普通高等学校全国统一考试信息卷三理综化学试题及答案.doc

2015年普通高等学校全国统一考试信息卷三理综化学试题7.用下表提供的仪器和药品，能达到实验目的的是 编号仪器药品实验目的A烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液B分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞盐酸、大理石、碳酸钠溶液证明非金属性：ClCSiC酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹) 已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液测定NaOH溶液的物质的量浓度D酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台(带铁圈) NaCl溶液蒸发溶液得到晶体8.化学式为C3H5Cl的链状的同分异构体（包括顺反异构体）共有A3 种 B4 种 C5 种D6 种9.对下列图像的描述正确的是A. 根据图可判断反应的H r(X)D. Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z12.尿黑酸是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种物质。其转化过程如下：下列说法错误的是 A. 酪氨酸既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应B. 1 mol尿黑酸与足量浓溴水反应，最多消耗3 mol Br2C. 对羟基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个D. 1 mol尿黑酸与足量NaHCO3反应，最多消耗3 mol NaHCO3131966年美国福特汽车公司首次发表了Na-S电池的有关报导。其结构如图所示，电池反应为2NaS8Na2Sn。下列说法不正确的是 A. 熔钠电极作电池的正极 B. 放电时Na向正极移动C. 充电时熔钠电极与电源的负极相连 D. 充电时阳极反应式为8S16e=nS826.（15分）2014年全国各地都遭遇“十面霾伏” 。其中，机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化影响较大。汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g) + N2(g) H0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。（下图中正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）（2）机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g) +2NO2(g) N2(g) CO2(g) +2H2O(g) H867 kJ/mol 2NO2(g) N2O4(g) H56.9 kJ/molH2O(g) H2O(l) H 44.0 kJmol写出CH4催化还原N2O4(g) 生成N2和H2O(l) 的热化学方程式： 。（3）用NH3催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。右图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物转化率），反应原理为：NO(g) +NO2(g) +2NH3(g) 2N2(g) + 3H2O(g) 。该反应的S 0，H 0（填“” 、“” 或 “” ）。对于气体反应，用某组分(B) 的平衡压强(pB) 代替物质的量浓度(cB) 也可以表示平衡常数（记作KP），则上述反应的KP 。以下说法正确的是 。A. 第种催化剂比第种催化剂脱氮率高B. 相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响C. 催化剂、分别适合于250和450左右脱氮（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见右图。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为 。（5）硝酸工业尾气中氮氧化物（NO和NO2）可用尿素CO(NH2) 2溶液除去。反应生成对大气无污染的气体。1 mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设NO、NO2体积比为1: 1）的质量为_g。27.（14分）以明矾石主要成分为K2SO4Al2(SO4)32A12O36H2O为原料生产硫酸铝晶体Al2(SO4)318H2O和明矾KAl(SO4)212H2O的实验流程如下：两种不同形态的氧化铝的部分性质如下表：物质Al2O3A12O3性质不溶于水和酸不溶于水，溶于强酸或强碱，加热至1200可转化为- Al2O3Al2(SO4)3、明矾在不同温度下的溶解度如下表：温度/溶解度/g020406080100Al2（SO4）331.236.446.159.273.089.0明矾3.05.911.72571154（1）“焙烧”温度过高，会导致硫酸铝晶体产量降低，其原因是 。（2）从“母液”制备硫酸铝晶体的实验步骤为： ； ；过滤、洗涤、干燥。（3）测定硫酸铝晶体样品中Al2(SO4)318H2O质量分数的实验步骤为（EDTA分别能与Al3或Pb2以物质的量之比1：1进行反应）：步骤1：准确称取硫酸铝晶体样品mg，溶于25 mL水中。 步骤2：加入c1 mo1L1EDTA溶液V1mL（过量），煮沸、冷却，稀释至100 mL。步骤3：取25. 00mL上述稀释液，滴加指示剂，用c2 molL1Pb(NO3)2标准溶液滴定过量的EDTA溶液，达到终点时消耗V2mL Pb(NO3)2标准溶液。步骤2中“稀释至100 mL”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、。根据上述数据计算，该样品中Al2(SO4)318H2O的质量分数为（用含字母的代数式表示）。（4）铝的阳极氧化法是把铝作为阳极，置于硫酸等电解液中，施加阳极电压进行电解，在铝的表面形成一层致密的氧化膜。电解过程中阳极的电极反应为。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是 。(用离子方程式表示)28.（14分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已省略）。（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体主要成分为Ca(ClO)2和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：。（2）装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入。abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是 。该现象 （填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是 。36化学选修2：化学与技术（15分）工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3+)生产重铬酸钾(K2Cr2O7),工艺流程及相关物质溶解度曲线如图:(1)由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为_。通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是 。(2)向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是_。(3)固体A主要为_(填化学式)。固体B主要为_(填化学式)。(4)用热水洗涤固体A,回收的洗涤液转移到母液_(填“”“”或“”)中,既能提高产率又可使能耗最低。37化学选修3：物质结构与性质（15分）含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基,也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。(1)Cu+基态核外电子排布式为_。(2)与OH-互为等电子体的一种分子为_(填化学式)。(3)醛基中碳原子的轨道杂化类型是_;1 mol乙醛分子中含有的键的数目为_。(4)含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为_。(5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如图所示,铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为_。38化学选修5：有机化学基础（15分）281.(2014江苏单科, 17,15分) 非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物,可通过以下方法合成:请回答下列问题:(1)非诺洛芬中的含氧官能团为_和_(填名称)。(2)反应中加入的试剂X的分子式为C8H8O2,X的结构简式为_。(3)在上述五步反应中,属于取代反应的是_(填序号)。(4)B的一种同分异构体满足下列条件:.能发生银镜反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。.分子中有6种不同化学环境的氢,且分子中含有两个苯环。写出该同分异构体的结构简式:_。(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:CH3CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH2CH3答案78910111213CADBCDD26. （14分）（1）C（s，石墨）+O2(g)=CO(g)H2= （20xy）kJmol-1(2分)（2）2MgSO4+CO2MgO+SO2+CO2+SO3（3分） Mg+ClO- + H2O=Cl-+ Mg(OH)2（2分）（3） (3分) （1分） （1分）0.4c1（2分）27. （15分）1、4FeSO4+2H2SO4+O2=2Fe2(SO4)3+2H2O（3分）（2）（每格1分，8分）实验步骤实验操作实验操作的目的步骤1加入H2O2把二价铁氧化成三价步骤2加入适量氧化铜，调节pH到3. 7保证三价铁完全沉淀步骤3过滤滤出氢氧化铁步骤4除去杂质步骤5向沉淀中加入适量稀硫酸和适量铁粉（3）不正确（1分），因为该计算没有考虑Cu与Fe3+的反应（3分）28. （14分）（1） Cu2H2SO4（浓） CuSO4SO2+2H2O（2分） 品红溶液褪色（2分）SO2+2OH- = SO32-+H2O（2分） （2） d（1分）试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升（2分）（3） 随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸后不能和铜反应（2分） B（1分） 2Cu2H2SO4 +O22CuSO42H2O （2分）36. （15分）(1)(各1分,共3分) (2)(2分)(3)Ca2+S CaSO4Mg(OH)269.6(每空2分,共6分)(4)