安徽省六安市舒城中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题

安徽省六安市舒城中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题 可能用到的相对原子质量 h:1 c:12 n:14 o:16 na:23 s:32 cl:35.5 k:39 cu:64 ba:137一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，计54分）1如果食用油不小心混入了大量的水，最简便的分离方法是（ ） 2铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为0.001g。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 （ ） a51019个 b2.51022个 c2.51019个 d 51022个3下列物质中所含原子数最多的是（ ）a标准状况下22.4l h2 b56g co c1.5molo3 d6.021022个hcl4已知na为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）a常温常压下，16g o2和o3的混合气体中含有n a个原子b17克oh-所含电子数目为10nac标准状况下，11.2 l氩气中含有 0.5na个氦原子d1 l 2 moll1的硫酸镁溶液中含有的氧原子为8na个5等物质的量的co2和nh3 相比，下列说法不正确的是 （ ）a常温常压下，密度之比为44：17 b分子数之比为1：1c原子数之比为1：1 d质量之比为44：176下列物质的变化，其中不属于氧化还原反应的是（ ） a氢氧化钠的表面潮解b用煤气灶炒菜 c铁锅易上锈d大闸蟹煮熟后变红7下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ） a氢氧化铜溶液与硫酸的反应 oh-h+h2ob氧化亚铁溶于稀硫酸 feo2h= fe2h2o c铝片与硝酸汞溶液反应 al + hg2+ al 3+ + hg d硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液 ba2+ + so42-baso48 如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和h2、o2的混合气体在可移动的活塞两边，在室温下若将h2、o2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来h2、o2的体积比最接近于（ ）a5:2 b4:5 c4:7 d2:79 下列各组物质中，按照酸、混合物、碱排序的是 （ ）a盐酸、硫酸铜、硫酸b硫酸、空气、纯碱c醋酸、胆矾、熟石灰d硝酸、食盐水、烧碱10当光束通过下列分散系：稀豆浆 稀硫酸 纳米碳粉 雾 墨水能产生丁达尔效应的是（ ）a b c d11将t1的饱和cuso4溶液升温到t2，或者温度仍保持在t1并加入少量无水cuso4，在这两种情况下均保持不变的是 （ ）acuso4的溶解度 b溶液中cu2的数目 c溶液的质量 d物质的量浓度 12下列电离方程式中正确的是（ ）aal2(so4)33al32so42- bba(hco3)2ba22h+co32- cca(no3)2 ca2no32- dca (oh)2ca 22oh- 13下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （）amg2、h、c1、oh bk、ca2、no3-、co32-cmg2、na+、so42-、cl- dna、h、co32-、so42-14下列反应能用离子方程式：so42+ ba2= baso4表示的是（ ） a硫酸钾溶液与硝酸钡溶液反应 b氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应 c氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应 d碳酸钡与稀硫酸反应15下列关于氧化还原反应的描述正确的是 （ ） a失电子难的物质获得电子的能力就强 b金属阳离子只有氧化性，非金属形成的阴离子只有还原性 c得到电子多氧化性强，失去电子多还原性强 d元素由化合态变成游离态，可能被舒中高一期中化学 第1页 (共4页)氧化16一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5nh4no32hno34n29h2o，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ） a53b54c11d3517氢化亚铜（cuh）不稳定，能在氯气中燃烧；发生反应的化学方程式为 ：2cuh+3cl22cucl2+2hcl 则该反应中被氧化的元素是（）acl bcu ch、cu dh18. 已知还原性强的物质可以反应生成还原性弱的物质，如果还原性clfe2+h2o2iso2，判断下列反应不能发生的是（ ）a2fe3+so2+2h2o=so42+4h+2fe2+bi2+so2+2h2o=h2so4+2hich2o2+2h+so42 =so2+o2+2h2o d2fe3+2i=2fe2+ +i2二、综合填空（计46分）19现有以下物质： nacl固体 ccl4 baco3固体 熔融kcl 食醋 铝片 co2 澄清石灰水 石墨 蔗糖水 （填序号）（1）以上物质中属于盐类的是_（2）以上物质中属于电解质的是_（3）以上物质中能导电的是_20. 某无色溶液中可能大量含有k、cu2、co32-、 cl-、 so42-中的若干种，依据已有知识回答下列问题：（1）不用检验就可知该溶液中一定不含有的离子是 （2）不用检验就可知该溶液中一定含有的离子是 （3）当溶液中存在大量h时，则溶液中还可能含有的阴离子是 （4）若向该溶液中加入大量ba2后，则溶液中还可能含有的阴离子是 21.（1）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：该“84消毒液”的物质的量浓度约为 moll1。（保留小数点后一位）某同学取100ml该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(na) moll1。（2）从矿物学资料查得，二硫化亚铁和硫酸铜在一定条件下发生反应：14cuso4+5fes2+12h2o=7cu2s+5feso4+12h2so4当有2.5mol fes2参加反应时，氧化产物的物质的量为_mol，转移的电子_mol。22实验室用naoh固体配制1.0 moll-1的naoh溶液450 ml，回答下列问题：（1）实验步骤：计算所需称量的naoh的质量为 g用托盘天平称量naoh固体，称量时应将naoh置于烧杯中放在天平 盘称量。将称得的固体放于烧杯中，并加水溶解。检查容量瓶不漏水后，立即用玻璃棒引流转移溶液进入 ml容量瓶中。用少量水洗涤 2-3次；并将洗涤液转移进容量瓶。用玻璃棒引流向容量瓶中加水，至液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加至凹液面最低点与刻度线相平。翻转摇匀后转入试剂瓶中储存。（2）以上步骤有一步操作不当，写出序号并改正_。（3）下列操作导致所配溶液的浓度偏大的有_。anaoh中混有na2o b氢氧化钠已潮解c容量瓶未干燥即用来配制溶液d往容量瓶中移液时，有少量液体溅出 e未洗涤溶解naoh的烧杯 f定容时俯视刻度线 23已知某工业废水中含有大量feso4，较多的cu2+，极少量的na+ 以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收feso47h2o晶体及金属cu。（1）步骤1的主要操作是 ，需用到的玻璃仪器除烧杯外还有 （2）固体混合物是_（填化学式）（3）步骤3中发生反应的化学方程式为 （4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。（5）火法制得的粗铜中常混有少量氧化亚铜(cu2o)，氧化亚铜溶于稀硫酸溶液变蓝。试写出该反应的离子方程式_。期中试卷答案选择题bccdc abbdb ddcad acc19.（1） （2） （3）20.（1）cu2+ （2）k+ （3）cl-