（江苏选考）2021版新高考化学一轮复习 专题8 水溶液中的离子反应与平衡 1 第一单元 弱电解质的电离平衡课后达标检测 苏教版

第一单元 弱电解质的电离平衡一、单项选择题1(2020南昌模拟)下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是()a强电解质在水溶液中完全电离，不存在电离平衡b溶液导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质c同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不同d纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电解析：选b。强电解质在水溶液中完全电离，不存在电离平衡，a正确；强、弱电解质取决于其在水溶液中能否完全电离，与导电能力的强弱无关，b错误；弱电解质溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带的电荷数有关，当浓度不同时，离子的浓度不同，所以导电能力不同，当温度不同时，弱电解质的电离程度不同，导电能力也不同，c正确；属于离子化合物的强电解质，液态时能导电，如nacl，属于共价化合物的强电解质，液态时不导电，如alcl3、hcl等，d正确。2下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是()anahco3=nahcobh2co3hhco，hcohcocalcl3=al33cldnahso4=nahso解析：选a。a项nahco3是强电解质，但hco不能完全电离，故其电离方程式应为nahco3=nahco。3下列说法中正确的是()aso2的水溶液可以导电，说明so2是电解质b常温下，向氨水中加水稀释，溶液中减小c常温下，等体积pha的醋酸与phb的naoh溶液恰好中和时，ab14dph与体积都相同的盐酸和醋酸分别与足量锌反应，消耗锌的质量相等解析：选c。本题从多种角度考查弱电解质的电离问题。so2的水溶液可以导电，是因为so2与水反应生成的h2so3发生电离，只能说h2so3是电解质，a项错误；nh3h2o的电离平衡常数kb，加水稀释时，电离平衡正向移动，c(oh)减小，kb只随温度的变化而改变，温度不变，kb也不变，因此增大，b项错误；假设等体积的醋酸和氢氧化钠都是0.1 mol/l，两者能恰好完全中和，醋酸的ph大于1，氢氧化钠溶液的ph为13，即ab14，c项正确；ph相同的盐酸和醋酸中醋酸的物质的量浓度大，消耗的锌多，d项错误。4在相同温度时，100 ml 0.01 moll1的醋酸溶液与10 ml 0.1 moll1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是()a中和时所需naoh的量b电离的程度ch的物质的量浓度dch3cooh的物质的量解析：选b。100 ml 0.01 moll1的醋酸溶液相当于是把10 ml 0.1 moll1的醋酸溶液稀释10倍得到的，根据弱酸稀释时的变化可分析得出结论。5ph2.0的两种一元酸x和y，体积均为100 ml，稀释过程中ph与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加naoh溶液(c0.1 moll1)至ph7.0，消耗naoh溶液的体积为vx、vy，则下列说法正确的是()ax为弱酸，vxvycy为弱酸，vxvy解析：选c。由图知：将一元酸x和y分别稀释10倍，ph的变化量phx1，phy104 moll1，故由水电离出的c(h)1010moll1，选项a错误；b.向10 ml ph3的ch3cooh溶液中加入0.1 mol ch3coona固体，醋酸根离子浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，c(oh)比原ch3cooh溶液中的大，选项b正确；c.向10 ml ph3的ch3cooh溶液中加入10 ml ph1的h2so4溶液，氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，ch3cooh的电离程度减小，选项c正确；d.向10 ml ph3的ch3cooh溶液中加入10 ml ph11的naoh溶液，醋酸过量，所得溶液呈酸性，故c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)，选项d错误。三、非选择题10一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：(1)o点不导电的原因：_。(2)a、b、c三点溶液的ph由小到大的顺序是_。(3)h的物质的量最大的点是_(填“a”“b”或“c”)点。(4)若使c点溶液中的c(ch3coo)增大，可以采取下列措施中的_(填序号)。a加热b加很稀的naoh溶液c加naoh固体 d加水e加固体ch3coona f加入锌粒解析：(1)冰醋酸中无自由移动的离子，所以在o点时不导电。(2)ph的大小与c(h)有关，ph大则c(h)小。溶液的导电能力与离子浓度有关，在醋酸溶液中离子来源于醋酸的电离，醋酸溶液的导电能力越强，说明c(h)越大。(3)溶液稀释过程中，电离平衡向电离方向移动，氢离子的物质的量增大。(4)若使c(ch3coo)增大，可以采取措施促进ch3cooh的电离平衡向电离方向移动。a、b、c、d、f选项均可以达到使电离平衡向电离方向移动的目的。b、d项虽然能使ch3cooh的电离平衡向电离方向移动，但是稀释占据了主导作用，导致c(ch3coo)减小。e项中虽然ch3cooh的电离受到抑制，但加入的ch3coo能使c(ch3coo)增大。答案：(1)无自由移动的离子(2)bac(3)c(4)acef11已知：酸h2c2o4hfh2co3h3bo3电离平衡常数ka159102ka264105未知ka142107ka2561011ka581010(1)为了证明hf是弱酸，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。甲同学取一定体积的hf溶液，滴入2滴紫色石蕊试液，显红色，再加入naf固体观察到的现象是_，则证明hf为弱酸。乙同学取10 ml未知浓度的hf溶液，测其ph为a，然后用蒸馏水稀释至1 000 ml。再测其ph为b，若要认为hf为弱酸，则a、b应满足的关系是b_(用含a的代数式表示)。丙同学用ph试纸测得室温下0.10 moll1的hf溶液的ph为2，则判定hf为弱酸，由丙同学的实验数据可得室温下hf的电离平衡常数约为_。(2)25 时，调节2.0103moll1氢氟酸水溶液的ph(忽略体积变化)，得到c(hf)、c(f)与溶液ph的变化关系如图所示。请结合图中信息回答下列问题：hf电离平衡常数的表达式：ka_，电离常数值为_。室温下，向hf溶液中滴加naoh溶液至ph3.4时，c(f)c(hf)_。解析：(1)hf在溶液中电离出氢离子和氟离子，溶液显酸性，滴入2滴紫色石蕊试液，显红色，再加入naf固体，hf的电离平衡逆向移动，氢离子浓度减