福建省厦门第六中学2019-2020学年高一化学3月月考试题

福建省厦门第六中学2019-2020学年高一化学3月月考试题一、选择题(共15题，每题4分，共60分)1.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述不正确的是 ( )选项物质用途原理a晶体硅电脑芯片熔点高、硬度大b二氧化硅光导纤维透明无色固体c硅酸钠玻璃粘合剂浓度高时是一种粘稠液体d硅胶吸水剂具有疏松多孔的结构2.下列关于金属铝及氧化铝说法不正确的是( ) a铝合金具有密度小、高强度及较好的可塑性，可用于制飞机骨架等。b铝在自然界中有游离态和化合态两种形式c由于表面存在致密的氧化铝，因此金属铝在空气中有良好的抗腐蚀性。d氧化铝是一种高硬度、高熔沸点的化合物，红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝。3.下列说法正确的是( )a.金属元素在不同的化合物中化合价均相同 b.所有合金都只含有金属元素c.可利用铝热反应冶炼单质镁 d.电解熔融氯化钠可以制得金属钠4.某溶液能与铝作用生成氢气，则溶液中一定大量共存的离子组是( )a.na+、ba2+、mg2+、cl- b.cl-、hco3-、ca2+、k+ c.no3-、so42-、k+、fe2+ d.na+、ba2+、cl-、br-5.已知：co2o3在酸性溶液中易被还原成co2；氧化性co2o3cl2fe3+i2下列反应在水溶液中不可能发生的是()a2fe3+2i=2fe2+i2 bcl22fe2+=2fe3+2clcco2o36hcl(浓)=2cocl2cl23h2o d3cl26fei2=2fecl34fei36.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是()a将乙醇滴入酸性k2cr2o7溶液中，溶液由橙色变为绿色b将so2通入滴有酚酞的naoh溶液中，溶液红色退去c将h2c2o4溶液滴入酸性kmno4溶液中，溶液紫色退去d将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后退色7.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是( )a向澄清石灰水中通入过量的co2 b向naal(oh)4溶液中逐滴加入过量的稀盐酸c向alcl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液d向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸8.某离子反应中涉及h2o、clo-、nh4+、h+、n2、cl-等六种微粒，其中n2的物质的量随时变化曲线如图所示，下列判断正确的是( )a该反应的氯元素被氧化b反应后溶液的酸性明显减弱c消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子d氧化剂与还原剂的物质的量之比为239.用铝热法还原下列化合物，1mol化合物完全反应，需消耗铝单质最多的是( )a.mno2 b.wo3 c.co3o4 d.cr2o310.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质a浓氨水caonh3h2ob浓硫酸na2so3so2naoh溶液c稀硝酸cuno2h2od浓盐酸mno2cl2naoh溶液11.某元素的一种同位素x的原子质量数为a，含n个中子，它与1h原子组成hmx分子，在a g hmx中所含质子的物质的量是()a.(anm)mol b.(an)molc.(an)mol d.(anm)mol12.向500600的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁，现用如图所示的装置进行实验，下列说法正确的是a. 分液漏斗中盛放的试剂是稀盐酸 b. 洗气瓶中盛放的试剂是饱和食盐水c. 应先点燃i中酒精灯，再点燃iii中酒精灯 d. 烧杯中盛放石灰水，目的是吸收尾气13.四种短周期主族元素在周期表中的位置如图，则下列说法错误的是() a若x单质即可与强酸，也可与强碱溶液反应，则m单质可做半导体b若m、z、y皆存在简单阳离子，则离子半径：mzyc若y的氢化物的水溶液呈碱性，则x的氧化物不与任何酸反应d若四种元素的原子序数之和为56，则z的单质可以用作自来水的消毒剂14.某无色溶液可能含有cl、so42-、co32-、fe3+、ba2和k。(1)取该溶液中加足量bacl2溶液，得到白色沉淀x，过滤。(2)取白色沉淀x加入足量盐酸，产生气泡，但仍有部分沉淀残留。(3)取(1)中滤液，加入足量硝酸银与稀硝酸，得到白色沉淀由此可知原溶液中 ()a至少有4种离子bcl一定存在cso42-、co32-一定存在，cl可能不存在dfe3+、ba2一定不存在，k可能存在15.铝土矿主要成分是氧化铝、氧化铁、二氧化硅等。从铝土矿中提炼氧化铝的流程如下：下列说法正确的是()a“滤渣”的成分是氢氧化铁b“沉淀”的成分是二氧化硅c“气体a”是足量的氨气d整个流程中铝元素的化合价没有发生改变二、填空题(共3题，共40分)16.(12分)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知x是短周期中最活泼的金属，且与r同周期。(请用化学用语答题)元素代号xyzmr原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价1625323(1)r的元素符号为_； m在元素周期表中的位置为_。(2)x与m按原子个数比11构成的物质为_。(3)x、 y2、m2离子半径大小顺序为_。(4)将ym2通入fecl3溶液中的离子方程式：_17.(12分)为了证明在实验室制备cl2的过程中会有水蒸气和hcl挥发出来，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题：(1)请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：b接_，_接_，_接a。(2)u形管中所盛试剂的化学式为_。(3)装置中ccl4的作用是_。(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能证明最终通入agno3溶液的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入agno3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某个装置之后再加装置。你认为装置应加在_(填装置序号)之后，瓶中可以放入_。(5)若取过量的mno2与一定体积的浓盐酸(含溶质hcl为0.4 mol)制备cl2(假设hcl的挥发不计，装置气密性良好)，则制备的cl2总小于0.1 mol的原因是_。18.（16分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为feocr2o3，还含有二氧化硅、氧化铝等杂质。制备流程如图所示：(1)步骤的主要反应为：feocr2o3+naoh+o2na2cro4+fe2o3+h2o 。 上述反应配平后氧化剂与还原剂的系数比为_。若在实验室中进行步骤，应该在_中进行(填序号) a.石英坩埚b.铁制坩埚c.氧化铝坩埚d.陶瓷坩埚(2)滤渣1中含量最多的金属元素是_(填元素符号)；滤渣2的主要成分是_及含硅杂质；步骤调滤液1的ph使之变_(填“大”或“小”)(3)向“滤液3”中加入适量kcl，经结晶过滤得到k2cr2o7固体。步骤的反应类型是_反应。(4)某工厂用380 kg 铬铁矿粉(含cr2o3 40%)制备k2cr2o7，最终得到产品250 kg，产率为_100%(保留2位有效数字，m(cr2o3)=152g/mol；m(k2cr2o7)=294g/mol)化学参考答案：1. a 2.b 3.d 4.d 5.d.6.b 7.d.8.c9.c.10.b.11.a12.c13.c14.c15.d16.(1)al;第2周