离子反应1课件.ppt

背 盐类水解学案 二 盐类水解的应用 1 明矾KAl SO4 2 12H2O净水原理 2 用热的纯碱溶液去油污效果更好的原因 3 FeCl3溶液的配制方法 FeSO4溶液保存的注意事项 4 泡沫灭火器的工作原理 5 用Na2S溶液和AlCl3溶液混合 得不到Al2S3的原因 6 常见的因彻底的双水解而不共存的组合有哪些 H Na SiO32 NO3 K H Cl HCO3 Cl Ca2 NO3 SO42 NH4 NO3 CO32 K S2 Cl Al3 Na Al OH 4 K Al3 SO42 Fe3 Cl HCO3 Fe2 H Cl NO3 K Fe3 Cl I H MnO4 K Fe2 Cl S2 SO32 K Fe3 Na NO3 SCN 一 判断下列离子能否大量共存 弱酸H2SiO3 Al3 与S2 彻底双水解 Fe3 和SCN 络合 沉淀CaSO4 弱酸H2CO3 Fe3 与HCO3 彻底双水解 Fe3 和I 氧化还原 MnO4 H 和Fe2 Cl 氧化还原 Al3 与 Al OH 4 彻底双水解 NO3 H 和Fe2 氧化还原 1 无色溶液 二 含有附加条件 2 溶液的酸碱性判断 3 判断语气 一定共存 可能共存 不共存 相应指示剂的变色 紫色石蕊试液 酚酞试液 pH试纸 pH 11或c H 10 11mol L 1 水电离出的c H 或c OH 为10 11mol L 1 水电离的H 浓度C H 10 4mol L 1的溶液 加入Al能放出H2 酸性或碱性 酸性 Fe3 Fe2 Cu2 MnO4 不存在 酸性或碱性 第四节离子反应 2 氧化还原反应 二 离子方程式正误判断 明矾净水的原理 Al3 3H2O Al OH 3 3H Na2CO3溶液显碱性 CO32 2H2OH2CO3 2OH NH4Cl溶液中滴加NaOH稀溶液 NH4 OH NH3 H2O 铁和盐酸反应 2Fe 6H 2Fe3 3H2 FeCl3溶液和足量Cu粉反应 2Fe3 3Cu 2Fe 3Cu2 Ba OH 2与稀硫酸 Ba2 OH SO42 H BaSO4 H2O 醋酸除水垢中CaCO3 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 NaHCO3溶液中滴加烧碱溶液 H OH H2O 石灰乳与Na2CO3溶液混合Ca2 CO32 CaCO3 铜与浓硫酸加热 Cu SO42 4H Cu2 SO2 2H2O 写出下列反应的离子方程式 1 澄清石灰水与 少量CO2 过量CO22 Na2CO3溶液与 少量盐酸 过量盐酸3 AlCl3溶液与 少量NaOH 过量NaOH4 AlCl3溶液与过量氨水5 Ca OH 2与 少量NaHCO3 过量NaHCO36 Ba OH 2与 少量NaHSO4 过量NaHSO47 FeBr2溶液与 少量Cl2 过量Cl2 交流 研讨 1 以上每组物质混合时 哪些微粒间会发生化学反应 2 这些反应都可以划归为离子反应 请回答什么是离子反应 1 Na2SO4溶液与BaCl2溶液 2 Na2CO3溶液与盐酸 3 CH3COONa溶液与盐酸 4 盐酸与锌粒 5 溴水和KI溶液 1 完成以上每组物质发生化学反应的离子方程式 2 每组物质发生化学反应后 溶液中离子浓度发生了怎样的变化 3 请回答离子反应的实质是什么 1 Na2SO4溶液与BaCl2溶液 2 Na2CO3溶液与盐酸 3 CH3COONa溶液与盐酸 4 盐酸与锌粒 5 溴水和KI溶液 交流 研讨 Na2CO3溶液与CaCl2溶液NaHSO3溶液与盐酸NH4HS溶液与盐酸CH3COONa溶液与NH4HSFeCl2溶液和酸性KMnO4溶液NaAlO2溶液与NH3 H2OZnS与CuCl2溶液 交流 研讨 判断以下每组物质能否发生离子反应 能反应的写出离子反应方程式 请你总结离子反应发生的条件 一 离子反应 1 定义 通常将溶液中离子之间 以及离子与原子或分子之间发生的反应称为离子反应 2 实质 离子反应的实质是反应使溶液中的某种或某些离子浓度显著降低 3 离子反应发生的条件 1 生成沉淀 2 生成弱电解质 3 生成气体 4 发生氧化还原反应 1 生成沉淀 例如 MgCO3与NaOH溶液反应MgCO3 2OH Mg OH 2 CO32 例如 Na2SO4溶液与Ba OH 2溶液混合 沉淀的转化 两种溶液混合 生成沉淀 Ba2 SO42 BaSO4 常用于检验离子 想一想 将硫化氢气体分别通入FeCl2 AgNO3 CuSO4 CH3COO 2Pb溶液中有沉淀产生吗 将硫化钠溶液与FeCl2混合呢 H2S FeCl2 FeS 2HCl Na2S FeCl2 FeS 2NaCl FeS溶于强酸 要考虑沉淀的性质和环境 2 生成弱电解质 生成水 例如 盐酸与NaOH溶液混合时 H OH H2O 生成弱酸或弱碱 例如 盐酸与CH3COONa混合时 H CH3COO CH3COOHNH4Cl溶液与NaOH溶液混合时 NH4 OH NH3 H2O 水解反应 生成更难电离的弱电解质 例如 NaClO与CH3COOH溶液反应ClO CH3COOH CH3COO HClO 如 生成H2S CO2 H2 NH3 Cl2等 有些反应实质上与生成弱电解质是相同的 3 生成气体 Na2CO3与H2SO4混合 2H CO32 CO2 H2O NH4 2SO4溶液与NaOH溶液混合 NH4 OH NH3 H2O当反应物浓度较大时 反应生成的NH3 H2O可发生如下反应 NH3 H2O NH3 H2O总反应为 NH4 OH NH3 H2O 4 发生氧化还原反应 常见的氧化还原反应 Zn 2H Zn H2 Br2 2I 2Br I22Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 5Fe2 MnO4 8H 5Fe3 Mn2 4H2O 如在酸性溶液中 原电池 电解池反应 铜锌原电池 电解食盐水 Cu2 Zn Cu Zn2 2Cl 2H2O 2OH H2 Cl2 当溶液中存在多种还原性离子并浓度相同时 向其中加入强氧化剂 还原性强的离子先被氧化 想一想 向浓度相同的NaBr和NaI混合溶液中通入氯气 哪种离子先被氧化 I 先被氧化 当溶液中存在多种氧化性离子并浓度相同时 向其中加入强还原剂 氧化性强的离子先被还原 1 硝酸钠溶液与氯化钠溶液混合2 硫酸钙和碳酸钠溶液混合3 CO2气体通入CaCl2溶液中4 铁和硫酸钠溶液混合 练习 判断下列反应能否发生 4 离子反应的方向 焓变与熵变判据在温度 压强一定时 利用 H T S判据 平衡常数判据 例如Cu2 Zn Cu Zn2 的 H T S 212 5 0该反应可自发进行 可据此设计成原电池 反应2Cl 2H2O 2OH H2 Cl2 的 H T S 422 2 0 该反应不能自发进行 必须在电流作用下才能发生 平衡常数K反映反应趋势的大小 当满足Q K时 正反应容易进行 既可表示某一个化学反应的本质 又可表示某一类化学反应的本质 例如 盐酸和氢氧化钠溶液反应 H OH H2O 该离子方程式还可表示强酸强碱间的中和反应 离子方程式表示的意义 5 离子反应的表示方法 用离子方程式来表示 回忆 离子反应方程式的书写方法 一写 写出反应的化学方程式二改 把已经发生电离的易溶解的强电解质改写成其离子符号形式 而把难溶的物质 难电离的弱电解质 及挥发性物质和氧化物等用化学式表示 三删 删去方程式两边没有参加反应的离子 四查 查各元素原子个数和电荷是否守恒 即是否遵守质量守恒和电荷守恒 1 离子方程式的书写注意事项 易溶于水的强电解质均拆成离子形式 单质 氧化物 沉淀 气体 弱电解质 弱酸 弱碱 水 非电解质用化学式表示 微溶物的写法 微溶物的澄清溶液写成离子形式 浑浊或沉淀时写成化学式 如澄清石灰水表示为 Ca2 2OH 而石灰乳则表示为 Ca OH 2 氨水作为反应物写成NH3 H2O 作为生成物 浓度小时写成NH3 H2O 若有加热或浓度很大时写成NH3 标 可溶性多元弱酸的酸式根离子不能拆开写 如NaHCO3应拆成 Na HCO3 1 离子方程式的书写注意事项 离子方程式通常表示的是在溶液中进行的离子反应 固体之间的反应 如消石灰和氯化铵 或固体与特殊溶液 如铜和浓硫酸 的反应不能用离子方程式表示 练一练 下列物质间能用离子方程式表示的 请写出离子方程式 1 铁和盐酸反应 2 氢氧化钡和硫酸 3 Cl2和FeCl2溶液反应 4 固体食盐与浓硫酸 Fe 2H Fe2 H2 Ba2 2OH 2H SO42 BaSO4 2H2O 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 不用离子方程式表示 5 向澄清石灰水中通入少量SO2气体 7 铜与浓硝酸反应 8 铜与浓硫酸加热 6 石灰乳与Na2CO3溶液混合 9 二氧化锰与浓盐酸加热 SO2 Ca2 2OH CaSO3 H2O Ca OH 2 CO32 CaCO3 2OH Cu 4H 2NO3 Cu2 2NO2 2H2O 不用离子方程式表示 MnO2 4H 2Cl Mn2 Cl2 2H2O 2 与量有关的离子方程式的书写 酸性氧化物与碱反应 CO2 SO2少量或足量通入到NaOH Ca OH 2 NH3 H2O中 例如 请写出CO2与Ca OH 2按物质的量3 2反应的化学方程式 练一练 请写出CO2 SO2少量或足量通入NH3 H2O中的离子方程式 涉及多元酸或多元碱的中和反应 例如 2molH3PO4与分别1mol 2mol 3molCa OH 2反应 2H3PO4 Ca OH 2 Ca H2PO4 2 2H2O2H3PO4 2OH 2H2PO4 2H2O H3PO4 Ca OH 2 CaHPO4 2H2OH3PO4 Ca2 2OH CaHPO4 2H2O 2H3PO4 3Ca OH 2 Ca3 PO4 2 6H2O2H3PO4 3Ca2 6OH Ca3 PO4 2 6H2O 试用一个总的化学反应方程式表示下列反应 1 H3PO4与Ca OH 2溶液按物质的量3 2混合 2 H3PO4与Ca OH 2溶液按物质的量3 4混合 常考的有NaHCO3与Ca OH 2 NaOH与Ca HCO3 2 NaHSO4与Ba OH 2等 例如 NaHCO3与Ca OH 2反应 第一种情况 Ca OH 2过量 第二种情况 NaHCO3过量 NaHCO3 Ca OH 2 CaCO3 NaOH H2O 2NaHCO3 Ca OH 2 CaCO3 Na2CO3 2H2O HCO3 Ca2 OH CaCO3 H2O 2HCO3 Ca2 2OH CaCO3 CO32 2H2O 酸式盐与碱反应 滴加顺序不同 反应不同 常见的有AlCl3与NaOH Na2CO3 Na2SO3 与HCl等 滴加顺序不同从本质上讲是反应物的量不同 例如 将盐酸滴加到Na2CO3溶液中 刚开始 Na2CO3过量 盐酸不足量 HCl Na2CO3 NaCl NaHCO3 H CO32 HCO3 当n 盐酸 n Na2CO3 1 1时 H HCO3 CO2 H2O 2H CO32 CO2 H2O 总反应 例如 将Na2CO3滴加到盐酸溶液中 刚开始 盐酸过量 Na2CO3不足量 2HCl Na2CO3 2NaCl CO2 H2O 2H CO32 CO2 H2O 练一练 请写出将AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中和将NaOH溶液滴加到AlCl3溶液中的离子方程式 与量有关的氧化还原反应 例如 向FeBr2溶液中通入少量Cl2 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 向FeBr2溶液中通入过量Cl2 2Fe2 4Br 3Cl2 2Fe3 2Br2 6Cl 还原性 Fe2 Br 请写出FeBr2与Cl2等物质的量反应的化学反应方程式 例1 1 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba OH 2溶液至中性 请写出反应的离子方程式 2 在以上中性溶液中 继续滴加Ba OH 2溶液 请写出此步反应离子方程式 2H SO42 Ba2 2OH BaSO4 2H2O SO42 Ba2 BaSO4 例2下列反应的离子方程式正确的是 A 锌片插入硝酸银溶液中 Zn Ag Zn2 AgB 碳酸氢钙溶液加到醋酸中 Ca HCO3 2 2CH3COOH Ca2 2CH3COO 2CO2 2H2OC 少量金属钠加到冷水中 Na 2H2O Na OH H2 D 氢氧化铜加到盐酸中 Cu OH 2 2H Cu2 2H2O D 例3对下列反应 KHCO3溶液与石灰水反应 Na2SO3溶液与稀盐酸反应 Si与烧碱溶液反应 Fe与稀硝酸反应 改变反应物用量 不能用同一个离子方程式表示的是 A B C D B 当石灰水少量时2KHCO3 Ca OH 2 CaCO3 K2CO3 2H2O石灰水过量时KHCO3 Ca OH 2 CaCO3 KOH H2O 稀盐酸少量时SO32 H HSO3 稀盐酸过量时SO32 2H SO2 H2O Si与烧碱溶液反应Si 2OH H2O SiO32 2H2 Fe与稀硝酸反应当Fe少量时Fe 4HNO3 Fe NO3 3 NO 2H2O当Fe过量时3Fe 8HNO3 3Fe NO3 2 2NO 4H2O 生成难溶物 生成气体或挥发性物质 生成难电离的物质 弱酸 弱碱和水 1 离子之间发生复分解反应而不能大量共存 1 离子不能大量共存的原因 二 离子共存 S2 与Cu2 Pb2 Fe2 Hg Ag 等不能大量共存 熟记酸碱盐溶解性表 H2SiO3 碱 钾 钠 钡 铵四碱溶 氢氧化钙是微溶 其余的碱都难溶 盐 钾 钠 铵 硝盐全溶 盐酸盐中银不溶 余下一般都能溶 Al OH 3的生成 H AlO2 或OH Al3 H 与SiO32 生成气体 H 与SO32 HSO3 OH 与NH4 CO32 HCO3 HS S2 CO2SO2H2S NH3 与H 不能大量共存的离子 与OH 不能大量共存的离子有 1 氧族有 OH S2 HS SO32 HSO3 2 氮族有 H2PO4 HPO42 PO43 3 卤族有 F ClO 4 碳族有 CH3COO CO32 HCO3 SiO32 5 含金属酸根离子 AlO2 NH4 和HS HSO3 HCO3 H2PO4 HPO42 等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的阳离子 比如 Cu2 Al3 Fe3 Fe2 Mg2 等等 2 离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存 A Al3 与AlO2 CO32 HCO3 S2 HS SO32 HSO3 SiO32 ClO 等不能大量共存 B Fe3 与AlO2 CO32 HCO3 SiO32 ClO 等不能大量共存 C NH4 与AlO2 SiO32 等不能大量共存 注意 NH4 与CO32 HCO3 双水解反应较弱 仍可大量共存 3 离子之间相互结合成络离子时不能大量共存 A Fe3 与SCN C6H5O 不能大量共存 B Ag 与NH4 在碱性条件下不能大量共存 4 离子之间发生氧化还原反应不能大量共存 酸性条件下 S2 与SO32 等不能大量共存 碱性条件可共存 氧化性较强的离子有 Fe3 ClO MnO4 H NO3 Cr2O72 常见还原性较强的离子有 Fe2 HS S2 I SO32 S2O32 与H 也不能共存 下列各组离子在溶液中能否大量共存 说明原因 H CH3COO K Cl S2 Al3 Cl Na CO32 NO3 H K Cl Ca2 NO3 CO32 Fe2 H Cl NO3 弱电解质 双水解 气体 沉淀 氧化还原 练一练 下列各组离子能否大量共存 如不能 解释原因 6 K H S2O32 Cl 7 NH4 Al3 OH SO42 8 Al3 Na HCO3 SO42 9 H MnO4 I K 10 H Na SiO32 NO3 11 Fe3 Na NO32 SCN 氧化还原 弱电解质 双水解 氧化还原 沉淀 络合 练一练 A AlO2 SO42 Cl K B Al3 Ca2 HCO3 Na C Fe3 NH4 SO42 SCN D H Cl Na H2PO4 E H K NO3 I F Na Cu2 Cl S2 例1 下列各离子组中 在溶液中能够大量共存的是 A 无色溶液 则不能存在Fe3 棕黄 Fe2 浅绿 Cu2 蓝色 MnO4 紫红色 Cr2O72 橙色 CrO42 黄色 2 含有附加条件时 溶液的酸碱性 酸性溶液 H 碱性溶液 OH 酚酞变红等等 由水电离出的c H 10 12mol L 则溶液可能为酸性或碱性 与Al反应放出H2 则溶液可能为酸性或碱性 且酸性时不含NO3 判断语气 一定共存 可能共存 不共存 例2 下列各组离子能在PH 1的无色溶液中大量共存的是 A Ba2 Na I ClO B Mg2 Cl Al3 SO42 C K Cl HCO3 NO3 D Ca2 Na Fe3 AlO2 B 例3 下列各组离子中 能在碱性溶液中共存 且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是 A Na NO3 AlO2 SO42 B Na NO3 SiO32 NH4 C K Cl AlO2 CO32 D Na Cl HCO3 Ba2 C 例4 在透明的c OH 1 10 13mol L 1溶液中 能大量共存的离子组是 A Mg2 HCO3 NO3 Cl B Na CH3COO NO3 Cl C Fe2 SO42 NO3 Mg2 D NH4 Cl Cu2 SO42 D 例5 某溶液中加入铝片有氢气产生 则在该溶液中一定能大量共存的离子 A Cl NO3 Ba2 Ca2 B SO42 CH3COO Al3 Mg2 C Na K SO42 Cl D NH4 Ba2 Cl HCO3 C 例6 06江苏 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A 含有大量Al3 的溶液 Na NH4 SO42 Cl B c H 1 10 13mol L 1的溶液 Na Ca2 SO42 CO32 C 含有大量Fe3 的溶液 Na Mg2 NO3 SCN D 含有大量NO3 的溶液 H Fe2 SO42 Cl A 例7 08全国 在溶液中加入足