福建省漳州市2020届高三化学2月线上适应性测试试题

福建省漳州市2020届高三化学2月线上适应性测试试题本试卷分第i卷(选择题)和第ii卷(非选择题)两部分。共16页，共300分，请考生把答案填写在答题纸上。可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 o16 mg24 si28 s32 k39 ni59第i卷(选择题：共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.中华诗词中蕴含着许多化学知识。下列关于诗词的分析错误的是a.“手如柔荑，肤如凝脂”中的“脂”能够水解b.“嫘祖栽桑蚕吐丝，抽丝织作绣神奇”中的“丝”不耐酸碱c.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的“翠色来自氧化铜d.“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴具有胶体的性质8.用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a.常温常压下，30g乙烷气体中所含有的共价键数目为7nab.1 mol na与足量o2反应，生成na2o和na2o2的混合物，钠失去2na个电子c.0.5 mol雄黄(as4s4，结构为)中含有na个ss键d.6.0 g sio2晶体中含有的分子数为0.1na9.下列有关有机化合物说法不正确的是a.苯甲醇()苯环上的一氯代物有3种b.可以用碳酸钠溶液来区分乙酸、乙醇、乙酸乙酯c.1，3二异丙烯基苯()能发生氧化反应、加成反应和取代反应d.企鹅酮()中的所有碳原子一定共平面10.w、p、q、m是原子序数依次增大的短周期元素，a、b、c、d分别是这4种元素的单质，甲、乙、丙、丁分别是由这些元素组成的化合物。已知：q是地壳中含量最高的金属元素；向甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀；丙气体溶于水，溶液呈碱性。它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是a.元素非金属性：mwp b.丁是含有共价键的离子化合物c.p的氧化物的水化物一定是强酸 d.甲、乙、丙、丁四种化合物均能抑制水的电离11.cl2o能与水反应生成次氯酸，可杀死新型冠状病毒等多种病毒。一种制备cl2o的原理为hgo2cl2hgcl2cl2o，装置如图所示。已知：cl2o的熔点为116、沸点为3.8，具有强烈刺激性气味、易溶于水；cl2o与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。下列说法中正确的是a.装置中盛装的试剂是饱和食盐水b.装置与之间可用橡胶管连接c.从装置中逸出气体的主要成分是cl2od.通入干燥空气的目的是将生成的cl2o稀释，减小爆炸危险12.通信用磷酸铁锂电池具有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为m1xfexpo4elilim1xfexpo4，其原理如图所示，下列说法正确的是a.电池总反应为m1xfexpo4lic6lim1xfexpo46cb.放电时，负极lic6中碳元素失去电子变为单质c.放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极d.充电时，li移向磷酸铁锂电极13.草酸(h2c2o4)是一种二元弱酸。常温下向h2c2o4溶液中滴加naoh溶液，混合溶液里lgxx表示或随ph的变化关系如图所示。下列说法不正确的是a.直线i中x表示的是b.直线i、ii的斜率均为1c.当溶液中c(hc2o4)c(c2o42)c(h2c2o4)时，对应1.22ph4.19d.当溶液中c(na)c(hc2o4)2c(c2o42)时，对应ph7第ii卷(非选择题：共174分)三、非选择题：共174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。26.(14分)硫氰化钾可用于农药、医药、电镀、化学试剂、检定铁离子、铜和银等。某兴趣小组同学在实验室模拟工业制备硫氰化钾(kscn)，实验装置如图所示。实验步骤如下：(1)制备nh4scn溶液：cs22nh3nh4scnh2s，该反应进行的比较缓慢，nh3不溶于cs2。实验前，应进行的操作是 ；三颈烧瓶内盛放有一定量的cs2、水和催化剂。三颈烧瓶的下层cs2液体必须浸没导气管口，目的是 。实验开始时打开k1，加热装置a、d，缓慢地向装置d中充入气体。装置a中发生反应的化学方程式是 ，装置c的作用可能是 。(2)制备kscn溶液：移去装置a处的酒精灯，关闭k1，打开k2，利用耐碱分液漏斗边加液边加热，则此时装置d中发生反应的化学方程式是 。(3)制备kscn晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩，冷却结晶， ，得到硫氰化钾晶体。(4)测定kscn的含量：称取10.00g样品配成1000 ml溶液，量取25.00 ml溶液于锥形瓶中，并加入几滴fe(no3)3溶液，用0.1000 moll1 agno3标准溶液滴定。经过3次平行试验，达到滴定终点时，消耗agno3标准溶液的体积平均为20.00 ml。滴定反应的离子方程式为scnagagscn。判断达到滴定终点的方法是 。样品中kscn的质量分数为 (kscn的摩尔质量为97gmol1，保留4位有效数字)。27.(14分)磷酸铝(alpo4)是种用途广泛的材料，可在玻璃生产过程中充当助熔剂，作陶瓷或牙齿的黏合剂等。以磷硅渣主要成分为ca3(po4)2、al2o3、sio2和v2o5等为原料制备磷酸铝的工艺流程如图所示：请回答下列问题：(1)浸渣中含有sio2，试写出sio2的一种重要用途 ；酸浸中磷元素主要转化为h3po4，该反应的化学方程式为 。(2)生石灰除了调节ph外，另一作用是 。(3)滤液中钒元素以v3o93形式存在，v3o93易水解为vo3(oh)2，该水解反应的离子方程式为 。(4)碱浸时，粗磷酸铝转化为可溶性溶质，则可溶性溶质分别是 (填化学式)。(5)实验测得ph、反应温度与时间对碱浸时固相中p、al含量%的影响如图所示：则最优反应条件是 。(6)在物质的量浓度分别为0.01 moll1 的cacl2和alcl3的混合溶液中加入等体积的na3po4溶液，若al3恰好沉淀完全，即溶液中c(al3)1.0105moll1，此时alpo4沉淀中 (填“是”或“否”)混有ca3(po4)2。已知alpo4、ca3(po4)2的ksp分别为6.31019、2.0102928.(15分)氨在化肥生产、储氢及环境治理等领域发挥着重要作用。(1)中科院固体研究所的赵惠军和张海民研究团队以mos2为催化剂，通过调节催化剂/电解质的表界面相互作用，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图1。将na2so4溶液换成li2so4溶液后，反应速率明显加快的主要原因是加快了下列 转化的反应速率(填标号)。a.n2*n2 b.*n2*n2h c.*n2h3*n d.*nh*nh2(2)2017年dr. katsutoshi nagaoka等带领的研究团队开发了一种可以“快速启动的氨制氢工艺”。已知：nh3(g)h2(g)n2(g) h145.9 kjmol1nh3(g)o2(g)h2o(g)n(g) h2318 kjmol1则快速制氢反应nh3(g)o2(g)h2(g)h2o(g)n2(g)的 h kjmol1。(3)氨在高温下分解可以产生氢气和氮气。1100时，在钨丝表面nh3分解的半衰期(浓度减小一半所需时间)如下表所示：表中的t5的值为 。c(nh3)的值从2.28103变化至1.14103的过程中，平均反应速率v(h2) moll1s1(保留三位有效数字)。(4)氨催化氧化时会发生两个竞争反应：i：4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g) h905.0 kjmol1ii：4nh3(g)3o2(g)2n2(g)6h2o(g) h1266.6 kjmol1为分析某催化剂对反应的选择性，在1l密闭容器中存入1 mol氨气和2 mol的氧气，测得有关物质的物质的量随温度变化的关系如图2。该催化剂在低温时，选择反应 (填“i”或“ii”)。520时，4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)的平衡常数k (只需列出数字计算式，无需计算结果)。(5)华南理工大学提出利用电解法制h2o2并用产生的h2o2处理废氨水，装置如图3所示。irru惰性电极有吸附o2的作用，该电极上的反应为 。理论上电路中每转移3 mol电子，最多可以处理nh3h2o的物质的量为 。(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35.化学选修3 物质结构与性质(15分)高氯酸三碳酰肼合镍ni(chz)3(clo4)2是一种新型的起爆药。(1)写出基态ni原子的外围电子排布图 。(2)ni能与co形成配合物ni(co)4，配体co中提供孤电子对的是c原子而不是o原子，其理由可能是 ；1 mol该配合物分子中键数目为 (设na为阿伏伽德罗常数的值，下同)。(3)clo4的vsepr模型是 。写出与clo4互为等电子体的一种分子： (填化学式)。(4)高氯酸三碳酰肼合镍化学式中的chz为碳酰肼，其结构为，它是一种新型的环保锅炉水除氧剂。碳酰肼中氮原子和碳原子的杂化轨道类型分别为 、 。(5)高氯酸三碳酰肼合镍可由nio、高氯酸及碳酰肼化合而成。高氯酸的酸性强于次氯酸的原因是： 。如图为nio晶胞，则晶体中ni2的配位数为 ；若晶胞中ni2距离最近的o2之间的距离为a pm，则nio晶体的密度 gcm3(用含a、na的代数式表示)。36.化学选修5：有机化学基础(15分)化合物m可用作消毒剂、抗氧化剂、医药中间体。实验室由芳香烃a制备m的一种合成路线如下