（江苏选考）2021版新高考化学一轮复习 专题4 硫、氮和可持续发展 2 第二单元 生产生活中的含氮化合物课后达标检测 苏教版

第二单元 生产生活中的含氮化合物一、单项选择题1.下列关于氮及其化合物的说法正确的是（）a.n2分子的结构稳定，因而氮气不能支持任何物质的燃烧b.液氨汽化时要吸收大量热，因而液氨可用作制冷剂c.no可用向上排空气法或排水法收集d.浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发解析：选b。mg能在n2中燃烧，a项错误；no能与空气中的o2反应生成no2，c项错误；浓硝酸见光易分解，故保存在棕色瓶内，d项错误。2.已知氨极易溶于水，而难溶于有机溶剂ccl4。下列装置中不适宜做氨尾气吸收装置的是（）解析：选c。a项，氨难溶于ccl4，不会发生倒吸；b项，导管末端连接倒置漏斗，漏斗下沿刚好没入水中可有效防止倒吸；c项，会发生倒吸；d项，导管末端连接干燥管，干燥管细口没入水中少许可有效防止倒吸。3.氮及其化合物的转化关系如下图所示。则下列说法不正确的是（）a.路线是工业生产硝酸的主要途径b.路线、是雷电固氮生成硝酸的主要途径c.上述所有反应都是氧化还原反应d.氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成no2解析：选d。氮气和氧气在放电或高温条件下反应生成no，no与o2反应生成no2，即氮气与氧气不能一步转化为no2。4.某同学仿照喷泉实验原理在实验室里做了一个“喷烟实验”。如图所示，在甲、乙两个烧瓶中分别装入x、y两种无色气体，胶头滴管中盛有含酚酞的naoh溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶中，然后打开弹簧夹，便可看到甲烧瓶中的导管喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅最后褪为无色。则x、y分别为（）a.nh3和hclb.hcl和nh3c.so2和hcl d.no和hcl解析：选a。要想产生“喷烟”现象，应具备两个条件：一是形成压强差，二是两种气体反应会生成白烟，排除c、d项。根据甲中溶液颜色发生的变化，结合题给条件“胶头滴管中盛有含酚酞的naoh溶液”可知，甲中气体溶于水所得溶液显碱性，即x为nh3，故y为hcl，选a。5.用加热法可以分离的一组物质是（）a.氯化铵和消石灰 b.碳酸氢铵和过氧化钠 c.氯化铵和氯化钠 d.碘和氯化铵解析：选c。铵盐可与碱反应，因此选项a在加热时发生反应2nh4clca（oh）22nh32h2ocacl2，不能用于分离。选项b中的nh4hco3受热分解，且产生的h2o及co2能与na2o2反应，也无法达到分离的目的。选项d中碘在受热时升华，nh4cl受热分解再重新化合后仍与碘混合，无法达到分离的目的。对于选项c，nh4cl受热分解后可从体系中脱离，遇冷又重新化合为nh4cl晶体，从而达到与nacl分离的目的。6.下列说法不正确的是（）a.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入cu（no3）2固体，铜粉仍不溶解b.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性c.铜与浓硝酸反应的离子方程式为cu4h2no=cu22no22h2od.hno3nono2，以上各步变化均能通过一步实验完成解析：选a。a项中加入cu（no3）2固体后，cu和h、no发生反应：3cu8h2no=3cu22no4h2o，该项不正确。7.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出no物质的量最多的是（）a.feo b.fe2o3c.feso4 d.fe3o4解析：选a。根据得失电子守恒，还原剂提供的电子越多，氧化剂硝酸生成的no的物质的量就越多。1 g题述四种物质能提供的电子的物质的量为a.1 mol；b.0 mol；c.1 mol；d.1 mol（fe3o4也可以写为fe2o3feo），故提供电子的物质的量最多的为feo。二、不定项选择题8.n2o俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能产生n2o：3co2no23co2n2o。下列关于n2o的说法正确的是（）a.上述反应中每生成1 mol n2o，消耗3 mol cob.等物质的量的n2o和co2含有相等的电子数c.n2o只具有氧化性，无还原性d.n2o会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒解析：选ab。由方程式知，生成1 mol n2o时消耗3 mol co，a正确；1 mol n2o与1 mol co2都含有22 mol电子，b正确；n2o中氮元素的化合价为1价，是氮元素的中间价态，所以n2o既具有氧化性又具有还原性，c错误；no能与人体血红蛋白结合，使人体中毒，d错误。9.（2020盐城高三联考）so2废气的回收利用方案如图所示。下列说法错误的是（）a.废气与氨水混合一定发生反应：2nh3h2oso2=2nhsoh2ob.y中含有nh4hso3c.气体a既有氧化性又有还原性d.（nh4）2s2o8中含有oo键，s元素的化合价为6 价解析：选b。a项，废气用氨水吸收一定发生反应：2nh3h2oso2=2nhsoh2o，正确；b项，（nh4）2so3与过量h2so4反应生成（nh4）2so4、so2和h2o，y中含有（nh4）2so4和h2so4，不含nh4hso3，错误；c项，气体a为so2，so2中s元素的化合价为4价，so2既有氧化性又有还原性，正确；d项，（nh4）2s2o8中含有一个oo键，过氧键中o元素的化合价为1价，其他o元素的化合价为2价，n元素的化合价为3价，h元素的化合价为1价，根据正、负化合价代数和为0可知，s元素的化合价为6价，正确。10.现有nano3和hcl的混合溶液400 ml，向混合溶液中逐渐加入过量的fe粉（假设反应中hno3只被还原成no），有关量的关系如图所示。下列说法正确的是（）a.硝酸钠的物质的量浓度为2.5 mol/lb.反应生成气体的体积为33.6 lc.整个反应过程转移电子的物质的量之和为4 mold.将反应后的混合物过滤，滤液蒸发结晶所得固体为nacl和fecl2的混合物解析：选a。由题图分析可知，当加入1 mol铁后，溶液中才开始生成亚铁离子，说明加入1 mol铁之前发生如下反应：fe4hno=fe3no2h2o，根据题图中数据分析可知，上述反应中no不足而h过量，则n（fe）n（no）n（nano3）n（no）1 mol，c（nano3）2.5 mol/l，a正确；因fe3的氧化性大于h，则继续加入铁时发生反应：2fe3fe=3fe2，由上述分析可知，n（fe3）1 mol，则该反应消耗0.5 mol铁，然后0.5 mol铁再与氢离子反应生成氢气，则n（h2）n（fe）0.5 mol，所以，在整个过程中产生气体的物质的量为1.5 mol，在标准状况下的体积为33.6 l，b错误；整个反应过程分三步进行，每步转移电子的物质的量分别是3 mol、0.5 mol2、0.5 mol2，共转移5 mol电子，c错误；滤液中溶质为nacl和fecl2，蒸发结晶过程中，fecl2会被氧化、水解，最后所得固体为nacl和fe（oh）3的混合物，d错误。三、非选择题11.氨在工农业生产中有重要应用。（1）氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式：。nh3的稳定性比ph3（填“强”或“弱”）。（2）如图所示，向naoh固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_。浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是（写化学式，一种即可）。feso4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括fe22nh3h2o=fe（oh）22nh和_。（3）空气吹脱法是目前消除nh3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量naoh可使nh3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因：_。（4）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（hno2），反应的化学方程式为，若反应中有0.3 mol电子发生转移，生成亚硝酸的质量为g。解析：（1）氮气电子式中存在叁键；根据非金属性的判断依据“非金属性越强，气态氢化物越稳定”，很容易判断出nh3的稳定性强于ph3。（2）根据现象写方程式；氨溶于浓硫酸，能生成（nh4）2so4或nh4hso4；根据现象写方程式，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁：4fe（oh）2o22h2o=4fe（oh）3。（3）氨水中存在平衡：nh3h2onh3h2onhoh，加入naoh后oh浓度增大，平衡逆向移动，故有利于氨的脱除。（4）由方程式可看出，每当生成1 mol hno2，转移电子数为6 mol，当有0.3 mol电子发生转移时，生成亚硝酸0.05 mol，即2.35 g。答案：（1）nn强（2）nh3hcl=nh4clnh4hso4或（nh4）2so44fe（oh）2o22h2o=4fe（oh）3（3）氨水中存在平衡：nh3h2onh3h2onhoh，加入naoh后oh浓度增大，平衡逆向移动，故有利于氨的脱除（4）2nh33o22hno22h2o2.3512.某硝酸厂附近的空气中的主要污染物为氮的氧化物。为了保护环境和综合利用，可采用氨碱两级吸收法。此法兼有碱吸收和氨吸收两法的优点，其吸收工艺流程如下：（1）排空物质的主要成分为_。（2）进入吸收塔以前加一个缓冲器的目的是_。（3）从吸收塔排出的混合液的用途之一为。.空气的主要污染物为硫的氧化物和氮的氧化物。研究人员设计了同时净化废气中二氧化硫和氮的氧化物的方法，将其转化为硫酸和硝酸，工艺流程如下：各室中发生的反应如下：氧化室：在氧化室中so2和no2气体与水作用生成h2so4和no。清除室：nono2=n2o3；n2o32h2so4=2nohso4h2o。分解室：4nohso4o22h2o=4h2so44no2。回答下列问题：（1）物质和分别为、。（写化学式）（2）写出氧化室中发生反应的化学方程式：_。解析：.（1）排空物质是无污染的气体，主要成分为n2、o2。（2）进入吸收塔以前加一个缓冲器的目的是使氨和污染的空气充分混合，促进氮的氧化物与氨充分反应，从而转化为无毒的n2。（3）从吸收塔排出的混合液含有铵盐，可以用作氮肥。.（1）根据各室中的反应，物质、分别为分解室中nohso4与o2、h2o反应生成的no2、h2so4。（2）氧化室中so2和no2与水发生反应生成h2so4和no，化学方程式为no2so2h2o=h2so4no。答案：.（1）n2、o2（2）使氨和污染的空气充分混合（3）用作肥料（答案合理即可）.（1）no2h2so4（2）no2so2h2o=h2so4no13.如图所示是在实验室进行氨快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。（1）在组装好装置后，若要检验ae装置的气密性，其操作是首先_，然后用酒精灯微热a，观察到e中有气泡冒出，移开酒精灯，e中导管有一段水柱形成，说明装置气密性良好。（2）装置b中盛放的试剂是。（3）点燃c处酒精灯，关闭止水夹2，打开止水夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中生石灰后关闭分液漏斗，稍等片刻，装置c中黑色固体逐渐变红，装置e中溶液里出现大量气泡，同时产生（填现象）；从装置e中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在装置c中发生反应的化学方程式：_。（4）当装置c中固体全部变成红色后，关闭止水夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量装置c中固体质量。若反应前固体质量为16 g，反应后称量固体质量减少2.4 g。通过计算确定该固体产物的成分是_（用化学式表示）。（5）在关闭止水夹1后，打开止水夹2，残余气体进入装置f中，很快发现装置f中产生白烟，同时装置g中溶液迅速倒吸流入装置f中。写出产生白烟的化学方程式：_。迅速产生倒吸的原因是_。解析：（1）检查ae装置气密性的方法为关闭止水夹2和分液漏斗活塞，打开止水夹1，在e中装入水，然后用酒精灯微热a，观察到e中有气泡冒出，移开酒精灯，e中导管有一段水柱形成，说明装置气密性良好。（2）装置b是对产生的氨进行干燥的装置，氨为碱性气体，所以装置b中为碱性物质，故为碱石灰或生石灰。（3）装置c中黑色固体氧化铜逐渐变红，发生还原反应，而装置e中溶液里出现大量气泡，又从装置e中逸出液面的气体可以直接排入空气，说明排出的气体为n2，故装置c中发生的反应为2nh33cuo3cun23h2o。装置e中为溶有二氧化硫的氯化钡溶液，未反应的nh3与h2so3反应生成（nh4）2so3，（nh4）2so3与氯化钡反应产生白色沉淀。（4）装置c中物质为氧化铜，反应前固体质量为16 g，即含有氧化铜0.2 mol，若全部被还原为cu，则冷却后称量应为12.8 g，固体质量减少3.2 g；若全部被还原为cu2o，固体质量减少1