开，一起列于取代基前面。如果含有官能团，则含有官能团的最长碳链作主链，编号也是从离官能团最近的一端开始，据此可知，b正确。a不正确，应该是1，2，4-三甲苯；c不正确，应该是2丁醇；d不正确，应该是3-甲基-1-丁炔，答案选b。考点：考查有机物命名的正误判断点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重能力的培养，有助于培养学生的逻辑推理能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。该题的关键是明确有机物命名的原则，然后灵活运用即可。3.下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是al(oh)3具有两性误将钡盐bacl2、ba(no3)2当作食盐食用后，常用0.5%的na2so4溶液解毒蛋壳能溶于食醋碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能a. b. c. d. 【答案】a【解析】【详解】al(oh)3具有两性是电离，即酸性电离与碱性电离，与沉淀溶解平衡无关，故错误。钡离子有毒，所以可溶性的钡盐有毒，钡离子和硫酸根离子反应生成不溶于酸和水的硫酸钡，即易溶性的物质能向难溶性的物质转化，所以可以用沉淀溶解平衡原理来解释，故正确。蛋壳的成分是碳酸钙，在水中存在微弱电离，加入食醋促进其电离，故能利用平衡原理解释，故正确。碳酸钡能和盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳、水，硫酸钡和盐酸不反应，所以碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡能，可以用沉淀平衡原理来解释，故正确。故答案选a。4.下列有关盐类水解的事实或应用、解释的说法不正确的是（）事实或应用解释a用热的纯碱溶液去除油污纯碱与油污直接发生反应，生成易溶于水的物质b泡沫灭火器灭火al2（so4）3与nahco3溶液反应产生co2气体c施肥时，草木灰（主要成为k2co3）与nh4cl不能混合使用k2co3与nh4cl反应生成nh3，降低肥效d明矾kal（so4）212h2o作净水剂明矾溶于水生成al（oh）3胶体a. ab. bc. cd. d【答案】a【解析】【详解】a.用热的纯碱溶液去除油污，其原因是na2co3水解使溶液显碱性，油脂在碱性溶液中发生水解生成高级脂肪酸钠和甘油，并非纯碱与油污直接发生反应，故a错误；b.泡沫灭火器灭火的原理是利用al2(so4)3与nahco3溶液发生相互促进的水解反应：al33hco=al(oh)33co2，生成co2气体，故b正确；c.k2co3是弱酸强碱盐，nh4cl是强酸弱碱盐，混合使用时，二者发生相互促进的水解反应生成nh3，降低肥效，故c正确；d.明矾溶于水电离产生的al3水解生成al(oh)3胶体，al(oh)3胶体能吸附水中悬浮的杂质，从而起到净水作用，故d正确。答案选a。【点睛】本题考察盐类水解的应用，明确盐类水解的实质，即盐溶于水电离时生成的弱酸根离子和弱碱阳离子与水电离时产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，促进了水的电离。5.下列化学用语表示正确的是 甲基的电子式： 乙炔的最简式：c2h2 蔗糖的分子式：c12h22o11 乙醛的结构简式：ch3coh苯分子的比例模型：a. b. c. d. 【答案】b【解析】甲基不带电荷，甲基中碳原子的外层有7个电子，甲基的电子式为，故错误；c2h2为乙炔的分子式，其最简式为ch，故错误；蔗糖的分子式为c12h22o11，故正确；乙醛中含有醛基，其正确的结构简式为：ch3cho，故错误；碳原子的相对体积大于氢原子，则苯分子的比例模型为：，故正确；故选b。6.已知在ca3（po4）2的饱和溶液中，c（ca2+）=2.010-6moll-1，c（po43-）=1.5810-6moll-1，则ca3（po4）2的ksp为（ ）a. 2.010-29b. 3.210-12c. 6.310-18d. 5.110-27【答案】a【解析】【详解】根据ca3(po4)2(s)3ca2(aq)2po43(aq)，依据溶度积的定义，ksp=c(ca2)3c(po43)2=(2.0106)3(1.58106)2=2.01029，故a正确。【点睛】本题思路是先列出磷酸钙溶解的平衡关系，ca3(po4)2(s)3ca2(aq)2po43(aq)，然后根据溶度积的定义，列出ksp=c(ca2)3c(po43)2，代入数值计算即可。7.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 ( )a. 醋酸能使石蕊溶液变红b. 时.醋酸的ph约为3c. 向醋酸中加入氢氧化钠溶液，溶液ph增大d. 醋酸能与碳酸钙反应产生气体【答案】b【解析】【分析】弱电解质在水溶液中不能完全电离，存在电离平衡，由此判断回答。【详解】a项：使石蕊变红只能说明醋酸在溶液中已电离，但不能判断电离是否完全，a项错误；b项：醋酸ph约为3，即c(h+)为0.001mol/l，醋酸未完全电离，为弱电解质，b项正确；c项：醋酸中加入氢氧化钠溶液，发生中和反应使c(h+)减小，溶液ph增大，不能判断醋酸电离是否完全，c项错误；d项：与碳酸钙反应产生气体，也只能证明醋酸有酸性，不能判断醋酸电离是否完全，d项错误。本题选b。【点睛】判断电解质强弱是看已溶解的电解质是否完全电离，与电解质的溶解度大小、溶液导电能力的强弱无关。8.已知几种盐溶液的ph如表所示：均为0.1 moll1溶液nahco3na2co3naclo常温下溶液ph9.711.610.3下列说法正确的是a. 三种溶液中水的电离程度：b. 每种溶液都只存在1种微粒的电离平衡c. 与中均存在：c(co32-)c(hco3-)c(oh)=c(na)c(h)d. 向naclo溶液中通入少量co2的反应为cloco2h2o=hclohco3-【答案】d【解析】【详解】根据表中盐的ph和越弱越水解规律，可以确定酸根离子的水解程度：，所以酸性强弱顺序是。a.水解促进水的电离，可知中水的电离程度最大，故a项错误；b.溶液中既有水的电离平衡，也有碳酸氢根离子的电离平衡，故b项错误；c.电荷守恒式应该是，故c项错误；d.由于酸性强弱顺序为，根据强酸制弱酸，可知cloco2h2o=hclohco3-，故d项正确。故答案选d。9. 如图所示滴定前后滴定管中液面所处的刻度，则消耗溶液的体积为a. v1mlb. v2 mlc. （v1-v2）mld. （v2- v1）ml【答案】d【解析】试题分析：滴定管的0刻度在上面，下面的读数较大，故所用体积（v2- v1）ml。考点：滴定管的读数。10.关于下列结论正确的是a. 该有机物分子式为c13h16b. 该有机物属于苯的同系物c. 该有机物分子至少有4个碳原子共直线d. 该有机物分子最多有13个碳原子共平面【答案】d【解析】【分析】由有机物结构简式可知，该分子中含有苯环和碳碳双键、碳碳三键，结合苯、乙烯、乙炔的结构分析解答。【详解】a由有机物结构简式可知有机物分子式为c13h14，故a错误；b苯的同系物中侧链应为饱和烃基，题中侧链含有不饱和键，不是苯的同系物，故b错误；c由乙烯和乙炔的结构可知，该有机物分子至少有3个碳原子共直线，故c错误；d已知苯环和乙烯为平面型结构，两个面可以通过单键旋转而重合，乙炔为直线形结构且在乙烯的平面上，乙基两个碳原子旋转后可以与之共面，则所有的碳原子有可能都在同一平面上，故d正确；故选d。11.下列方法能用于鉴别丙酮(ch3coch3)和丙醛的是a. 李比希燃烧法b. 钠融法c. 质谱法d. 1h-nmr谱【答案】d【解析】【详解】丙酮和丙醛的分子式相同，故无法通过李比希燃烧法和质谱法鉴别，故ac错误；钠熔法：定性鉴定有机化合物所含元素（氮、卤素、硫）的方法，故无法鉴别丙酮和丙醛；故b错误；两种物质中氢原子的化学环境种类不同，丙酮分子中只有一种氢原子，而丙醛分子中有三种氢原子，故可通过核磁共振氢谱鉴别，d项正确。12.用下列装置完成相关实验，不合理的是a. 趁热过滤提纯苯甲酸b. 制备并检验乙烯c. 除去溴苯中的苯d. 分离硝基苯与水【答案】b【解析】分析：a.分离固体和溶液采用过滤方法；b.检验乙烯的导管不能伸入溶液中,否则溶液发生倒吸现象；c.除去溴苯中的苯需要通过分馏装置,图示c中温度计位置、冷凝管通水方向都合理；d.硝基苯与水互不相溶,需要通过分液操作分离,根据分液操作方法判断。详解：a项，用a趁热过滤提纯苯甲酸,图示装置满足“一低、二贴、三靠”的要求,且用玻璃棒引流,a正确；b项，乙烯会与溴水发生反应，故导管不能伸入溴水中，否则会发生倒吸，操作不合理，b错误；c项，溴苯与苯的沸点相差较大，可以通过分馏来将两者分离开，且图中温度计放在支管处，冷凝水流向从下往上，操作合理，c正确；d项，硝基苯不溶于水，且密度比水大，因此可通过分液的方法将硝基苯与水分离开，硝基苯从下端放出，操作合理，d正确；正确选项b。点睛：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质分离和提纯、物质检验等知识点，明确实验原理，物质性质差异性是解题的关键；注意：除杂或物质检验时要排除其它因素的干扰，题目难度不大。13.用ph试纸测定某一溶液ph时，规范的操作是（ ）a. 将ph试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较b. 将溶液倒在ph试纸上，跟标准比色卡比较c. 用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在ph试纸上，跟标准比色卡比较d. 在试管内放少量溶液，煮沸，把ph试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较【答案】c【解析】【详解】正确使用ph试纸测定某一溶液ph的方法是：用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在ph试纸上，再观察颜色，跟标准比色卡比较，故答案为c。14.维生素p的结构如图所示，其中r为烷烃基，维生素p是一种营养增补剂。下列关于维生素p的叙述正确的是（）a. 分子中的官能团有羟基、碳碳双键、醚键、酯基b. 若r为甲基，则该物质的分子式可以表示为c16h14o7c. 该化合物遇三氯化铁溶液发生显色反应d. 1 mol该化合物与氢气加成所需氢气的物质的量最多是7 mol【答案】c【解析】【详解】a.分子中的官能团由羟基、羰基、碳碳双键、醚键，错误；b.若r为甲基，其分子式为c16h12o7，错误；c.该有机物含有酚羟基，故遇到三氯化铁溶液会呈紫色，正确；d.1mol该有机物最多能加成8mol氢气，错误；答案选c。15.在100 g冰醋酸、甲醛、葡萄糖、甲酸甲酯、果糖的混合物中，碳元素的质量分数为a. 30%b. 40%c. 50%d. 无法计算【答案】b【解析】冰醋酸、甲醛、葡萄糖、甲酸甲酯、果糖的分子组成可以看作(ch2o)n，所以冰醋酸、甲醛、葡萄糖、甲酸甲酯、果糖的混合物中碳元素的质量分数为12/30=40%，故选b。16.为了除去mgcl2酸性溶液中的fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是a. nh3h2ob. naohc. mgco3d. na2co3【答案】c【解析】【分析】本题利用的是fe(oh)3和mg(oh)2开始析出沉淀的ph不同，来进行分离出fe3+。该实验的目的是为了除去fe3+，以提纯mgcl2，则溶液中一定含有hcl，所以加入了试剂，就一定会生成相应的氯盐，此时要考虑是否引入了新的杂质。【详解】a. 使用氨水调节溶液ph，除去了fe3+，但也生成了nh4cl，引入了新的杂质，a错误；b. 使用naoh调节溶液ph，除去了fe3+，但也生成了nacl，引入了新的杂质，b错误；c. 使用mgco3调节溶液ph，除去了fe3+，也生成了mgcl2，无新的杂质生成，c正确；d. 使用na2co3调节溶液ph，除去了fe3+，但也生成了nacl，则引入了新的杂质，d错误；故合理选项为c。【点睛】根据所学知识，可以看出题中考察的是fe3+和mg2+形成沉淀对溶液ph的要求不同；同时，也要注意所加试剂是否会引入新的杂质。17.关于0.1mol/l na2co3溶液，下列判断不正确的是a. 粒子种类与nahco3溶液相同b. 升高温度，c(co32-)增大c. 加入cacl2溶液，c(co32-)减小d. c(h+)+c(na+)=2c(co32-)+c(hco3-)+c(oh-)【答案】b【解析】【详解】a. na2co3溶液中粒子种类与nahco3溶液相同，均含有、hco3、h、oh、h2o、h2co3，故a正确；b. 水解吸热，所以升高温度，水解程度增大，c(co32-)减小，故b错误；c.加入溶液，co32-会转化为沉淀，c(co32-)减小，故c正确；d.溶液中存在电荷守恒c(h+)+c(na+)=2c(co32-)+c(hco3-)+c(oh-)，故d正确。故答案选b。18.鉴别苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇液体，可选用的最佳试剂是a. 溴水、新制的cu(oh)2b. fecl3溶液、金属钠、溴水、石蕊试液c. 石蕊试液、溴水d. kmno4酸性溶液、石蕊试液【答案】c【解析】【详解】a溴水和己烷不反应，混合后分层，溴水可以和己烯发生加成反应使溴水褪色，乙醇和溴水是互溶的，苯酚能和溴水反应得到白色沉淀，现象不一样，乙酸与新制的cu(oh)2反应生成蓝色溶液，乙醇不能，能鉴别，但比较复杂，故a不选；b溴水和己烷不反应，混合后分层，溴水可以和己烯发生加成反应使溴水褪色，乙醇和溴水是互溶的，苯酚能和溴水反应得到白色沉淀，苯酚与氯化铁发生显色反应，现象不一样，可以进行鉴别，乙酸、乙醇与na反应生成气体，但乙酸可利用石蕊鉴别，但较复杂，故b不选；c溴水和己烷不反应，混合后分层，溴水可以和己烯发生加成反应使溴水褪色，乙醇和溴水是互溶的，苯酚能和溴水反应得到白色沉淀，现象不一样，乙酸可利用石蕊鉴别，能鉴别，且较简单，故c选；d酸性高锰酸钾可以将1-己烯、乙醇、苯酚氧化，高锰酸钾褪色，无法进行鉴别三种物质，故d不选；故选c。【点晴】把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意常见有机物的性质及特征反应即可解答；乙醇易溶于水，苯酚可与溴水反应生成白色沉淀，己烯和正烷都不溶于水，二者密度都比水小，己烯能与酸性高锰酸钾溶液反应，能使溴水褪色，乙酸具有酸性，以此来解答。19.已知：时化学式电离平衡常数下列说法正确的是 ( )a. 醋酸稀释过程中，逐渐减小b. 溶液中：c. 向醋酸或hcn溶液中加入,均产生d. 物质的量浓度相同时【答案】d【解析】【分析】根据稀释过程中电离平衡的移动方向、hco3-在溶液中电离与水解的主次关系、弱酸的相对强弱及对应盐的碱性强弱等分析解答。【详解】a项：醋酸稀释过程中，醋酸电离平衡右移，逐渐增大，a项错误；b项：hco3-电离常数为5.61011，hco3-水解常数为1014/(4.4107)=2.3108，故溶液中，hco3-以水解为主，c(h2co3)c(co32-)，b项错误；c项：表中电离常数说明，酸性hco3-，据较强酸生成较弱酸的规律，醋酸与反应可产生，hcn与反应只可生成nahco3，c项错误；d项：由酸性强弱得，对应盐的碱性强弱ch3coo-hco3-cn-co32-，当溶液物质的量浓度相同时，有，d项正确。本题选d。【点睛】的电离常数分别是k1、k2，则co32-的水解常数kh1=kw/k2、kh2=kw/k1。20.常温下，用 0.1000 mollnaoh溶液滴定 20.00ml0.1000 moll溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是a. 点所示溶液中：b. 点所示溶液中：c. 点所示溶液中：d. 滴定过程中可能出现：【答案】d【解析】【详解】a、点反应后溶液是ch3coona与ch3cooh物质的量之比为1：1的混合物，ch3cooh电离程度大于ch3coo的水解程度，故c（na+）c（ch3cooh），由电荷守恒可知： c（ch3coo）+c（oh）c（na+）+c（h+），所以c（ch3coo）+c（oh）c（ch3cooh）+c（h+），故a错；b、点ph7，即c（h+）c（oh-），由电荷守恒知：c（na+）+c（h+）c（ch3coo）+c（oh），故c（na+）c（ch3coo），故b错；c、点说明两溶液恰好完全反应生成ch3coona，由于ch3coo水解，且程度较小，所以c（na+）c（ch3coo）c（oh）c（h+），故c错；d、当ch3cooh较多，滴入的碱较少时，则生成ch3coona少量，可能出现c（ch3cooh）c（ch3coo）c（h+）c（na+）c（oh），故d正确，答案选d。【点睛】该题涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较，综合性强，注重答题的灵活性。对学生的思维能力提出了较高的要求，注意利用电荷守恒的角度解答。21.某温度下，等体积、c(h)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(h)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是a. 曲线表示的是盐酸的变化曲线b. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强c. 取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的naoh的量相同d. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度【答案】b【解析】【详解】a. 某温度下,等体积、c(h)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中氢离子浓度变化大的为盐酸，醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进电离平衡正向进行，氢离子浓度变化小的为醋酸，则为盐酸，为醋酸，故a错误。b. b点溶液中离子浓度大，c点氢离子浓度小，b点的导电性比c点溶液的导电性强，故b正确。c. 图象中a为醋酸，b为盐酸，溶液中氢离子浓度不同，取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的naoh的量不相同，故c错误。d. 图象可知b点氢离子浓度小于a点氢离子浓度，c(h)相同的盐酸和醋酸溶液中醋酸浓度大于盐酸，b点酸的总浓度小于a点酸的总浓度，故d错误；故选b。【点睛】本题解题关键是利用图像去判断曲线所代表的物质，某温度下,等体积、c(h)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中氢离子浓度变化大的为盐酸，醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进电离平衡正向进行，氢离子浓度变化小的为醋酸，则为盐酸，为醋酸。22.25 时，若pha的10体积某强酸溶液与phb的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的ph与强碱的ph之间应满足的关系为a. ab14b. ab13c. ab15d. ab7【答案】c【解析】【详解】常温下，pha的强酸溶液中氢离子浓度为,phb的强碱溶液中氢氧根离子浓度为,混合溶液呈中性,说明酸中氢离子的物质的量等于碱中氢氧根离子的物质的量,所以,，所以。故选c。23. 下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是（ ）a. 戊烷有2种同分异构体b. c8h10中只有3种属于芳香烃的同分异构体c. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种d. ch3ch2ch2ch3光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃【答案】c【解析】a项，戊烷有3种同分异构体；b项，4种同分异构体；c项，ch3ch2ch3中丙基的同分异构体有2种，所以取代苯环上的氢原子分别得到邻、间、对各3种同分异构体，正确；d项，光照条件下的取代反应，得到多种一卤代物。24.室温下，若溶液中由水电离产生的c(oh)11014 moll1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）a. al3+、na+、no3-、cl-b. k+、na+、cl-、no3-c. k+、na+、cl+、alo2-d. k+、nh4+、so42-、no3-【答案】b【解析】【分析】若溶液中由水电离产生的c(oh)11014 moll1，说明水的电离受到抑制，溶液呈酸性或碱性，根据此分析进行解答。【详解】aal3+与oh-会结合形成氢氧化铝沉淀或四羟基合铝酸根，故不能大量共存，a选项错误。b没有形成难溶物或弱电解质等物质，可以大量共存，故b选项正确。calo2-与h+会生成氢氧化铝沉淀，不可大量共存，故c选项错误。dnh4+与oh-生成一水合氨，不能大量共存，故d选项错误。故答案选b。25.下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是 选项实验操作实验目的或结论a向某黄色溶液中加入淀粉ki溶液，溶液变蓝该溶液中含有br2b将混有ca(oh)2杂质的 mg(oh)2样品放入水中，搅拌，成浆状后，再加入饱和mgcl2溶液，充分搅拌后过滤，用蒸馏水洗净沉淀。除去mg(oh)2样品中的ca(oh)2杂质c向盛有1ml0.01mol/lagno3溶液的试管中滴加5滴0.01mol/l nacl溶液，有白色沉淀生成，再滴加0.01mol/l nai溶液，产生黄色沉淀。常温下，ksp(agcl)ksp(agi)d室温下，用ph试纸测得：0.1mol/lna2so3溶液ph约为10，0.1mol/lnahso3溶液ph约为5hso3结合h+的能力比so32的强a. ab. bc. cd. d【答案】b【解析】a.向某黄色溶液中加入淀粉ki溶液，溶液变蓝，可能是br2或fe3+，a项错误；b.将混有ca(oh)2杂质的 mg(oh)2样品放入水中，搅拌，成浆状后，再加入饱和mgcl2溶液，充分搅拌，ca(oh)2与饱和mgcl2溶液反应生成了mg(oh)2沉淀，过滤，用蒸馏水洗净沉淀，得到纯净的mg(oh)2，b项正确；c.向盛有1ml0.01mol/lagno3溶液的试管中滴加5滴（约0.2ml）0.01mol/l nacl溶液，有白色沉淀agcl生成，由于agno3溶液有剩余，再滴加0.01mol/l nai溶液，产生黄色沉淀agi，c错误；d. 阴离子水解程度越大，ph越大，说明越易与氢离子结合，室温下，用ph试纸测得：0.1mol/lna2so3溶液ph约为10，0.1mol/lnahso3溶液ph约为5，说明so32结合h+的能力比hso3的强，d项错误。答案选b。26.某学生用0.100 moll-1的naoh标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：a移取20.00 ml待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞；b用标准溶液润洗滴定管23次；c把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；d取标准naoh溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上23 ml；e调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；f把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准naoh溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。回答下列问题：（1）正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写)_。 （2）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图操作中的_(填标号)，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（3）滴定过程中,眼睛应注视_。（4）判断到达滴定终点的实验现象是_。（5）数据记录如下：滴定次数待测盐酸的体积/ml标准naoh溶液体积滴定前的刻度/ml滴定后的刻度/ml第一次20.000.4020.50第二次20.0041024.00第三次20.001.0024.00根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_(保留小数点后两位数)。（6）在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的有_(填字母)。a酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗b锥形瓶水洗后未干燥c碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失d滴定终点读数时俯视读数e滴定终点读数时仰视读数【答案】 (1). b、d、c、e、a、f (2). 丙 (3). 锥形瓶内溶液颜色的变化 (4). 当滴入最后一滴标准液后，溶液由无色变为浅红色，且30s内不褪色 (5). 0.10 moll1 (6). ad【解析】【分析】（1）中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定等操作。（2）碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡。（3）滴定过程中,眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化；（4）如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点。（5）第三次测量误差较大，舍去，计算剩余两组消耗naoh平均值通过化学方程式计算盐酸的浓度；（6）根据c测c标v标/v测分析判断。【详解】（1）操作的步骤是选择滴定管，然后洗涤、润洗、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上，然后调节液面记下读数，再取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定，所以顺序为：b、d、c、e、a、f，故答案为：b、d、c、e、a、f；（2）碱式滴定管的气泡通常在橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出，故答案为：丙；（3）如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，因此滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化；（4）本实验是用naoh滴定盐酸溶液，用酚酞作指示剂，所以终点时，现象是当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色。（5）第三次测量误差较大，舍去，剩余两组消耗naoh溶液的平均值是20ml，由于盐酸溶液的体积也是20ml，所以盐酸的浓度是0.10 moll1。（6）a. 酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗，相当于盐酸被稀释，所测值偏低；b. 锥形瓶水洗后未干燥,不影响溶液中所含盐酸的物质的量，所以不影响所测值；c. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，滴定所需naoh值偏大，所测盐酸浓度偏大；d滴定终点读数时俯视读数，naoh值偏小，所测盐酸浓度偏小；e. 滴定终点读数时仰视读数，naoh值偏大，所测盐酸浓度偏大。故答案选ad。27.在室温下，有下列五种溶液：0.1 mol/l nh4cl 0.1 mol/l ch3coonh40.1 mol/l nh4hso4 0.1 mol/l nh3h2o和0.1 mol/l nh4cl混合液0.1 mol/l nh3h2o请根据要求填写下列空白：（1）溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是_(用离子方程式表示)。（2）溶液中c(nh4+)的关系由大到小排列是_。（用表示）（3）室温下，测得溶液的ph7，则ch3coo与nh4+浓度的大小关系是c(ch3coo)_c(nh4+)(填“”“”或“”)。（4）已知室温下nh3h2o的电离常数为1.8105，通过计算可推知溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”)，溶液中离子浓度由小到大为_（用离子符号表示），该温度下1 moll1的nh4cl溶液中c(h)_ moll1。(已知2.36)，【答案】 (1). 酸 (2). nh4+h2onh3h2oh (3). (4). (5). 碱 (6). c(h)c(oh)c(cl)c(nh4+) (7). 2.36105【解析】【分析】nh4cl是强酸弱碱盐，铵根水解；ch3coonh4是弱酸弱碱盐，水解相互促进；nh4hso4是强酸的酸式盐，电离出的氢离子抑制铵根水解；nh3h2o是一元弱碱，结合电离和水解分析解答。【详解】（1）nh4cl是强酸弱碱盐，铵根水解导致溶液呈酸性，水解离子方程式为nh4+h2onh3h2oh。（2）、中溶质是强电解质，完全电离，铵根水解程度越大，溶液中越小，铵根水解程度，中电离出的氢离子抑制铵根水解，中一水合氨是弱电解质，部分电离，最小，则浓度由大到小的顺序是。（3）室温下，测得溶液的ph=7，溶液呈中性，则，根据电荷守恒得。（4）室温下的电离常数为1.8105，所以电离大于铵根水解，溶液呈碱性；由电荷守恒可知，溶液呈碱性 所以，即c(h)c(oh)c(cl)c(nh4+)；,。设，则根据nh4+h2onh3h2oh可知，c(nh4+)1mol/l，代入kb计算可得。28.化合物m是合成药物胃长宁的重要中间体，其典型的合成路线如下：请回答下列问题：（1）化合物m的分子式是_； （2）ce的反应类型是_，化合物f中含氧官能团的名称为_；（3）下列有关化合物f的说法正确的是_（用相应编号填写）a不能发生消去反应b核磁共振氢谱有7组峰c能使溴水褪色，并发生加成反应d在一定条件下能聚合成高分子化合物，其链节为（4）写出gm发生的化学反应方程式 _。（5）化合物d有多种同分异构体，写出两种符合下列条件的同分异构体的结构简式_。属于芳香族化合物，且其苯环上的一氯取代物有2种能发生银镜反应 能与fecl3溶液发生显色反应【答案】 (1). c14h18o3 (2). 加成反应 (3). 羟基、羧基 (4). cd (5). +h2o (6). 【解析】【详解】(1)根据m的结构简式可知其分子式为c14h18o3，根据f的结构简式可知其含氧官能的名称为羟基、羧基；(2)比较c、d和e的结构可知,c和d发生加成反应得e,g中有一个羟基和一个羧基,都能和钠反应生成氢气,所以1molg与足量金属钠反应能生成1molh2；(3)f中有羟基、羧基以及碳碳双键，af中羟基邻位碳上有氢原子，所以能发生消去反应，故a错误；b. 根据f的结构可知，核磁共振氢谱有8组峰，故b错误c.f中有碳碳双键，能使溴水褪色，并发生加成反应，故c正确；d. 在一定条件下f中