河北省保定八校2019-2020学年高二化学12月联考试题（含解析）

河北省保定八校2019-2020学年高二化学12月联考试题（含解析）一.选择题（每小题只有一个正确选项,每小题3分共60分）1.对平衡co2（g）co2（aq） h= -19.75kj/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（ ）a. 升温增压b. 降温减压c. 升温减压d. 降温增压【答案】d【解析】【详解】co2（g）co2（aq） h= -19.75kj/mol的正向是气体体积减小的放热过程，要使co2在水中的溶解度增大，即使平衡正向移动，可以降低温度、增大压强，答案选d。2.常温下，取浓度相同的naoh和hcl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的ph等于12，则原溶液的浓度为a. 0.01moll1b. 0.017moll1c. 0.05moll1d. 0.50moll1【答案】c【解析】【分析】取浓度相等的naoh和hcl溶液，以3：2体积比相混和后ph=12，说明碱过量，剩余的c(oh-)=0.01mol/l，据此列式计算原溶液的浓度。【详解】设naoh和hcl的物质的量浓度均为c，naoh和hcl溶液以3:2体积比相混合，体积分别为3v、2v，酸碱混合后ph=12，则碱过量，剩余的氢氧根离子浓度为：c(oh)=0.01 moll1，则：c(oh)=0.01 moll1，解得：c=0.05moll1，c项正确，答案选c。3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是a. 的溶液中：、b. 由水电离的的溶液中：、c. 的溶液中：、d. 的溶液中：、【答案】c【解析】【详解】a.酸性条件下no3-具有强氧化性，fe2+、no3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故a错误；b.由水电离的c(h+)=110-14mol/l的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，无论呈酸性还是碱性，hco3都不能大量共存，故b错误；c. 的溶液呈酸性，酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，所以c选项是正确的；d. fe3和scn发生化学反应，不能大量共存，故d错误。答案选c。4.下列三个化学反应的平衡常数（k1、k2、k3）与温度的关系分别如下表所示：化学反应平衡常数温度973k1173k fe(s) + co2(g)feo(s) + co(g) h 1k11.472.15 fe(s) + h2o(g)feo(s) + h2(g) h 2k22.381.67 co(g) + h2o(g)co2(g) + h2(g) h 3k3？则下列说法正确的是a. h 10，h 20b. 反应的反应热满足关系：h 2h 1h 3c. 反应的平衡常数满足关系：k1k2k3d. 要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施【答案】b【解析】【详解】a反应温度升高，k值增大，则反应吸热，h10，反应温度升高，k值减小，则反应放热，h20，故a错误；b根据盖斯定律可得，则有h2h1h3，故b正确；ck1，k2，k3，则有k2k1k3，故c错误；d根据k2k1k3，可知反应在973k时的k值比1173k时的k值大，温度升高，k值减小，则反应放热，所以要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取降温措施，故d错误。故选b。5.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：no(g)co(g) n2(g)+co2(g)；h= -373.2kj/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和no的转化率，采取的正确措施是a. 加催化剂同时升高温度b. 加催化剂同时增大压强c. 升高温度同时充入n2d. 降低温度同时增大压强【答案】b【解析】【分析】加快反应速率可以升温、加压、增大浓度、加入催化剂，增大no的转化率必须在不加入no的基础上使平衡正向移动。【详解】a. 加催化剂同时升高温度，催化剂加快反应速率，升温平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故a错误；b. 加催化剂同时增大压强，催化剂加快反应速率，正反应气体体积减小，增大压强平衡正向进行，一氧化氮转化率增大，故b正确；c. 升高温度同时充入n2，升温速率增大，平衡逆向进行，加氮气平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故c错误；d. 降低温度反应速率减小，加压反应速率增大，无法确定反应速率的变化情况，故d错误。故答案选b。6.下列有关乙烯的说法，其中错误的是a. 乙烯分子的双键中有一个键较易断裂b. 乙烯分子里所有原子都在同一平面上，且碳氢键之间的键角约为120c. 乙烯的化学性质比乙烷活泼d. 乙烯和环丙烷（）的分子组成符合通式cnh2n，因此它们属于同系物【答案】d【解析】【详解】a乙烯含有碳碳双键，容易发生加成反应，而发生加成反应时，碳碳双键打开，变成碳碳单键，可知分子的双键中有一个键较易断裂，化学性质活泼，故a正确；b乙烯分子是平面结构，所有原子都在同一平面上，且碳氢键之间的键角约为120，故b正确；c碳碳双键容易发生加成反应，其中有一根键容易断开，不稳定，乙烯的化学性质比乙烷活泼，故c正确；d乙烯和环丙烷（）的分子组成符合通式cnh2n，但结构不相似，因此它们不属于同系物，故d错误；答案为d。7.下列关于苯的叙述正确的是( )a. 反应为取代反应，有机产物的密度比水小b. 反应为取代反应，有机产物是一种烃c. 反应中1mol苯最多与发生加成反应，因为苯分子含有三个碳碳双键d. 反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟【答案】d【解析】【详解】a、苯与液溴在铁做催化剂的条件下生成溴苯和溴化氢，属于取代反应，溴苯的密度大于水，故a错误；b、苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液加热发生取代反应生成硝基苯，有机产物硝基苯是烃的衍生物，故b错误；c. 1mol苯最多与发生加成反应，苯中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特键，苯分子不含碳碳双键，故c错误；d. 苯分子中含碳量高，燃烧的现象是火焰明亮并带有较多的黑烟，故d正确，答案选d。8.某单烯烃和氢气完全加成后得到的饱和烃是，该烯烃可能有的结构有a. 2种b. 3种c. 4种d. 5种【答案】b【解析】【详解】根据烯烃与h2加成反应原理,推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置：，共有3种，b项正确；故选b。【点睛】加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应根据加成原理采取逆推法还原c=c双键，烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置。还原双键时注意：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键。9.下列有关电化学知识的描述正确的是（ ）a. 行人踩踏发电瓷砖(原理是利用行人踩踏地板产生的振动来发电)是将化学能转化为电能b. 某原电池反应为cu2agno3=cu(no3)22ag，装置中的盐桥可以装有含琼胶的kcl饱和溶液c. 因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极、铜作正极d. 理论上，任何能自发进行的且能放出能量的氧化还原反应都可设计成原电池【答案】d【解析】【详解】a项、行人踩踏发电瓷砖是将动能转化为电能，故a错误；b项、kcl饱和溶液会与agno3溶液发生反应：kclagno3=agclkno3，反应生成agcl沉淀会使盐桥中溶液的离子浓度减小，导电性减弱，所以不能使用kcl饱和溶液，可换成kno3饱和溶液，故b错误；c项、铁遇到冷的浓硝酸会发生钝化，铁、铜在入浓硝酸中构成原电池时，铁作正极，铜作负极，故c错误；d项、构成原电池首要的条件是自发的发生氧化还原反应，所以理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池，故d正确。故选d。【点睛】本题考查了原电池原理，注意原电池的形成条件，知道原电池的反应特点，明确正负极的判断方法是解答关键。10.在容积为1 l的恒容密闭容器中充入co(g)和h2o(g)，发生反应：co(g) + h2o(g)co2(g) + h2(g) h0b. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多c. 由h+(aq) + oh-(aq)=h2o(l)；h=-57.3kjmol1，可知：含1molch3cooh的溶液与含1molnaoh的溶液混合，放出热量等于57.3kjd. 已知h2燃烧热h=-285.8kjmol1，则氢气燃烧的热化学方程式为：h2(g)+1/2o2(g)=h2o(g)；h=-285.8kjmol1【答案】a【解析】【分析】a. 能量越低，物质越稳定，石墨比金刚石更稳定，即石墨转化成金刚石需要吸收能量；b. 硫蒸气变成硫固体放热，根据盖斯定律进行分析判断c. 中和热指强酸强碱的稀溶液发生中和反应，生成1mol水时所释放出的热量；d. 燃烧热指1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所释放出的热量。【详解】a. 能量越低，物质越稳定，石墨比金刚石更稳定，即石墨转化成金刚石需要吸收能量，则可知c(石墨)=c(金刚石），h0，a项正确；b. 硫蒸气变成硫固体放热，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多，b项错误；c. 中和热指强酸强碱的稀溶液发生中和反应，生成1mol水时所释放出的热量，ch3cooh为弱酸，发生反应放出的热量小于57.3kj，c项错误；d. 燃烧热指1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所释放出的热量，氢气燃烧的热化学方程式为：h2(g)+1/2o2(g)=h2o(l)；h=-285.8kjmol1【点睛】解答本题时要注意中和热（强酸强碱的稀溶液发生中和反应，生成1mol水时所释放出的热量）和燃烧热（1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所释放出的热量）的定义，判断时把握生成1mol水和生成稳定氧化物这两个重要的点。14.下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（ ）a. 1molh2o在不同状态时的熵值：sh2o（s）sh2o（g）b. 自发进行的反应一定能迅速进行c. caco3（s）cao（s）+co2（g）h0能否自发进行与温度有关d. 常温下，反应c（s）+co2（g）=2co（g）不能自发进行，则该反应h0【答案】b【解析】【分析】a. 同种物质熵值，气体大于液体大于固体b. 自发进行的反应速率取决于物质的性质和外界条件；c. 该反应为熵增加的反应，利用复合判据分析；d. 反应c（s）+co2（g）=2co（g）不能自发进行，g=h-ts0，据此判断。【详解】a. 同种物质熵值，气体大于液体大于固体，a项正确；b. 自发进行的反应速率取决于物质的性质和外界条件，不一定能迅速发生，b项错误；c. 该反应为熵增加的反应，即s0，又h0，g=h-ts0，又s0，则h0，d项正确；答案选b。15.在密闭容器中a与b反应生成c，其反应速率分别用v(a)、v(b)、v(c)表示。已知v(a)、v(b)、v(c)之间有以下关系2v(b)3v(a)，3v(c)2v(b)，则此反应可表示为（ ）a. a+b=cb. a+3b=2cc. 3a+b=2cd. 2a+3b=2c【答案】d【解析】【详解】2v(b)3v(a)，3v(c)2v(b)，则v(a)：v(b)2：3，v(b)：v(c)3：2，计量数之比为2：3：2，方程式为2a+3b=2c，答案为d。16.反应：a（g）+3b（g）2c（g）h0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是a. 正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动b. 正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动c. 正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动d. 正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动【答案】c【解析】【详解】降低温度，正逆反应速率都减小。又因该反应为放热反应，则降低温度，有利于平衡向正反应方向移动，故c正确，故选c。【点睛】化学反应速率与化学平衡的外因影响的效果不同，学生要加以区分与理解。17.在相同温度下，甲、乙两种溶液，甲溶液的ph是乙溶液的2倍，则甲溶液中c(h)甲与乙溶液中c(h)乙之比是a. 101b. 1001c. 1100d. 无法确定【答案】d【解析】在相同温度下，甲、乙两种溶液，甲溶液的ph是乙溶液的2倍。若甲的ph是2，乙的ph是1，则甲溶液中c(h)甲与乙溶液中c(h)乙之比是1:10；若甲的ph是4，乙的ph是2，则甲溶液中c(h)甲与乙溶液中c(h)乙之比是1:100；若甲的ph是6，乙的ph是3，则甲溶液中c(h)甲与乙溶液中c(h)乙之比是1:1000。所以不知道具体的ph是多少时，无法确定它们之间的关系，d正确，本题选d。18.在0.1 mol/l的氢氧化钠溶液和0.01 mol/l的盐酸中，水的电离程度的大小关系是（ ）a. 前者大b. 前者小c. 一样大d. 无法判断【答案】b【解析】【详解】不管在水中加入0.1mol/l的氢氧化钠溶液还是0.01 mol/l的盐酸，都将抑制水的电离，从而使水的电离程度减小。0.1 mol/l的氢氧化钠溶液中，c(oh)=0.1mol/l；0.01 mol/l的盐酸中，c(h)=0.01mol/l，所以氢氧化钠的加入对水的电离程度影响大，水的电离程度小。因此水的电离程度前者小于后者。答案为b。19.将体积均为10 ml、ph均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至a ml和b ml，测得稀释后溶液的ph均为5，则稀释后溶液的体积（ ）a. a=b=100 mlb. a=b=1000 mlc. abd. ab【答案】c【解析】【详解】醋酸是弱电解质，在水中部分电离，加水稀释能促进醋酸的电离，氯化氢是强电解质，在水中完全电离；稀释相同ph的醋酸和盐酸，当稀释相同倍数时，醋酸的ph小于盐酸的ph，所以要使稀释后的溶液ph仍然相同时，醋酸加水的体积大于盐酸加水的体积，即ab；故选c。20.一定条件下，体积为5l的密闭容器中，05molx和05moly进行反应：2x(g)y(g)2z(g)，经60s达到平衡，生成02molz。下列说法正确的是:a. 将容器体积变为10l，z的平衡浓度变为原来的b. 在该温度下，该反应的平衡常数k=0011c. 达到平衡时，容器内气体的压强是原来的90%d. 若降低温度，x的体积分数增大，则该反应的h0【答案】c【解析】【详解】a、将容器体积变为10l，z的平衡浓度变为原来的1/2，但压强减小平衡逆向进行，z浓度小于原来的一半，故a错误；b、一定条件下，体积为5l的密闭容器中，0.5molx和0.5moly进行反应，经60s达到平衡，生成0.2molz，依据平衡三段式列式计算； 2x（g）+y（g）2z（g）起始量（mol） 0.5 0.5 0变化量（mol） 0.2 0.1 0.2 平衡量（mol） 0.3 0.4 0.2平衡量moll1 0.06 0.08 0.04在该温度下，该反应的平衡常数k=0.042/(0.080.062)=5.6，故b错误；c、（0.3+0.4+0.2）/(0.5+0.5)100%=90%，故c正确；d、若降低温度，x的体积分数增大，说明平衡逆向进行，逆向是放热反应，则该反应的h0，故d错误；故选c。二、填空题：（每空2分，共40分）21.甲醇是一种很好的燃料，工业上在一定条件下可利用反应i和ii来制备：（1）已知在25c、101kpa下，1g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.68kj，则表示燃烧热的热化学方程式为_（2）将1.0molch4和2.0molh2o（g）通入容积为10l密闭容器中，ch4（g）+h2o（g）co（g）+3h2（g）（i）ch4的转化率与温度、压强的关系如图所示：该反应的h_0，s_0（填“”、“”或“=”）；已知100时达到平衡所需的时间为5min，则用h2表示的平均反应速率为_，该反应的平衡常数为_(moll-1)2。（3）在压强为0.1mpa条件下，amolco与3amolh2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）h0（）若容器的容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是_（填序号）。a升高温度 b将ch3oh（g）从体系中分离出来c恒容下充入he，使体系的总压强增大 d再充入amolco和3amolh2【答案】 (1). ch3oh（g）+3/2o2（g）=co2(g)+2h2o（l） h=-725.76kjmol1 (2). (3). (4). 0.030moll-1min-1 (5). 2.2510-2 (6). bd【解析】【分析】（1）燃烧热指1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所释放出的热量，由1g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.68kj，计算1mol甲醇完全燃烧生成co2和液态水时放出的热量热量，进一步写出热化学方程式；（2）由反应ch4（g）+h2o（g）co（g）+3h2（g）可知反应为熵增加的反应，温度升高，ch4的转化率增大，平衡正向移动，正反应吸热；由图可知100时，ch4的转化率为0.5，根据三段法进行计算（3）增加甲醇产率需要是平衡正移，根据平衡移动原理进行分析。【详解】（1）燃烧热指1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所释放出的热量，由1g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.68kj，1mol甲醇32g，放出的热量为725.76kj，热化学方程式为ch3oh（g）+3/2o2（g）=co2(g)+2h2o（l） h=-725.76kjmol1 ； （2）由反应ch4（g）+h2o（g）co（g）+3h2（g）可知反应为熵增加的反应，温度升高，ch4的转化率增大，平衡正向移动，正反应吸热，即h0，s0；由图可知100时，ch4的转化率为0.5，设ch4转化了x mol/l，则ch4（g）+h2o（g）co（g）+3h2（g）始(mol/l) 0.1 0.2 0 0转(mol/l) x x x 3x平(mol/l) 0.1-x 0.2-x x 3x =0.5 x=0.05mol/l v=0.03moll-1min-1 k=2.2510-2（3）增加甲醇产率需要是平衡正移，反应为co（g）+2h2（g）ch3oh（g）h0，a.升高温度，平衡向吸热的方向移动，即平衡逆向移动，a项错误；b. 将ch3oh（g）从体系中分离出来，即减小生成物浓度，平衡正向移动，b项正确；c. 恒容下充入he，使体系的总压强增大，但各物质的浓度不变，平衡不移动，c项错误；d. 再充入amolco和3amolh2，增大了反应物的浓度，平衡正向移动，d项正确；答案选bd。22.在一定温度下，将2mol a和2mol b两种气体混合于2l密闭容器中，发生反应3a(g)+b(g)xc(g)+2d(g)，2min末反应达到平衡状态，生成0.8mol d，并测得c的浓度为0.4mol/l。由此推断：（1）x值等于_（2）b的平衡浓度为_（3）a的转化率为_（4）生成d的反应速率_（5）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中c的质量分数_（填“增大”或“减小”或“不变”）【答案】 (1). 2 (2). 0.8mol/l (3). 60% (4). 0.2moll1min1 (5). 不变【解析】【详解】（1）依据反应比等于化学方程式计量数之比得到x，分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol d，并测得c的浓度为0.4mol/l，物质的量=0.4mol/l2l=0.8mol，反应之比等于化学方程式计量数之比，则x：2=0.8：0.8=1：1，则x=2；（2）b的平衡浓度c=0.8mol/l；（3）a转化率=100%=100%=60%；（4）用d表示的平均反应速率v=0.2moll1min1；（5）3a(g)+b(g)2c(g)+2d(g)，反应是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，平衡体系中c的质量分数不变。23.i、如图所示，x是一种生活中常见的金属元素，a、b、c、d为石墨电极，e、f分别为短周期相邻两种活泼金属中的一种，且e能与naoh溶液反应。按图示接通线路，反应一段时间(实验中所有溶液均足量)。（1）甲池是_(填“原电池”或“电解池”，下同装置；乙池是_装置。（2）d极为_(填“阴极”或“阳极”)。（3）烧杯中溶液会变蓝的是_(填“a”或“b”)；c极上的电极反应式为_。（4）f极上的电极反应式为：_。（5）当电路中通过0.02mol电子时，b电极上沉积0.64g金属x，则x为_(填元素符号)，甲池中反应的化学方程式为_。ii、（1）从辉铜矿中浸取铜元素，可用fecl3作浸取剂。反应cu2s+4fecl3=2cucl2+4fecl2+s，每生成1molcucl2，反应中转移电子的数目为_；浸取时，在有氧环境下可维持fe3+较高浓度。有关反应的离子方程式是_。浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素浸取率的变化见如图1。其原因是_。353k时，向fecl3浸取液中加入cucl2，能加快铜元素的浸取速率，其反应原理可用化学方程式表示为：_，cucl+fecl3=cucl2+fecl2。（2）辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为cufes2)通过电化学反应转变而成，有关转化见如图2。转化时正极的电极反应式为_。【答案】 (1). 电解池 (2). 原电池 (3). 阴极 (4). a (5). 2cl-2e-=cl2 (6). 2h2o+2e-=h2+2oh- (7). cu (8). 2cuso4+2h2o2cu+o2+2h2so4 (9). 2na (10). 4fe2+o2+4h+=4fe3+2h2o (11). 硫覆盖在cu2s表面，阻碍了浸取 (12). cu2s+2 cucl2=4cucl+s (13). 2 cufes2+6h+2e-=cu2s+2fe2+3h2s【解析】【分析】i、e、f分别为短周期相邻两种活泼金属中的一种，且e能与naoh溶液反应，说明e是金属铝，f是金属镁，乙装置为原电池，其中al作负极，mg作正极，c是阳极，d是阴极，a是阳极，b是阴极，据此判断；ii、（1）根据反应方程式判断电子转移的数量；生成的硫覆盖在cu2s表面；353k时，向fecl3浸取液中加入cucl2，cucl2与cu2s反应生成cucl，cucl与fecl3反应生成cucl2和fecl2；（2）利用原电池的工作原理判断，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应；【详解】e、f分别为短周期相邻两种活泼金属中的一种，且e能与naoh溶液反应，说明e是金属铝，f是金属镁，乙装置为原电池，其中al作负极，mg作正极，c是阳极，d是阴极，a是阳极，b是阴极，据此判断；（1）由分析可知甲池是电解池，乙池是原电池；（2）d极为阴极；（3）d是阴极，该电极上产生氢气， a中氯离子失电子变成氯气，能将碘离子氧化为碘单质，遇到淀粉变蓝色，所以烧杯中溶液会变蓝的是a ，c极为阳极，电极反应式为2cl-2e-=cl2；（4）由分析可知f是金属镁，作正极，水中的氢得电子生成氢气，电极反应为：2h2o+2e-=h2+2oh-；（5）设x的摩尔质量为m，电解时，2x2+2e-=x，电路中通过0.02mol电子时，n(x)=0.01mol=,则m=64g/mol，即x为cu，甲池中的反应为：2cuso4+2h2o2cu+o2+2h2so4；ii、（1）反应为cu2s+4fecl3=2cucl2+4fecl2+s，cu从+1价升高到+2价，s从-2价升高到0价，fe从+3价降低到+2价，生成2molcucl2，电子转移4mol，那么每生成1molcucl2，电子转移2mol电子转移2na；fe2+很容易被氧化，发生反应4fe2+o2+4h+=4fe3+2h2o，因而浸取时，在有氧环境下可维持fe3+较高浓度；由图可知，未加入洗涤剂溶解硫时，铜的浸取率低是应为生成的硫覆盖在cu2s表面，阻碍了浸取；353k时，向fecl3浸取液中加入cucl2，cucl2与cu2s反应生成cucl，cucl与fecl3反应生成cucl2和fecl2；发生的反应为cu2s+2 cucl2=4cucl+s，cucl+fecl3=cucl2+fecl2；（2）由黄铜矿(主要成分为cufes2)通过电化学反应转化而成，正极上得电子，发生还原反应，电极反应为：2 cufes2+6h+2e-=cu2s+2fe2+3h2s。24.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kj，写出该反应的热化学方程式：_；若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kj，则反应h2(g) + 1/2o2(g) = h2o(l) 的h_kj/mol 。氢气的燃烧热为_kj/mol 。【答案】 (1). h2(g) + 1/2o2(g)h2o(g) ；h241.8kj/mol (2). 285.5 (3). 285.5【解析】【详解】氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kj，则该反应的热化学方程式为h2(g) + 1/2o2(g)h2o(g)；h241.8kj/mol；1g水蒸气转化成液态水放热2.444kj，18g水蒸气转化成液态水放出热量2.444kj18=44kj，反应h2(g)+1/2o2(g)h2o(l)的反应热h= -(241.8kj/mol+44kj/mol)= -285.8kj/mol，氢气的燃烧热为285.8kj/mol。25.汽车尾气里含有的no气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：n2(g)+o2(g)2no(g)，h0，已知该反应在240，平衡常数k=6410-4。请回答：(1)某温度下，向2l的密闭容器中充入n2和o2各1mol，5分钟后o2的物质的量为0.5mol，则n2的反应速率为_。(2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志_a.消耗1moln2同时生成1molo2混合气体密度不变c.混合气体平均相对分子质量不变d.2v正(n2)=v逆(no)(3)将n2、o2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是_(填字母序号)。(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的n2和o2，达到平衡状态后再向其中充入一定量no，重新达到化学平衡状态与原平衡状态相比，此时平衡混合气中no的体积分数_填“变大”、“变小”或“不变”(5)该温度下，某时刻测得容器内n2、o2、no的浓度分别为2.510-1mol/l、4.010-2mol/l和3.010-3mol/l，此时反应_(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是_。【答案】