陕西省咸阳市乾县第二中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）

陕西省咸阳市乾县第二中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：h1；c12；o16；na23；s32；。第卷（选择题 共54分）一、选择题(每小题3分,共54分)1.在25.00ml的蓝柄滴定管中盛有溶液，液面恰好在20.00ml刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（ ）a. 5.0mlb. 20.0mlc. 大于5.0mld. 小于5.0ml【答案】c【解析】【详解】滴定管是一个“量出式”仪器，0刻度在滴定管的上方。在25.00ml的蓝柄滴定管中盛有溶液，液面恰好在20.00ml刻度处，液面下方有刻度的地方对应溶液为5.00ml，刻度线以下的不规则部分还有一定量的溶液，故溶液的体积大于5.0ml。所以答案选择c项。2.下列关于反应热的说法正确的是 ( )a. 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关b. 已知c(s)+o2(g)co(g)的反应热为110.5kj/mol，说明碳的燃烧热为110.5kjc. 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关d. 当h为“”时，表示该反应为吸热反应【答案】a【解析】【详解】a、盖斯定律认为：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关，a正确；b、燃烧热：1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，碳完全燃烧生成二氧化碳，b错误；c、反应热的大小即反应物所具有的能量和生成物所具有的能量的差异，c错误；d、h d c b，反应速率最快的是a；故选a。【点睛】比较反应速率大小时应根据反应方程式系数转变为同一种物质的反应速率，如果单位不同，则单位也需要换算。8.甲、乙两容器都在进行ab的反应，甲容器内每分钟减少了4mola，乙容器内每分钟减少了2mola，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要（ ）a. 慢b. 快c. 相等d. 无法判断【答案】d【解析】【详解】在v=中，n、t已知，但v未知，所以无法判断甲、乙容器内的化学反应速率；故答案为d。9.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液说法正确的是（ ）a. 相同浓度的两溶液中c(h)相同b. ph3的两溶液稀释100倍，ph都为5c. 100 ml 0.1 moll1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠d. 两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(h)均明显减小【答案】c【解析】【详解】a、盐酸是强酸，在水中完全电离，而醋酸是弱酸，在水中不完全电离，则物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液中的h+浓度不同，故a错误；b、盐酸是强酸，醋酸是弱酸，则ph=3的盐酸稀释100倍后，ph为5，而ph=3的醋酸稀释100倍后，醋酸进一步电离， php1，np1，n3c. p1p2，np2，n3【答案】d【解析】13.常温下，某溶液中由水电离的c（h+）=110-13moll-1，该溶液可能是二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液a. b. c. d. 【答案】a【解析】【分析】常温下，某溶液中由水电离的c(h)=11013moll1，推出该溶液抑制水的电离，该溶液为酸或碱，据此分析；【详解】常温下，某溶液中由水电离的c(h)=11013moll1，推出该溶液抑制水的电离，该溶液为酸或碱，so2溶于水，生成h2so3，亚硫酸为二元酸，抑制水的电离，故符合题意；nh4cl为强酸弱碱盐，nh4发生水解，促进水的电离，故不符合题意；nano3的水溶液显中性，故不符合题意；naoh为碱，抑制水的电离，故符合题意；综上所述，a选项正确；答案选a。14.反应：a(g)+3b(g)2c(g) h0，达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是a. 正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动b. 正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动c. 正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动d. 正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动【答案】c【解析】【分析】该反应正反应为放热反应，降低温度，该反应正逆反应速率都减小，化学平衡向放热的方向即正反应方向移动。【详解】降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故c正确；故答案选c。15.25 时，水的电离达到平衡：h2oh+ oh；h 0 ，下列叙述正确的是a. 向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（oh）降低b. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（h）增大，kw不变c. 向水中加人少量固体ch3coona ，平衡逆向移动，c（h）降低d. 将水加热，kw增大，ph不变【答案】b【解析】【详解】a.氨水能抑制水的电离，但碱性是增强的，a不正确；b.硫酸氢钠是强酸的酸式盐，溶于水显酸性，水的离子积常数只和温度有关，所以b是正确的；c.醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性。水解是促进水的电离的，所以c不正确；d.电离是吸热的，因此加热促进水的电离，水的离子积常数增大，ph降低，d不正确。答案选b。16.某温度下，纯水中的c(h+)约为110-6mol/l，则c（oh）约为 （ ）。a. 110-8mol/lb. 110-7mol/lc. 110-6mol/ld. 110-5mol/l【答案】c【解析】【详解】纯水中的c(h+)=c(oh)，所以c(oh)= 110-6mol/l；故选c。17.向纯水中加入少量的硫酸氢钠固体(温度不变)，则溶液的 （ ）a. ph升高b. 酸性增强c. c(oh一)增大d. 水中c(h+)与c(oh-)的乘积增大【答案】b【解析】【详解】水的电离平衡为：h2oh+oh-，加入少量的nahso4固体，溶液中氢离子浓度增大，抑制了水的电离，a、加入硫酸氢钠后，溶液中氢离子浓度增大，溶液的ph减小，故a错误；b、加入硫酸氢钠后，溶液中氢离子浓度增大，溶液的ph减小，酸性增强，故b正确；c、硫酸氢钠电离出氢离子，水的电离平衡向着逆向移动，溶液中氢离子浓度增大，溶液ph减小，c(oh一)减小，故c错误；d、由于温度不变，水的离子积不变，即c (h+) 和c (oh-) 的乘积不变，故d错误；故选b。【点睛】水是弱电解质，存在电离平衡： h2oh+oh-，加入硫酸氢钠溶液后，溶液中氢离子浓度增大，抑制了水的电离，电离平衡向着逆向移动，溶液显示酸性；水的离子积受温度影响，温度不变，水的离子积不变。18.一定温度下，将4 mol pcl3和2 mol cl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：pcl3cl2pcl5，各物质均为气态。达平衡后，pcl5为0.8 mol。若此时再移走2 mol pcl3和1 mol cl2，相同温度下达到平衡，pcl5的物质的量为a. 0.8 molb. 0.4 molc. 0.4 molx0.8 mold. 则反应速率最快，时间最小，a=33s， b=28s，c=16s；故答案为：33；28；16s；(2)、对于一个化学反应，在其他条件不变时，改变物质浓度对反应速率的影响是浓度越大反应速率越大，