辽宁省沈阳铁路实验中学2019-2020学年高二化学10月月考试题（含解析）

辽宁省沈阳铁路实验中学2019-2020学年高二化学10月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 ag 108 cu 64一、选择题（每题只有一个正确答案，1-16每题2分，17-21每题3分，共47分）1.下列叙述正确的是()a. 电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程b. 氢氧燃料电池的负极反应式 ：o22h2o4e=4ohc. 粗铜精炼时，电解质溶液中铜离子浓度保持不变d. 铁与稀h2so4反应时，加入过量cuso4溶液，可使反应速率加快【答案】a【解析】a. 电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程，a正确；b. 氢氧燃料电池的负极发生失去电子的氧化反应，氢气放电，b错误；c. 粗铜精炼时，阳极是粗铜，粗铜中的杂质也会失去电子，而阴极始终是铜离子放电，因此电解质溶液中铜离子浓度降低，c错误；d. 铁与稀h2so4反应时，加入过量cuso4溶液，铁全部被铜离子氧化，不能生成氢气，d错误，答案选a。2.下列叙述不正确的是（ ）a. 在海轮外壳上镶锌块，可减缓船体的腐蚀b. 钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气最终转化为铁锈c. 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱d. 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈【答案】b【解析】【分析】a、在海轮上镶嵌锌块，锌块能和轮船、海水构成原电池；b、钢铁发生吸氧腐蚀时，氧气得电子；c、生铁中含有碳单质，c能和铁、水膜形成原电池；d、镀铜铁制品的镀层受损后，铜与铁形成原电池。【详解】a、在海轮上镶嵌锌块，锌块能和轮船、海水构成原电池，其中锌块做负极，海轮做正极被保护，故能减缓船体的腐蚀，故a正确；b、钢铁发生吸氧腐蚀时，负极是铁失电子，氧气在正极得电子发生还原反应，故b错误；c、生铁中含有碳单质，c能和铁、水膜形成原电池，其中铁做负极被腐蚀，故生铁的抗腐蚀能力比纯铁要弱，故c正确；d、镀铜铁制品的镀层受损后，铜与铁形成原电池，铜做正极，铁做负极被腐蚀，铁制品受损后更易腐蚀，故d正确。故选b。3.相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法不正确的是a. ph相等的两溶液中：c(ch3coo)c(cl)b. 相同物质的量浓度的两溶液导电能力相同c. 氢离子浓度、体积均相同的两溶液，加适量的ch3coona晶体，两溶液的氢离子浓度都减小d. ph=3的两溶液分别加水稀释10倍后，醋酸溶液的ph比盐酸小【答案】b【解析】【详解】a. ph相等的两溶液电离出的氢离子浓度相等，都为一元酸，电离出的c(ch3coo)c(cl)= c(h+)；故a正确；b. 溶液导电能力与溶液中离子浓度大小有关，离子浓度越大，导电能力越强。相同物质的量浓度的两溶液，盐酸为强酸，电离程度大，溶液中离子浓度大，醋酸为弱酸，电离程度小，溶液中离子浓度小，导电能力弱，故b错误；c. ch3coona为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解，溶液显碱性，加入酸溶液中会消耗氢离子，因此两个酸溶液中氢离子浓度都减小，故c正确；d. ph=3盐酸溶液稀释10倍，ph变为4；而醋酸中存在电离平衡，加水稀释，电离平衡右移，故氢离子浓度下降幅度较小，则ph小于4，故d正确；答案选b。4.25时，醋酸溶液中存在电离平衡：ch3coohch3coo-+ h+，下列说法正确的是a. 向体系中加入少量ch3coona固体，平衡向左移动，c(ch3coo-)下降b. 向体系中加水稀释，平衡向右移动，溶液中所有离子的浓度都减小c. 加入少量naoh固体（忽略溶解热效应），平衡向右移动，水的电离程度也随之增大d. 升高体系温度（忽略醋酸挥发），溶液中h+数目增多，平衡一定向左移动【答案】c【解析】【详解】a、向体系中加入少量ch3coona固体，c(ch3coo-)增大，平衡向左移动，选项a错误；b、向体系中加水稀释，平衡向右移动，溶液中c(ch3coo-)、c(h+)减小，温度不变，kw不变，根据kw= c(h+) c(oh-)可知，c(h+)减小，则c(oh-)增大，选项b错误；c. 加入少量naoh固体（忽略溶解热效应），c(oh-)增大，c(h+)减小，平衡向右移动，水的电离程度也随之增大，选项c正确；d. 升高体系温度（忽略醋酸挥发），电离程度增大，平衡向右移动，溶液中h+数目增多，选项d错误。答案选c。5.下列事实一定能证明hno2是弱电解质的是（）常温下hno2溶液的ph小于7 用hno2溶液做导电实验，灯泡很暗hno2和nacl不能发生反应0.1mol/l hno2溶液的ph=2.1nano2和h3po4反应，生成hno2ph=1的 hno2溶液稀释至100倍，ph约为2.8a. b. c. d. 全部【答案】b【解析】【详解】常温下hno2溶液的ph小于7，只能证明其为酸，不能证明其为弱酸，故错误；溶液的导电性与离子浓度成正比，用hno2溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子浓度很小，不能说明亚硝酸的电离程度，所以不能证明亚硝酸为弱电解质，故错误；hno2和nacl不能发生反应，只能说明不符合复分解反应的条件，但不能说明是弱酸，故错误；常温下0.1 moll-1 hno2溶液的ph=2.1，说明亚硝酸不完全电离，溶液中存在电离平衡，所以能说明亚硝酸为弱酸，故正确；强酸可以制取弱酸，nano2和h3po4反应，生成hno2，说明hno2的酸性弱于h3po4，所以能说明亚硝酸为弱酸，故正确；常温下ph=1的hno2溶液稀释至100倍，ph约为2.8说明亚硝酸中存在电离平衡，所以能说明亚硝酸为弱酸，故正确；能证明hno2是弱电解质有，故选b。【点睛】本题的易错点为，要注意溶液的导电性与离子浓度成正比，可能是亚硝酸的浓度很小造成的。6.下列化学用语正确的是a. nahco3水解的离子方程式：hco3-+ h2oco32-+h3o+b. nh4cl溶于d2o中：nh4+d2onh3hdo+d+c. na2s显碱性原因：s2-+2h2oh2s+2oh-d. 向0.1mol/l、ph=1的naha溶液中加入naoh溶液：ha-+oh-=a2-+h2o【答案】b【解析】【详解】a. 碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢离子，离子方程式：hco3-+ h2o h2co3+oh-，故a错误；b. nh4cl溶于水中，铵根离子水解生成一水合氨和氢离子， nh4+h2onh3h2o+h+，d 为氢元素的一个核素，溶于d2o中离子方程式：nh4+d2onh3hdo+d+，故b正确；c. na2s显碱性原因：s2-+h2ohs-+oh-、hs-+ h2o h2s+oh-，s2-为弱酸根，分步水解，故c错误；d. 0.1mol/l、ph=1的naha溶液中，说明naha为强酸的酸式盐，是强电解质，在水中完全电离为na+、h+、a2-，加入naoh溶液：h+oh-= h2o，故d错误；答案选b。【点睛】弱电解质在离子反应中不能拆写，多元弱酸根离子水解时分步进行。7.将反应cu（s） + 2ag+（aq）cu2+（aq） + 2ag（s）设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计（g）指针偏转方向如图所示，有关叙述正确的是 （ ）a. kno3盐桥中的k+移向cu（no3）2溶液b. 当电流计指针为0时，该反应达平衡，平衡常数k=0c. 若此时向agno3溶液中加入nacl固体，随着nacl量的增加，电流计指针向右偏转幅度减小指针指向0向左偏转d. 若此时向cu（no3）2溶液中加入naoh固体，随着naoh量的增加电流计指针向右偏转幅度减小指针指向0向左偏转【答案】c【解析】试题分析：a、根据电子流向，cu为负极，而kno3盐桥中的k+移向正极，错误；b、该反应达平衡时各物质的量不在变化，也不会有能量的变化，所以电流计指针为0，但平衡常数不为0，错误；c、随着nacl量的增加，ag+的浓度下降，反应速率减小（电流计指针向右偏转幅度减小）直到建立平衡（指针指向0），ag+的浓度再下降，会使平衡逆移（向左偏转），正确；d、naoh量的增加，正反应速率不变，电流计指针向右偏转幅度不变，错误。考点：考查原电池的工作原理、化学平衡知识。8.下列说法正确的是a. 将ca(oh)2饱和溶液加热，溶液的ph增大b. 常温下，ph11的氨水与ph3的盐酸等体积混合后，溶液的ph7c. caco3的水溶液导电性很弱，所以caco3是弱电解质d. 两种酸溶液的ph分别为a和(a+1)，物质的量浓度分别为c1和c2，则c1和c2必然存在：c110c2【答案】b【解析】【详解】a. ca（oh）2的溶解度随着温度的升高而降低，将ca（oh）2饱和溶液加热ca（oh）2析出，溶液的ph减小，故a错误；b. ph=3的盐酸中c（h+）=10-3mol/l，ph=11的氨水中c（oh-）=10-3mol/l，两种溶液h+与oh-离子浓度相等，但由于氨水为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度大于盐酸浓度，反应后氨水过量，溶液呈碱性，则所得溶液的ph7，故b正确；c.溶液导电性与溶液中离子浓度大小有关，与电解质强弱无关系，故c错误；d. 醋酸为弱电解质，浓度越小，电离程度越大，当ph分别为a和（a+1），物质的量浓度分别为c1和c2时，则有c110c2，故d错误；答案选b。9.常温下，有ph=2的ch3cooh溶液；ph=2的h2so4溶液；ph=12的氨水；ph=12的naoh溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是a. 水电离的c(h)：=b. 将、溶液混合后，ph=7，消耗溶液的体积：=c. 等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成h2的量：最大d. 向10ml上述四溶液中各加入90ml水后，溶液的ph：【答案】b【解析】【分析】ph=2的ch3cooh溶液，c(h)=10-2mol/l，ph=2的h2so4溶液，c(h)=10-2mol/l，ph=12的氨水，c(oh-)=10-2mol/l，ph=12的naoh溶液，c(oh-)=10-2mol/l。四个溶液中c(h)= c(oh-)=10-2mol/l；【详解】a. 四个溶液中c(h)= c(oh-)=10-2mol/l，相同条件下，水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，所以这四种溶液中由水电离的c(h+)：=，故a错误；b. 硫酸和氢氧化钠都是强电解质，由于c(h+)=c(oh-)，故v(naoh)=v(h2so4)，若将两个溶液混合后溶液呈中性，则消耗溶液的体积：=，故b正确；c. 醋酸是弱酸，氯化氢和氢氧化钠是强电解质，、三种溶液的物质的量浓度关系为：=，所以等体积的、溶液分别与铝粉反应，生成h2的量：最大，故c错误；d. 醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，所以、稀释后溶液的ph值7；氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以、稀释后溶液的ph值7，所以加水后溶液的ph：，故d错误；答案选b。【点睛】加水稀释，强酸强碱溶液的ph变化最大，弱酸弱碱存在电离平衡稀释促进电离。10.60 时水的离子积kw3.21014，则在60 时，c(h)2107moll1的溶液a. 呈酸性b. 呈碱性c. 呈中性d. 无法判断【答案】a【解析】【详解】60 时水的离子积kw3.21014， c(oh-)=，c(oh-)7 在1ld2o中，溶解0.01molnaod，其pd值为121l0.01mol/l的dcl的重水溶液，pd=2在100ml0.25mol/ldcl的重水溶液中，加入50ml0.2mol/lnaod的重水溶液，反应后溶液的pd=2a. b. c. d. 【答案】c【解析】【详解】25时，重水（d2o）的离子积为1.610-15，中性纯水中，c（d+）=c（hd-）=mol/l=410-8mol/l，pd=-lgd+=8-lg47，故正确；在1ld2o中，溶解0.01molnaod，naod的物质的量浓度小于0.01mol/l，所以c（hd-）0.01mol/l，c（d+）1.610-13，则pd值12，故错误；1l0.01mol/l的dcl的重水溶液，c（d+）=0.01mol/l，pd=2，故正确；在100ml0.25mol/ldcl的重水溶液中，n（dcl）=0.25mol/l0.1l=0.025mol，50ml0.2mol/lnaod的重水溶液中，c（naod）=0.2mol/l0.05l=0.01moln（dcl），则酸过量，混合溶液中c（dcl）=0.1mol/l，则c（d+）=0.1mol/l，pd=1，故错误；答案选c。17.已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别为ch3coona、nh3h2o、ch3cooh、na2so4中的一种，相同温度下，甲与乙两种溶液的ph相同，甲与丙两种溶液中的水的电离程度相同，则丁为a. nh3h2ob. ch3coonac. ch3coohd. na2so4【答案】d【解析】【详解】ch3coona为强碱弱酸盐，水解呈碱性；nh3h2o为弱碱，ch3cooh为弱酸，na2so4为强酸强碱盐不水解呈中性，根据溶液的酸碱性，相同温度下，甲与乙两种溶液的ph相同，甲与乙一定是ch3coona、nh3h2o中的一种，因为它们都呈碱性，甲与丙两种溶液中的水的电离程度相同，nh3h2o、ch3cooh、碱和酸抑制水的电离，所以甲与丙一定是nh3h2o、ch3cooh中的一种，则甲为nh3h2o、乙为ch3coona、丙为ch3cooh，丁为na2so4，答案选d。【点睛】ph=-lgch+，ph由小到大的顺序是：酸溶液的ph呈中性的盐溶液的ph碱溶液的ph，由盐类的水解规律可知，强酸弱碱盐水解显酸性、强碱弱酸盐水解显碱性；盐类的水解促进水的电离，酸和碱抑制水的电离；18.某温度下，hno2和ch3cooh的电离常数分別为5.010-4和1.710-5。将ph和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其ph随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是a. 溶液中水的电离程度：b点c点b. 曲线代表ch3coohc. 相同体积a点的两溶液分别与naoh恰好中和后，溶液中n(na+)相同d. 从c点到d点，溶液中保持不变（其中ha、a-分别代表相应的酸和酸根离子）【答案】d【解析】【详解】酸的电离平衡常数越大,酸的酸性越强,根据电离平衡常数知,酸性：hno2ch3cooh，a. 酸或碱抑制水电离，酸中c(h+)越大其抑制水电离程度越大，酸中c(h+):bc，则抑制水电离程度：bc，所以水电离程度：bc，故a错误；b. 加水稀释促进弱酸电离，ph相同的这两种酸稀释相同倍数，ph变化大的酸性较强，根据图知，ph变化较大的是ii，则ii表示较强的酸hno2，所以曲线i表示ch3cooh，故b错误；c. a点两种溶液的ph相同，但是两种溶液浓度：hno2ch3cooh，相同体积的a点两种溶液中溶质物质的量：hno2ch3cooh，消耗的碱与酸的物质的量成正比，所以消耗的碱：hno2ch3cooh，根据na原子守恒知溶液中n(na+)：hno2a 开始反应时的速率ae参加反应的锌的物质的量ae 反应过程的平均速率eaa溶液里有锌剩余 e溶液里有锌剩余(5)向 0.l moll-1 ch3cooh溶液中滴加 naoh 溶液至c(ch3cooh) : c(ch3coo-) =2 : 36，此时溶液ph = _【答案】 (1). co32- (2). b (3). h2s+co32- =hco3-+hs- (4). (5). 6【解析】【详解】(1) 酸根对应的酸越弱结合h+能力越强，根据电离平衡常数，酸的酸性强弱为：