福建省厦门市双十中学2020届高三化学下学期第一次月考试题

福建省厦门市双十中学2020届高三化学下学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 si-28 cl-35.5 k-39 ga-70 br-80第卷（选择题 共126分）一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7宋代周密的癸辛杂识记载：“适有一物，如小桶而无底，非竹，非木，非金，非石幸以告我”商曰“此至宝也，其名曰海井。寻常航海必须载淡水自随，今但以大器满贮海水，置此井于水中，汲之皆甘泉也。”“海井”的作用是a过滤 b萃取 c蒸馏 d离子交换 8na代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是a标准状况下，铁在22.4 l氯气中完全燃烧时转移电子数为3nab1 l 0.1 moll1的nahco3溶液中hco和co离子数之和为0.1nac含有na个fe(oh)3胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量为56 gd常温常压下，no2与n2o4的混合气体46 g，所含氧原子数为2na9分属周期表前三周期的四种元素w、x、y、z可形成结构如下的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，w的原子序数最大，y、z处于同一周期。下列说法错误的是ax、z可形成具有强氧化性的高效消毒剂 by的最高价氧化物对应的水化物中，除了氢原子外所有原子满足8电子稳定结构c由z和w形成的化合物中可以存在共价键dx、y、z的原子半径从大到小为： y z x10下列实验操作或现象不能用平衡移动原理解释的是 a卤化银沉淀的转化b配制fecl3溶液溶解c淀粉在不同条件下水解d探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应11磷酸氯喹可在细胞水平上有效抑制2019-ncov病毒。氯喹是由喹啉通过一系列反应制得，氯喹和喹啉的结构简式如图。下列关于氯喹和喹啉的说法正确的是 氯喹 喹啉a氯喹的分子式为c18h24cln3b氯喹分子中三个n原子不可能处在同一个平面c氯喹可以发生加成反应和中和反应d喹啉的一氯代物有5种12电渗析法淡化海水装置示意图如下，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相互排列，将电解槽分割成多个独立的间隔室，海水充满在各个间隔室中。通电后，一个间隔室的海水被淡化，而其相邻间隔室的海水被浓缩，从而实现了淡水和浓缩海水分离。下列说法正确的是a淡化过程中，该装置将电能完全转化为化学能 b离子交换膜a为阳离子交换膜c通电时，电极2附近溶液的ph不变d各间隔室的排出液中，为淡水13电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。图1为相同电导率盐酸和醋酸溶液升温过程中电导率变化曲线，图2为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线。下列判断不正确的是a由曲线2可推测：温度升高可以提高离子迁移速率b由曲线4可推测：温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关c由图1、2可判定：相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是cl的迁移速率大于ch3coo的迁移速率d由图1、2可判定：两图中电导率的差值不同，与溶液中h+、oh的浓度和迁移速率有关第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第2628题为必考题，每道试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共129分。26(15分)na2s粗品含有杂质，其纯化、含量测定方法如下。回答下列问题：(1)粗品经水浸、过滤、_、洗涤、干燥等操作可以除去不溶性杂质，得到较纯的na2s固体。(2)国标中采用如图所示装置测定na2s样品溶液中na2co3的百分含量(实验前，吸收管1、吸收管2、参比管中均装入组成相同的乙醇、丙酮混合溶液，该溶液吸收co2后，颜色发生改变)。(步骤一)标定koh标准溶液准确称取w g邻苯二甲酸氢钾(kc8h5o4)置于锥形瓶中，加入适量蒸馏水、2滴指示剂，用待标定的koh溶液滴定至终点，消耗v ml koh溶液。标定过程中应该选用的指示剂名称是_，说明理由是_；(已知邻苯二甲酸的电离平衡常数为ka1=1.110-3，ka2=4.010-6)koh溶液的准确浓度为_moll1(用含v、w的代数式表示)(步骤二)往三颈烧瓶中先后加入100ml样品溶液、15 ml过氧化氢溶液(足量)，连接好装置，加热并打开抽气装置；(步骤三)上述反应完成后，从滴液漏斗中慢慢加入足量稀硫酸溶液，充分反应；(步骤四)用装置6中的koh标准溶液滴定吸收管1中的溶液至与参比管中溶液相同的颜色，3 min内不变色为终点。过氧化氢的作用是_；碱石棉的作用是_；如果抽气速度过快，可能导致测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；若步骤三中出现_(填现象)，说明实验失败，必须重新测定。27(14分)阳离子交换膜法电解饱和食盐水具有综合能耗低、环境污染小等优点。生产流程如下图所示：(1)电解饱和食盐水的化学方程式为_。(2)电解结束后，能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是_(填字母序号)。ana2so4 bna2so3 c热空气吹出 d降低阳极区液面上方的气压(3)食盐水中的i若进入电解槽，可被电解产生的cl2氧化为icl，进一步转化为io3。io3可继续被氧化为高碘酸根(io4)，与na+结合生成溶解度较小的naio4沉积于阳离子交换膜上，影响膜的寿命。从原子结构的角度解释icl中碘元素的化合价为+1价的原因：_。naio3被氧化为naio4的化学方程式为_。(4)在酸性条件下加入naclo溶液，可将食盐水中的i转化为i2，再进一步除去。通过测定体系的吸光度，可以检测不同ph下i2的生成量随时间的变化，如右图所示。已知：吸光度越高表明该体系中c(i2)越大。结合化学用语解释10 min时不同ph体系吸光度不同的原因：_。ph=4.0时，体系的吸光度很快达到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因：_。研究表明食盐水中i含量0.2 mgl1时对离子交换膜影响可忽略。现将1m3含i浓度为1.47 mgl1的食盐水进行处理，为达到使用标准，理论上至少需要0.05 moll1naclo溶液_ml。(已知naclo的反应产物为nacl，溶液体积变化忽略不计)28硼(b)可形成h3bo3、nabh4、nabo2等化合物，用途广泛。(1)h3bo3为一元弱酸，可由硼砂(na2b4o710h2o)与盐酸加热反应制得。该反应的化学方程式为_。常温下0.1 moll1的h3bo3溶液ph约为5.0， 则h3bo3的电离常数ka 约为_。 (2)在恒容密闭容器中发生储氢反应：bpo4(s)+4na(s)+ 2h2(g)na3po4(s)+ nabh4(s) h0图(a)为nabh4产率与反应温度的关系曲线： 反应达到平衡时，下列有关叙述正确的是_(填标号)。a生成1molnabh4只需1molbpo4、4molna和2molh2b若向容器内通入少量h2，则v(放氢)”或“”)。图(b) 图(c)用h2制备h2o2的一种工艺简单、能耗低的方法，反应原理如图(c)所示。总反应的化学方程式为_。（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道化学题中任选一题作答。如果多答，则每科按所答的第一题计分。35化学选修3：物质结构与性质(15分)镓(ga)、锗(ge)、硅(si)、硒(se)的单质及某些化合物如砷化镓、磷化镓等都是常用的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。回答下列问题：(1)硒常用作光敏材料，基态硒原子的核外电子排布式为_；与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有_种；seo3的空间构型是_。(2)根据元素周期律，原子半径ga_as，第一电离能ga_as。(填“大于”或“小于”)(3)水晶的主要成分是二氧化硅，在水晶中硅原子的配位数是_。硅与氢结合能形成一系列的二元化合物sih4、si2h6等，与氯、溴结合能形成sicl4、sibr4，上述四种物质沸点由高到低顺序为_，丁硅烯(si4h8)中键与键个数之比为_。(4)gan、gap、gaas都是很好的半导体材料，熔点如下表所示，分析其变化原因_。gangapgaas熔点170014801238(5)gan晶胞结构如图1所示。已知六棱柱底边边长为apm，阿伏加德罗常数的值为na。晶胞中ga原子采用六方最密堆积，每个ga原子周围距离最近的ga原子数目为_；从gan晶体中“分割”出的平行六面体如图2。若该平行六面体的高为263a pm，gan晶体的密度为_g/cm3(用a、na表示)。 图1 图236选修5-有机化学基础 (15分)新型冠状病毒引起了全世界的关注。国外顶级医学期刊新英格兰医学杂志在2020年1月31号报道称：美国首例新型冠状病毒(2019-ncov)感染患者，在住院第7天开始使用药物remdesivir(瑞德西韦)治疗，经治疗后发烧症状消失，咳嗽减轻，病情明显好转！remdesivir(瑞德西韦)的初步治疗效果引起了我国的高度重视。发现中间体k是合成该药物的关键中间体。药物瑞德西韦(remdesivir)对2019年新型冠状病毒(2019-ncov)有明显抑制作用；k为药物合成的中间体，其合成路线如下：回答下列问题:(1)b的化学名称为_。(2)j中含氧官能团的名称为_。(3)b到c的反应类型_。(4)由g生成h的化学反应方程式为_。(5)e中含两个cl原子，则e的结构简式_。(6)x是c同分异构体，写出满足下列条件的x的结构简式_。苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子；遇fecl3溶液发生显色反应；1mol的x与足量金属na反应可生成2g h2。(7)设计由苯甲醇为原料制备化合物。化学参考答案78910111213ddbccba26(15分) (1)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(2分) (2)酚酞(1分) 滴定终点为邻苯二甲酸钾的水溶液，呈碱性(2分) (2分) 氧化除去s2(2分) 除去空气中的co2(2分) 偏低(2分) 吸收管2中的溶液颜色发生明显变化(2分) 27(14分)(1)2 nacl + 2h2o c12 + h2+ 2naoh(2分)(2)bcd (2分) (3)(2分)碘元素和氯元素处于同一主族(viia)，二者最外层电子数均为7，icl中共用一对电(划线为2点，答出1点即得1分)，由于碘原子半径大于氯原子(1分)，碘原子得电子能力弱于氯原子，故共用电子对偏离碘原子，使得碘元素显+1价na+ +io3 + cl2 + h2o=naio4+ 2h+ + 2cl(2分)(4)(2分)clo+ 2h+ + 2i=i2 + cl+ h2o(1分)，10 min时ph越低，c(h+)越大，反应速率加快(或clo-氧化性增强)，c(i2)越高(1分)，吸光度越大c(h+)较高，clo继续将i2_氧化为高价含碘微粒，c(i2)降低，吸光度下降(2分)100(2分)28(14分) (1)na2b4o710h2o +2hcl4h3bo3+2na