溶质三大守恒关系式

第三章水溶液中的离子平衡 化学 选修4 第三节盐类的水解 第5课时电解质溶液中的三种守恒关系 九 泡沫灭火器的原理 特点 速度快 耗盐少 混合前混合后 Al2 SO4 3 NaHCO3 问题 金属镁与水反应比较困难 微弱 若加一些NH4Cl马上产生大量气体 为什么 总方程式 焊药 金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜 如铁锈 常用浓NH4Cl ZnCl2溶液 十 工业生产中的盐类水解问题 NH4 H2ONH3 H2O H Mg 2H Mg2 H2 Mg 2NH4 Mg2 2NH3 H2 学习目标 1 理解溶液中的三种守恒关系2 掌握离子浓度大小的比较 重难点 溶液中的三种守恒关系 一 电解质溶液中的守恒关系 面51页 1 电荷守恒 溶液中阳离子所带的正电总数 阴离子所带的负电总数 电解质溶液总是呈电中性 例如 写出碳酸钠 Na2CO3 溶液中的电荷守恒关系式 找离子 Na H CO32 HCO3 OH 列等式 根据电荷的物质的量 n Na n H 2n CO32 n HCO3 n OH 离子浓度关系 c Na c H 2c CO32 c HCO3 c OH 注意 准确判断离子种类 阴阳离子各放一边 离子显几价其浓度前面就要乘上一个几倍的系数 既要考虑溶质的电离 也要考虑水的电离 还要考虑盐的水解 思考 写出Na2S溶液中的电荷守恒关系式 正电荷总数 负电荷总数 又如 Na2S溶液Na2S 2Na S2 H2OH OH S2 H2OHS OH HS H2OH2S OH 阳离子 阴离子 Na H OH S2 HS c Na c H c OH 2c S2 c HS n Na n H n OH 2n S2 n HS 2 物料守恒 如 amol L的Na2CO3溶液中Na2CO3 2Na CO32 H2OH OH CO32 H2OHCO3 OH HCO3 H2OH2CO3 OH c Na 2 c CO32 c HCO3 c H2CO3 c Na 2amol L c CO32 c HCO3 c H2CO3 amol L 元素or原子守恒 即c Na c C 2 1 是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和 溶液中 尽管有些离子能电离或水解 变成其它离子或分子等 但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不变的 如 Na2S溶液Na2S 2Na S2 H2OH OH S2 H2OHS OH HS H2OH2S OH 因此 c Na 2 c S2 c HS c H2S c Na c S 2 1 思考 写出Na2S溶液中的物料守恒关系式 3 质子 H 守恒 a 电解质溶液中分子或离子得质子所得产物的总浓度 失质子所得产物的总浓度 如 Na2CO3溶液 H3O HCO3 H2CO3 OH c OH c H3O c HCO3 2c H2CO3 即c OH c H c HCO3 2c H2CO3 若某产物是得两个质子得来的 则该产物的浓度前应乘个2倍系数 3 质子 H 守恒 b 由水电离出的H 总数等于水电离出的OH 总数 如 Na2CO3溶液中 H HCO3 H2CO3 OH c OH c H c HCO3 2c H2CO3 如 Na2S溶液中 c H c HS 2c H2S c OH 训练一 写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式电荷守恒 物料守恒 质子守恒 训练二 写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒 物料守恒 质子守恒 c Na c H c CH3COO c OH c Na c CH3COO c CH3COOH c OH c H c CH3COOH c Na c H c HCO3 2c CO32 c OH c Na c HCO3 c CO32 c H2CO3 c OH c CO32 c H c H2CO3 质子守恒是一个导出式 可由电荷守恒和物料守恒得出 质子守恒 物料守恒 电荷守恒 c OH c CO32 c H c H2CO3 某一种原子 团 的数目守恒 1 在Na2S溶液中存在着下列关系不正确的是 A c Na 2c S2 2c HS 2c H2S B c Na c H c OH c HS c S2 C c OH c H c HS 2c H2S D c Na c S2 c OH c HS 2 用0 1mol L 1的盐酸滴定0 1mol L 1的氨水 在滴定过程中不可能出现的结果是A c NH4 c Cl c OH c