辽宁省抚顺市第十中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题

辽宁省抚顺市第十中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题注意事项：1、 本试题分为第i卷和第ii卷，满分100分 考试时间：60分钟2、 可能用到的相对原子质量：li：7 na：23 s：32 cl：35.5 br：80 第i卷（选择题，共54分）一、选择题（本题共18道小题，每小题3分，共54分.每小题只有一个选项符合题目要求。 ）1.科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨he，100吨he核聚变释放的能量相当于目 前人类一年消耗的能量。下列说法正确的是 ()a. he的最外层电子数为2，具有较强的金属性b. he位于周期表第二周期第a族 che原子核中质子数为2、中子数为1d3he和4he互为同素异形体2.下列过程符合如图所示的反应是 ( )a. co2与炽热的炭反应生成co b. 石灰石分解c. 浓硫酸的稀释 d. 食物因氧化而腐败3. 下列叙述中正确的是 ()ah3o和oh中具有相同的质子数和电子数 b同种元素的各种同位素化学性质几乎完全相同，物理性质有差异c含金属元素的化合物一定是离子化合物d质子数相同的微粒一定属于同一元素4. 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 ()a. 往容积一定的容器中再通入o2，可以加快反应2so2+o22so3的反应速率b. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率c. 对于c(s) +h2o(g)co(g) +h2(g)的反应，加入固体炭，反应速率加快d. 100 ml 2 moll-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气速率不变5. 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()a熔融状态能导电 b具有较高的熔点c水溶液能导电 d固体可溶于水6. 下列说法正确的是（ ） a. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应b. 有能量变化的过程均为化学变化c. 反应是放热还是吸热，可根据反应物和生成物所具有的总能量的相对大小判断d金刚石转化为石墨是放热反应，所以金刚石比石墨稳定7. 下列有关电池的说法错误的是 ( )a. 手机上用的锂离子电池属于二次电池b. 碱性锌锰干电池的负极材料为锌c. 把铜片插入fecl3溶液中，在铜片表面出现一层铁，化学能转化为电能d. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型发电装置8. 下列说法错误的是 ()a. 化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成b. ch4、cf4、ccl4、cbr4熔沸点逐渐升高，原因是分子间作用力逐渐增大c. 冰会浮在水面上，与h2o分子间存在氢键有关d. nh4cl中含有离子键、极性键、非极性键9. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 ( )a. 锂（li）与水反应比钠与水反应剧烈b. 砹（at）为有色固体，agat难溶于水也不溶于稀硝酸c. 在氧气中，铷（rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂d. hbro4的酸性比hio4的酸性强10. 下列有关能源的说法错误的是 ( )a. 天然气、煤、石油等化石燃料都属于不可再生能源b. 在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能等将成为主要能源c. 燃烧植物的秸秆和枝叶以获取热量和肥料属于生物质能的利用方式d. 通过火力发电得到的电能是一次能源11. 下列叙述中错误的是()a. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质b. 向na2so3溶液中加稀盐酸产生气泡，所以氯的非金属性比硫强c. 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到半导体材料d. 人们在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料12. 已知118号元素的离子aw3+、bx+、cy2-、dz- 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）a. 质子数abcd b. 离子的还原性y2-z-c. 氢化物的稳定性h2yhz d. 离子半径x+ w3+ y2- z-13. 某兴趣小组设计如图所示的装置进行原电池原理的探究。下列叙述错误的是()a. a和b不连接时，锌片上有气体生成，该装置不能形成原电池b. a和b用导线连接时铜片为正极，发生的反应式为：2h+2e-=h2c. a和b用导线连接时，电子由zn经导线流向cu，再经稀硫酸流回znd. 无论a和b是否连接，稀硫酸均参与反应14. 将等量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入足量的等浓度、等体积的稀硫酸中，同时向装a的试管中加入少量cuso4固体。如下图表示产生氢气的体积v与时间t的关系，其中正确的是（ ）a b c d15. 二氯化二硫（s2cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示常温下，s2cl2遇水易发生反应，并产生能使品红褪色的气体下列说法错误的是（ ） a. s2cl2的结构中各原子均达到8电子的稳定结构b. s2cl2为含有极性键和非极性键的共价化合物c. 若s2br2与s2cl2结构相似，则熔沸点：s2cl2s2br2d. s2cl2与h2o反应的化学方程式可能为：2s2cl2+2h2oso2+3s+4hcl16.锂电池以质量轻、能量高而备受关注。某种锂电池的总反应是limno2=limno2。下列说法正确的是()a该电池可以用licl水溶液作电解液bli是正极，电极反应为lie=li c电池内部产生的mno2- 向锂电极移动d钠比锂更活泼，相同质量的钠作电极比锂提供的电能更多17. 短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，y原子的最外层只有2个电子，z单质可制成半导体材料，w与x属于同一主族。下列叙述正确的是 ()a. 原子半径的大小顺序：xyzwz18. 已知：2a(g)3b(g)2c(g)zd(g)，现将2 mol a与2 mol b混合于2 l的密闭容器中，2 s后达平衡，a的转化率为50%，测得v(d)0.25 moll1s1，下列推断正确的是( )a. v(c)0.2 moll1s1 b. z1c. b的转化率为25% d. c平衡时的浓度为0.5moll1第ii卷（非选择题，共46分）2、 填空题（本题共3道小题，共46分）19.（14分）（1）在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体ba(oh)28h2o，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，再加入约10gnh4cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。使ba(oh)28h2o与nh4cl充分反应。实验中观察到的现象是_，说明该反应是_热反应，这是由于反应物所具有的总能量_ (填“大于”、“小于”或“等于”）生成物所具有的总能量。（2）将fe+2fecl3=3fecl2设计为一个原电池，则该电池的负极材料为_，正极电极反应式为_。(3) 甲烷、氧气和稀硫酸制作的燃料电池，甲烷应通入该燃料电池的_极（填“正”或“负”），通入氧气的一极的电极反应式为_。20. （22分）短周期元素a、b、c、d、e、f的原子序数依次增大。a元素的气态氢化物m的水溶液显碱性，b为地壳中含量最多的元素，c是原子半径最大的短周期主族元素，c的单质在加热条件下与b的单质充分反应，可以得到与e单质颜色相同的固态化合物。d所在的周期序数等于主族序数，c与f形成的离子化合物cf是常用的调味品。试根据以上叙述回答：（1）e在周期表中的位置_。（2）用电子式表示m的形成过程_,写出实验室制取m的化学反应方程式_（3）c2b2的电子式为_，其与水反应的离子方程式为_。向此溶液中加入d单质，发生反应的化学方程式为_.（4）元素f与元素e相比，非金属性较强的是_（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 _（填选项序号）。a常温下f的单质和e的单质状态不同 bf的氢化物比e的氢化物稳定 cf单质能与e的氢化物反应生成e单质 de最高价含氧酸的酸性弱于f最高价含氧酸 （5）x是由a、c、e、f四种元素中的某种元素组成的单质，能经下列所示的过程转化为 （其他条件略去）。若y是有刺激性气味的无色气体，把y通入bacl2溶液中，无现象，然后滴加适量h2o2溶液，有白色沉淀生成，则该白色沉淀为 _，试写出y与h2o2溶液反应的化学方程式： _； 若z是红棕色气体，则z?w的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_。21. （10分）在一定温度下，体积为2l的密闭容器中，no2和n2o4之间发生反应：2no2(g)(红棕色）n2o4(g)(无色)，如图所示（1）曲线_（填“x”或“y”）表示no2的物质的量随时间的变化曲线。（2）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得：甲中v（no2）=0.3mol/（ls），乙中v（n2o4）=6mol/（lmin），则_中反应更快。（3）在0到3min中内n2o4的反应速率为_，如果向该密闭容器中再充入 1mol氩气，反应速率_(填“增大”“不变”或“减小”)。（4）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_；av（no2）=2v（n2o4）b容器内压强不再发生变化c容器内气体颜色不再发生变化d容器内气体原子总数不再发生变化e相同时间内消耗n mol n2o4的同时生成2n mol no2高一化学答案1-18 cdbaa ccdad bbcdc cdd19.(1)拿起小烧杯发现玻璃片粘到烧杯底部，感觉小