吉林省长春市2017年高中化学暑假作业4新人教选修.docx

暑假作业 4本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间100分钟。注意事项：1答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。2答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。3答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。5考试结束后，只将答题卡交回。第I卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。1安息香酸()和山梨酸(CH3CH = CHCH = CHCOOH)都是常用食品防腐剂。下列关于这两种酸的叙述正确的是( )A通常情况下，都能使溴水褪色B1 mol酸分别与足量氢气加成，消耗氢气的量相等C一定条件下都能与乙醇发生酯化反应D1 mol酸分别与NaOH发生中和反应，消耗NaOH的量不相等2向含有c(FeCl3)0.3 molL1、c(FeCl2)0.15 molL1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是( )A该分散系的分散质为Fe2O3B加入NaOH时发生的反应可能为：Fe22Fe38OH=Fe3O44H2OC在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na分离开3设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NAB常温下， 0.1 molL1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数是0.2NAC常温常压下，3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子数都是0.2NAD2.24 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数为0.1 N A4将氯化铝溶液和硫酸铝溶液分别蒸干、灼烧，最后得到的固体是A都是Al2O3 B依次为AlCl3、Al2(SO4)3C都是Al(OH)3 D依次为Al2O3 、Al2(SO4)351.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是A该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/LCNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL6某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解192 g（已知硝酸只能被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是（ ）A原混合液中NO3-的物质的量为02molBOA段产生是NO，AB段反应为2Fe3+Fe = 3Fe2+，BC段产生氢气C溶液中最终溶质为FeSO4Dc(H2SO4)为4molL17关于化学键的各种叙述中正确的是（ ）A在离子化合物里，只存在离子键 B非极性键只存在于双原子的单质分子里 C共价化合物里，一定不存在离子键 D不同元素组成的多原子分子里，只存在极性键 8下图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体。下列各组物质能利用这套装置进行实验的是( )AMnO2和浓盐酸BNa2SO3（s）和浓H2SO4C铁片和浓盐酸D电石和水9下列离子方程式书写不正确的是（）。ANaOH溶液与SO2反应，当n（NaOH）n（SO2）43时，4OH3SO2=SO32-2HSO3-H2OBCuCl2溶液与Na2S溶液21反应：Cu2S2=CuSCCl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）n（FeBr2）11时：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClD1 molL1的NaAlO2溶液和2.5 molL1的盐酸等体积互相均匀混合：2AlO2-5H=Al（OH）3Al3H2O10下图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是( )A. 可在灰色区域“甲”中寻找催化剂B. 离子半径：W-Y3-X+C. 气态氢化物的稳定性：ZWD. 工业上电解X和W化合物的水溶液制备X11水溶液中能大量共存的一组离子是( )ANa、Mg2、Cl、CO BH、Na、Fe2、MnOCK、Ca2、Cl、NO DK、NH、OH、SO12下列操作正确的是A. 用pH试纸测得某新制氯水的pH值为3.5B. 用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mLC. 用标准盐酸溶液滴定一定体积的待测NaOH溶液时，用待测溶液润洗锥形瓶D. 用l0 mL的量简量取8.05mL浓硫酸13下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是A NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B H2S气体通入氯水中 C NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2 D CO2气体通入澄清石灰水中 14物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比是( )A1：1：1 B1：2：3 C3：2：1 D3：4：3 14下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是( ) 操作和现象 结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4后，在试管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有砖红色沉淀生成淀粉不一定没有水解C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去 使溶液褪色的气体是乙烯D常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生证明常温下KSP(BaSO4)KSP(BaCO3)A. A B. B C. C D. D15常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是A1.0 molL-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-BKw1.0110-14的某无色溶液：NH4+、K+、AlO2-、Cl-C与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、Ba2+、HCO3-、NO3-D由水电离出来的c(H+)1.010-13 molL-1的溶液：K+、Na+、NO3-、Cl-16下列变化能用同一性质解释的有浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小；二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色；二氧化硫能使KMnO4溶液、溴水褪色；氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥；常温下浓硫酸用铁制的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应；浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字；二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊。A1个 B2个 C3个 D5个17将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。则下列说法不正确的是A生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 LB最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸C硫酸的物质的量浓度为2.5 mol/LD镁和铝的总质量为9 g18下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是操作和现象结论A切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变暗Na在空气中会生成Na2O2B向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液颜色基本不变Fe(NO3)2与H2SO4不反应CSO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色SO2具有漂白性D将充满NO2的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的2/3处；缓慢通入O2，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示19关于下列各装置图的叙述中，正确的是 A装置是洗气装置，可以除去氯气中的氯化氢B实验室可以用装置制取氨气C实验室用装置做“喷泉”实验不能成功D装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸第II卷（非选择题）20化学选修5：有机化学基础芳香烃A是基本有机化工原料，由A制备高分子E和医药中间体K的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：回答下列问题：（1）A的名称是_。I含有官能团的名称是_。（2）的反应类型是_，的反应类型是_。（3）写出反应的化学方程式：_。（4）D分子中最多有_个原子共平面。E的结构简式为_。（5）写出一种同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：_。苯环上只有两种不同化学环境的氢原子；既能与银氨溶液反应又能与NaOH溶液反应。（6）将由D为起始原料制备 的合成路线补充完整。_(无机试剂及溶剂任选)。合成路线流程图示例如下：22 (1) 常温下，已知0.1 molL1一元酸HA溶液中c(OH) / c(H+)1108。常温下，0.1 molL1 HA溶液的pH= ；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式： ；pH3的HA与pH11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是： 。 (2) 常温下，向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH 14a（、）(3) 向物质的量浓度均为0.01molL-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的离子是 ，当两种难溶电解质共存时，溶液中c(Ba2+)/c(Mn2+) 。（此温度下，Ksp(BaCO3)=8.1109、Ksp(MnCO3)=1.81011）（4）设Ka、Kh、Kw分别表示CH3COOH的电离平衡常数、CH3COO的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的