影响化学平衡移动的因素及图像ppt课件

化学平衡 影响化学平衡移动的因素 一 化学平衡的特征及其判断依据 1 特征 2 平衡标志 可逆反应中 旧平衡的破坏 新平衡的建立过程叫做化学平衡的移动 v 正 v 逆 平衡向右移动 v 正 v 逆 平衡向左移动 v 正 v 逆 平衡不移动 化学平衡移动方向的判断依据 v 正 与v 逆 的相对大小 探究结果 1 增加反应物的浓度化学平衡向正反应方向移动 原理 反应物的浓度 瞬间 V 正 V 逆 不变 V 正 V 逆 平衡正向移动 2 减小生成物浓度平衡正向移动 原理 生成物的浓度 瞬间 V 逆 V 正 不变 V 正 V 逆 平衡正向移动 3 增大生成物浓度化学平衡向逆反应方向移动 原理 生成物的浓度 瞬间 V 正 不变 V 逆 V 正 V 逆 平衡逆向移动 4 减小反应物浓度化学平衡向逆反应方向移动 原理 反应物的浓度 瞬间 V 正 V 逆 不变 V 正 V 逆 平衡逆向移动 结论 在其他条件不变的情况下 增大反应物浓度或减小生成物浓度增大生成物浓度或减小反应物浓度注 固态或纯液态物质的浓度是常数 改变固态或纯液态物质的量 反应速率不变 不能使平衡发生移动 化学平衡向正反应方向移动 化学平衡向逆反应方向移动 V正 V逆 V逆 V正 人体吸入CO后 空气中的CO O2与人体的血红蛋白将建立如下平衡 CO HemO2O2 HemCO Hem为血红蛋白 当HemCO的浓度为HemO2浓度的2 时 人的智力将受到严重损伤 如果有人CO中毒 根据平衡移动原理 你认为该怎么办 想一想 应用 在硫酸工业中 通过下列反应使SO2氧化为SO3 2SO2 O22SO3 H 0 试回答下列问题 生产过程中常常通入过量的空气 你认为其原因是什么 催化剂 二 压强对化学平衡的影响 反应前后气体总体积发生变化的可逆反应例如 N2 g 3H2 g 2NH3 g 450 C时N2与H2反应生成NH3的实验数据 二 改变压强是否会影响平衡 实验 2NO2 红棕色 N2O4 无色 2NO2 g N2O4 g 红棕色 无色 思考 加压前后颜色有什么变化 为什么 结论 压强增大 平衡向气体体积减小的方向移动压强减小 平衡向气体体积增大的方向移动 观察与思考 对于反应前后气态物质的总体积没有变化的可逆反应 n气 0 改变压强 化学平衡不移动 例如 2HI g H2 g I2 g 如果平衡混合物都是固体或者液体 改变压强 化学平衡不移动 原因 固态 液态物质的体积受压强的影响很小 加压颜色会变吗 2NO2 g N2O4 g 正反应为放热反应 红棕色 无色 温度升高 混合气体颜色变深吸热反应方向进行温度降低 混合气体颜色变浅放热反应方向进行 结论 在其他条件不变的情况下 温度升高 化学平衡向吸热反应方向进行温度降低 化学平衡向放热反应方向进行 三 温度对化学平衡的影响 在硫酸工业的实际生产中控制的温度为400 500 为什么 使用催化剂平衡不移动 催化剂仅同等程度地改变正 逆反应速率 总结 改变反应条件时平衡移动的方向 增大反应物浓度 减小反应物浓度 增大压强 减小压强 升高温度 降低温度 增大生成物浓度 减小生成物浓度 综上所述 如果改变影响平衡的一个条件 如浓度 压强或温度等 平衡就向能够减弱这种改变的方向移动 化学平衡移动原理 例1 可逆反应aA g bB g dD g eE g 在一定条件下达平衡状态时 A的转化率与温度 压强的关系如图所示 则在下列空格处填写 大于 小于 或 等于 1 H 0 2 a b c d T 任看一根曲线 可知温度升高 A的转化率变大 这说明升温使平衡正移 故正反应为吸热反应 定一议二 四 图像分析 例题2 对于mA g nB g pC g H有如图所示的变化 则 p1与p2的关系是 m n与p的关系是 T1与T2的关系是 H与0的关系是 P2 P1 T2 T1 m n p H 0 先拐先平 数值大 讨论 对于反应mA g nB g pC g qD g t2时刻 外界条件作何改变时能有上述关系 3 反应mA s nB g qC g H 0中 在恒温的条件下 B的体积分数 B 与压强P的关系如图所示 有关叙述正确的是 m nqC x点 V正 V逆 y点 V正 V逆D X点比y点反应速率慢 CD 2 在一密闭烧瓶中注入NO2 在25 时建立下列平衡 2NO2N2O4 若把烧瓶置于100 的沸水中 下列情况 颜色 平均摩尔质量 质量 压强 密度中不变的是 A B C D A 练一练 1 对于X Y s Z的平衡 若增大压强 Y的转化率增大 则X和Y的状态是 A X为气态 Z为固态B X为固态 Z为气态C X为气态 Z为气态D X为固态 Z为固态 A H 0 实验设计 CuCl2溶液有时呈绿色 有时呈蓝色 这是因为在CuCl2溶液中存在如下的平衡 Cu H2O 4 2 4Cl CuCl4 2 4H2O 蓝色 绿色 H 0现欲使溶液由绿色变为蓝色有哪些方法 若由蓝色变为绿色有哪些办法 练习4 在密闭容器中的可逆反应 CO NO2 g CO2 g NO H 0达平衡后 只改变下列的一个条件 填写有关的空白 增大容器的体积 平衡 c NO2 将 反应混合物的颜色 升高温度 平衡 体系的压强 加入催化剂 平衡 NO2的物质的量 通入O2 反应体系的颜色 NO的物质的量 通入N2 体系压强 平衡 不移动 增大 加深 逆向移动 增大 不移动 不变 先变深 后变浅 先减少 后增多 增大 不移动 能正确反应出 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 0的关系的是 A B C D D 练习1 在某一容积一定的密闭容器中 可逆反应 A g B g xC g H 0符合下列图象 I 所表示的关系 由此推断对图象 II 的正确说法是 A P3 P4 Y轴表示A的转化率 B P3 P4 Y轴表示B的百分含量 C P3 P4 Y轴表示混合气体密度 D P3 P4 Y轴表示混合气体平均分子量 AD 先拐先平 数值大 定一议二 典型例析 P2 P1 T2 T1 m n p 0 Q 2 技巧 先拐先平 数值大 含量与时间变化关系的图像中 先出现拐点的则先到达平衡 说明该曲线表示的温度较大或压强较高 定一议二 在含量与温度 压强变化图像中 先确定一个量不变 再讨论另外两个量的关系 即定温看压强或定压看温度变化 由曲线上交点的高低 结合平衡移动原理和指定的可逆反应 确定平衡的移动方向 反应的热效应 反应两边气体体积的大小等 练习4 反应2X g Y g 2Z g HP2C T1 T2 P1 P2D T1 T2 P1 P2 c 实验回顾 反应N2O4 g 2NO2 g 中增大压强现象 减小压强现象 先变深后变浅 但深于原色 先变浅后变深 但浅于原色 2 间接标志 1 各物质的物质的量 质量 或物质的量 质量 分数一定 2 各气体的体积或分体积或分压一定 3 体系的颜色不变 5 注意 体系的总压 密度 平均相对分子质量等量不变不一定是平衡状态 要根据反应的方程式的系数而定 4 V正与V逆的关系 化学键的角度等 想一想 实验室常用饱和食盐水除去氯气中的HCl 为什么 例题1 xA g