广东省深圳市高级中学2014-2015学年高一下学期期末考试化学试题

高级中学2014-2015学年第二学期期末考试高一化学命题人：王成立 审题人：吴云本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷为1-16题，共52分，第II卷为17-20题，共48分。全卷共计100分。考试时间为90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 K-39 Mg-24 Al-27 注意事项：1、 答第I卷前，务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2、 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后再涂其他答案，不能答在试卷上。3、 考试结束后，监考人员将答题卡收回。第I卷（本卷共计52分）一、单选题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共计36分）1、 下列离子在水溶液中一定能大量共存的是AK+ NH4+ HCO3- OH- BFe2+ H+ NO3- SO42-CNa+ Cu2+ SO42- NO3- DAl3+ Ba2+ CO32- Cl-2、设nA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A常温下，78gNa2O2与足量的水反应转移电子数为2nA B常温常压下，8g O3所含电子数为4nA C0.1mol/L的Na2CO3溶液中所含Na+数目为0.2nA D标准状况下，22.4L CCl4含CCl4分子数为nA3、下列叙述I和II均正确且有因果关系的是选项叙述I叙述IIASO2具有漂白性SO2可使溴水褪色B非金属性：FCl酸性：HFHClCSi是半导体Si用于制造光导纤维D35Cl和37Cl互为同位素35Cl和37Cl化学性质几乎相同4、下列关于实验现象的描述不正确的是A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C把要保护的金属与直流电负极相连，这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快5、下列叙述I和II均正确且有因果关系的是选项叙述I叙述IIA铜丝深入稀硝酸溶液中，溶液变蓝铜丝与硝酸发生了置换反应B浓硫酸具有吸水性和强氧化性把浓硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖变黑膨胀CFe3+具有氧化性FeCl3溶液用于回收废旧电路板中的CuDBaSO4难溶于酸向某溶液加入Ba(NO3)2溶液，再加入足量稀HCl，得到白色沉淀，则原溶液含SO42-6、市场上常用的一种锂离子电池的电池反应式为：LiC6+2Li0.35NiO2 2Li0.85NiO2+C6，下列说法中不正确的是A该电池不能用水溶液作为电解质B放电时，Li+向负极移动C充电时，电极Li0.85NiO2质量会减小D放电时，负极的反应为：LiC6-e-=Li+C67、下列描述中，不符合生产实际的是A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D在镀件上电镀锌，用锌作阳极8、为了使埋在地下的钢管不易生锈，设计了如下几种方案，将钢管：用导线与铅板连接 用导线与锌板连接 用导线与碳棒连接 与直流电源负极连接 直流电源正极连接，其中可采取的方法是 A B C D9、四个试管中都装有5mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1mol/L的硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是 A20，8 mL硫酸，2 mL水 B20，5 mL硫酸，5 mL水 C30，8 mL硫酸，2 mL水 D30，3 mL硫酸，7 mL水10、在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的 A3M(气)2N(气)P(气)4Q(气) BM(气)2N(气)3P(气)+Q(固) CM(气)N(气)P(气) D以上都达到平衡11、在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A（?）B（g）C（s），达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是 A若正反应是吸热反应，则A为气态B若正反应是放热反应，则A为气态 C在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D改变压强一定对该平衡的移动无影响12、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，在温度673 K、压强30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是 Ac点处正反应速率和逆反应速率相等Ba点处正反应速率比b点处的大Cd点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同Dt2点时刻，正反应速率大于逆反应速率二、双选题（每小题有2个正确选项，每小题4分，共16分）13、下列实验现象预测正确的是A实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应14、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是A元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B元素X的一种单质是自然界中硬度最大的物质C元素Y的单质只能与盐酸等酸反应生成氢气，而不能和碱反应D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2通电15、近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI + 3H2O KIO3 + 3H2。下列有关说法正确的是A电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B电解时，阳极反应是： I 6e + 3H2O = IO3 + 6H+C溶液调节至强酸性，对生产有利D电解前后溶液的pH几乎不变16、甲醇、空气和强碱溶液做电解质的手机燃料电池中所发生的反应为：2CH3OH+3O2+4OH- 2CO32-+6H2O，下列有关说法正确的是 A放电时，CH3OH参与反应的电极为正极 B放电时，负极反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O C充电时，电解质溶液的pH逐渐增大 D放电时，每通入标况下11.2L O2完全反应转移电子数为1mol第II卷（本卷共计48分）17、（10分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度（oC）1520253035平衡总压强（kPa）5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度（103mol/L）6.89.4（1）可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_。Av(NH3)=2v(CO2) B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 D密闭容器中气体密度不变（2）根据表中数据， 写出15.0时的分解平衡常数计算表达式及结果（结果保留三位有效数字）：_。（3）取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）氨基甲酸铵分解反应的焓变H_0，熵变S_0（填、或）。18、（14分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3； 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），平衡时，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的H 0（填“”或“”“ ；18、每空2分（1） ；（2）E1：正反应的活化能；E2：逆反应的活化能（其他答案合理也可）1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g) H= (Q1-Q2)kJ/mol19、每空2分（1）Ag+ + e-= Ag；2NO + O2= 2NO2（2）4CuO + 2Al2O3 = 4CuAlO2 +