（浙江选考）2021版高考化学一轮复习 专题3 金属及其化合物 2 第二单元 从铝土矿到铝合金课后达标检测

第二单元 从铝土矿到铝合金课后达标检测一、选择题1(2020浙江1月选考,t12)下列关于铝及其化合物说法，不正确的是()a明矾可用作净水剂和消毒剂b利用铝热反应可冶炼高熔点金属c铝可用作包装材料和建筑材料d氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物答案：a2下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是()a橡皮擦橡胶工业b铝合金片冶金工业c铅笔芯电镀工业d铅笔漆涂料工业解析：选c。橡胶经加工处理得到橡皮擦，a项正确；铝在自然界中以化合态存在，经冶炼产生游离态的铝，b项正确；铅笔芯的主要成分是石墨，与电镀工业无关，c项错误；给铅笔的外层涂上一层油漆与涂料工业有关，d项正确。3(2020杭州名校联盟联考)铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，食用后不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害。下列关于铝元素的说法正确的是()a铝在空气中不易氧化是因为其性质不活泼b氢氧化铝可与胃酸反应，常用作中和胃酸的药物c明矾可用于饮用水的杀菌消毒d硫酸铝铵常用作面粉膨化剂，该物质不溶于水解析：选b。a项中铝在空气中会与o2反应生成致密的氧化物薄膜；c项中明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，具有吸附色素和杂质的性能，通常用作净水剂，但不能用于杀菌消毒；d项中铵盐都溶于水。4某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入ba(hco3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是()aalcl3bna2ocfecl2 dsio2解析：选a。a.铝和氯气反应生成氯化铝，氯化铝和碳酸氢钡溶液反应的离子方程式为al33hco=al(oh)33co2。b.氧化钠加入碳酸氢钡溶液中只产生碳酸钡沉淀，没有气体产生。c.铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁。d.二氧化硅和碳酸氢钡溶液不反应。5下列说法正确的是()a只有al粉与fe2o3的混合物才可称为铝热剂b1 mol铝分别与含足量的盐酸或naoh溶液充分反应，产生氢气的量相同c工业上可用电解alcl3溶液的方法冶炼铝d将铝片放入到浓硝酸或浓硫酸中没有明显现象，说明铝与这两种溶液不能发生化学反应答案：b6如图表示在某溶液中滴加ba(oh)2溶液时，沉淀的物质的量随ba(oh)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是()anh4al(so4)2 bkal(so4)2cal2(so4)3 dnaalo2解析：选c。根据图示，产生两种沉淀，总共5 mol，其中一种为al(oh)3，物质的量为2 mol，只有c项符合。7向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子沉淀到原来的一半时，铝元素的存在形式是()a一部分为al(oh)3沉淀，一部分以al3形式存在于溶液中b一部分为al(oh)3沉淀，一部分以alo形式存在于溶液中c全部为al(oh)3沉淀d几乎全部以alo形式存在于溶液中解析：选a。明矾的分子式为kal(so4)212h2o，当硫酸根离子沉淀到原来的一半时，此时明矾的物质的量可以看成1 mol，从而要求ba(oh)2的物质的量为1 mol。此时n(al3)和n(oh)的物质的量之比为12，故只发生al33oh=al(oh)3，还有一部分al3存在于溶液中，故选a。8下列说法正确的是()a明矾溶于水产生al(oh)3胶体：al33h2o=al(oh)33hb向明矾溶液中滴加ba(oh)2溶液，恰好使so沉淀完全：2al33so3ba26oh=2al(oh)33baso4c氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中d明矾的净水作用与液氯对自来水的消毒作用原理相同答案：c9下列离子方程式表达正确的是()a氯化铝溶液中加入过量氨水：al34nh3h2o=alo4nh2h2ob“84消毒液”(有效成分naclo)和“洁厕灵”(浓盐酸)混合放出氯气：cloclh=cl2ohc硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化：4fe2o22h2o=4fe34ohdalcl3溶液与naalo2溶液混合：al33alo6h2o=4al(oh)3解析：选d。al(oh)3不能溶于过量的氨水，a错误；cl2能和oh反应，二者不可能同时作为一个反应的生成物，且反应物中有h，生成物中不可能有oh，b错误；c项忽视了fe3和oh能结合生成沉淀，c错误。10(2020金华名校联考)工业上用铝土矿(主要成分为al2o3，含fe2o3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是()a试剂x可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸b反应、过滤后所得沉淀为氢氧化铁c图中所示转化反应都不是氧化还原反应d反应的化学方程式为al2o32oh=2aloh2o解析：选d。由后续流程可知，反应中试剂x的作用是将铝元素转移到溶液中，从而与fe2o3分离。由于al2o3属于两性氧化物，而fe2o3属于碱性氧化物，所以应选用氢氧化钠溶液溶解al2o3，a、b项均错误；流程最后一步电解al2o3制取al时元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，c项错误。11碱式碳酸铝镁mgaalb(oh)c(co3)d在一定条件下的转化如图所示，下列说法正确的是()aq可能为nh3bx可能为naohca、b、c、d符合关系式：2a3bcdd工业上用co还原al2o3的方法制取金属al解析：选b。结合流程进行分析，溶液z可能为naalo2溶液，则气体q可能为co2，不可能为nh3，a项错误；根据流程，烧渣主要成分为氧化镁和氧化铝，氧化铝具有两性，能溶于强碱溶液，所以溶液x可能为naoh溶液，b项正确；化合物中mg的化合价为2、al的化合价为3、氢氧根离子的化合价为1、碳酸根离子的化合价为2，根据正负化合价代数和为0可得2a3bc2d，c项错误；金属活动性顺序表中铝及排在铝前面的金属一般用电解法制取，所以工业上用电解al2o3的方法制取金属al，d项错误。12(2020黄岩选考模拟)某无色透明溶液与铝反应放出氢气，该溶液中可能含有mg2、cu2、ba2、h、ag、so、so、hco、oh、no十种离子中的若干种，下列推断正确的是()a当溶液中有al3生成时，溶液中可能存在so、no3、h、mg2b当溶液中有al3生成时，溶液中一定存在h、so，可能存在mg2c当溶液中有alo生成时，溶液中一定存在oh、ba2、nod当溶液中有alo生成时，溶液中可能存在oh、ba2、no、so解析：选b。据题意可知溶液中一定不含有cu2、hco。当溶液中有al3生成时，原溶液中含有h，不含有no(产生的气体为no)、so、oh，据电中性原理知其中必定含有so，于是不能存在ba2、ag，可能含有mg2，a项错误，b项正确；当溶液中有alo生成时，原溶液含有oh，肯定没有h、ag、mg2，据电中性原理知其中必定含有ba2，于是不能存在so、so，可能含有no，c、d项错误。二、非选择题13如图是某同学在实验室中进行铝热反应(铝过量)的实验装置，实验中他观察到的现象之一为“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。(1)写出该反应的化学方程式：_。(2)探究铝热反应后固体的性质将反应后容器中的固体残余置于烧杯中，加入一定量的稀硝酸，固体完全溶解，反应过程中无气体放出(活泼金属可把稀hno3还原为nh4no3)。在反应后的溶液中缓慢滴加4 moll1的naoh溶液，产生沉淀的物质的量(mol)与加入naoh溶液的体积(ml)的关系如图所示：写出de段发生反应的离子方程式：_。b与a的差值为_。答案：(1)2alfe2o3al2o32fe(2)nhoh=nh3h2o0.00814某实验小组拟探究在含mg2、al3的混合溶液中滴加naoh溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程。实验在0.10 moll1 mgso4、0.05 moll1 al2(so4)3的混合溶液中加0.05 moll1 naoh溶液，借助于氢离子传感器和相应分析软件，测得溶液的ph随naoh溶液加入变化情况如图所示。(1)为精确控制加入naoh溶液的体积，可将naoh溶液置于_(填仪器名称)中滴加。(2)图中有个ph增加缓慢的阶段，第一阶段(a点前)对应的实验现象是_。(3)对第二阶段(b、c之间)溶液ph变化缓慢的本质，小组同学做出如下推测，请补充推测2和3。推测1：生成mg(oh)2沉淀，消耗oh；推测2：_；推测3：_。若推测1符合实际情况，则a点之前反应的离子方程式为_，请据此描述mg(oh)2、al(oh)3两种物质在水溶液中溶解性的差异：_。解析：(1)注意“精确”联系到酸碱中和滴定，用碱式滴定管。(3)整个过程3个阶段可以理解成al3沉淀、mg2沉淀、al(oh)3溶解。若第二阶段为mg2沉淀，则第一阶段为al3沉淀。说明al3先沉淀，即al(oh)3溶解度小。答案：(1)碱式滴定管(2)生成白色沉淀并逐渐增多(3)生成al(oh)3沉淀，消耗ohal(oh)3沉淀溶解，消耗ohal33oh=al(oh)3al(oh)3比mg(oh)2更难溶(或其他合理答案)15(2020杭州选考模拟)明矾石的主要成分是k2so4al2(so4)32al2o36h2o，此外还含有少量fe2o3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：回答下列问题：(1)焙烧过程中发生的反应为2al2(so4)33s2al2o39so2，其中氧化剂为_。(2)“溶解”时反应的离子方程式为_。(3)调节ph时使用的是质量浓度(单位体积溶液所含溶质的质量)为882 gl1的h2so4，配制1 l该溶液，需用量筒量取质量分数为98%的硫酸(密度是1.8 gcm3)_ml。解析：(1)根据化合价分析，al2(so4)3中硫元素由6价降为4价，al2(so4)3为氧化剂。(2)“溶解”时与氢氧化钠反应的是氧化铝，反应生成偏铝酸钠和水。(3)需要配制的1 l溶液中含溶质硫酸为882 g，根据质量分数和浓硫酸的密度可以求得浓硫酸的体积。答案：(1)al2(so4)3(2)al2o32oh=2aloh2o(3)500.016(2017浙江11月选考，t31)某兴趣小组用铝箔制备al2o3、alcl36h2o及明矾大晶体，具体流程如下：已知：alcl36h2o易溶于水、乙醇及乙醚；明矾在水中的溶解度如下表。温度/010203040608090溶解度/g3.003.995.908.3911.724.871.0109请回答：(1)步骤中化学方程式：_；步骤中生成al(oh)3的离子方程式：_。(2)步骤，下列操作合理的是_。a坩埚洗净后，无需擦干，即可加入al(oh)3灼烧b为了得到纯al2o3，需灼烧至恒重c若用坩埚钳移动灼热的坩埚，需预热坩埚钳d坩埚取下后放在石棉网上冷却待用e为确保称量准确，灼烧后应趁热称重(3)步骤，选出在培养规则明矾大晶体过程中合理的操作并排序：_。迅速降至室温用玻璃棒摩擦器壁配制90 的明矾饱和溶液自然冷却至室温选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中