高三化学综合测试题附答案.doc

高三化学综合测试题 一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 3 分 ，共计45分 ， ） 1. 化学与生产、生活息息相关。下列叙述错误的是（ ） A.焊接金属时常用NH4Cl溶液做除锈剂B.聚丙烯可用于制造汽车保险杠C.双氧水和酒精均可用于消毒杀菌，但原理不相同D.普通泡沫灭火器的内筒和外筒均使用钢作材质2. 高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备：SiO2C高温Si（粗）HCl300CSiHCl3过量H210001100CSi（纯）下列说法正确的是（ ） A.步骤的化学方程式为SiO2+C=高温Si+CO2B.步骤中生成或消耗1molSi，转移2mol电子C.二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D.SiHCl3（沸点33.0C）中含有少量的SiCl4（沸点57.6C），可通过蒸馏提纯SiHCl33. 298K时，在20.0mL0.10molL1氨水中滴入0.10molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10molL1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（ ）A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.N点处的溶液中pHH2SiO3验证Fe电极被保护实验室制乙烯检测电流的方向A.AB.BC.CD.D8. 若定义pAg=lgcAg+，pCl=lgcCl，根据不同温度下AgCl饱和溶液的pAg和pCl可绘制图像如图所示，且已知AgCl的溶解度随温度的升高而增大。根据该图像，下列表述正确的是（ ）A.T1T2T3B.将B点的溶液降温，可能得到A点的饱和溶液C.B点表示的是T3温度下的不饱和溶液D.向D点所表示的溶液中加入NaCl溶液，溶液可能改变至C点9. 制取Na2CO3和高纯Si的工艺流程如图所示，下列说法错误的是（ ）A.反应属于固氮反应B.步骤为先向饱和食盐水中通入CO2至饱和后，再通入NH3C.反应、均为氧化还原反应D.用精馏的方法可提纯三氯氢硅10. CO2、CS2、COS是由C、O、S三种元素形成的结构相似的化合物。下列有关羰基硫（COS）的推测肯定不正确的是（ ） A.COS分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构B.COS分子是含有极性键的非极性分子C.COS分子中三个原子处于同一直线上D.COS可能在O2中燃烧11. 化学与生产、生活、环境等息息相关,下列说法中正确的是（ ） A.使用光导纤维长距离输送高压电,可以降低电能损耗B.分馏石油可以得到植物油、柴油、润滑油C.在大豆蛋白溶液中,加入硫酸铜溶液,蛋白质会发生盐析D.本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的“碱”是K2CO312. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中B由AlCl3溶液制备无水AlCl3将AlCl3溶液加热蒸干C除去CuCl2溶液中混有的AlCl3溶液加入过量的Cu，过滤D配制FeCl3溶液将氯化铁固体溶于盐酸中A.AB.BC.CD.D13. 在25C 时，甘氨酸在水溶液中解离方程式如下：H3N+CH2COOHK1H3N+CH2COOK2H2NCH2COO A+ A A当调节溶液的pH使甘氨酸所带的净电荷为零，此时溶液的pH叫等电点。其物质的量分数 (a)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法中正确的是（ ）A.K2=102.34，且K2对应的解离基团为NH3+B.甘氨酸的等电点pH约为6，且存在c(A)=c(A+)=c(A)C.pH=7，c(A)c(A+)c(A)D.甘氨酸晶体熔点较高，主要是因为晶体中羧基与氨基之间形成内盐14. 利用热化学循环系统在较低温度下可将水或硫化氢转变为氢气，其原理如下图所示：下列说法不正确的是（ ）A.反应也是资源化利用SO2的方法之一B.由系统（）中的反应可得：H2S(g)=H2(g)+S(s)H=+20kJmol1C.制取等物质的量的氢气，系统（）所需的能量较多D.缩小反应所在容器的体积，可提高HI的转化率15. Z是合成某药物的中间体，其合成“片段”如下：下列说法不正确的是（ ）A.X、Y、Z分子中一定共平面的碳原子数都为7B.有机物Z能发生加成、取代、氧化反应C.用钠可以检验X中含有羧基D.X、Y、Z的苯环上一溴代物都有3种 二、 填空题 （本题共计 3 小题 ，每题 3 分 ，共计9分 ， ） 16. 空气的成分以_和_为主，其中按体积计，_约占空气体积的78%，_约占空气体积的21% 17. 一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通丙烷和氧气，其电极反应式为：_。通丙烷的电极为_极，其对应的电极反应式为_。参加反应的O2和C3H8的物质的量比为_。已知11g的丙烷气体完全燃烧生成二氧化碳和液态的水，放出555.4kJ的热量，写出其热化学方程式_。 18. 如图所示，X是一种生活中常见的金属元素，A、B、C、D为石墨电极，E、F分别为短周期相邻两种活泼金属中的一种，且E能与NaOH溶液反应。按图示接通线路，反应一段时间（实验中所有溶液均足量）。 （1）甲池是_（填“原电池”或“电解池”，下同装置；乙池是_装置。 （2）D极为_（填“阴极”或“阳极”）。 （3）烧杯中溶液会变蓝的是（填“a”或“b”）；C极上的电极反应式为_。 （4）F极上的电极反应式为：_。 （5）当电路中通过0.02mol电子时，B电极上沉积0.64g金属X，则X为_（填元素符号），甲池中反应的化学方程式为_。 三、 解答题 （本题共计 1 小题 ，共计10分 ， ） 19.(10分) 某实验小组用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2并探究Cl2的化学性质，设计装置图如图所示： （1）装置A是氯气发生装置（省略未画），浓盐酸和二氧化锰反应制备Cl2的离子方程式为_，装置A装置除了铁架台（带铁夹、铁圈）、石棉网、酒精灯、圆底烧瓶外，还用到的玻璃仪器有_。 （2）从装置C出来的气体中含有CO2和HCl，则在装置C中发生的化学反应方程式为_。 （3）实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热，没有氯气生成，某小组同学探究该条件下不能生成氯气的原因。提出合理假设假设1:H+的浓度不够大；假设2：_；假设3：_。设计实验方案，进行实验。在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：蒸馏水、浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、1molL1稀盐酸、1molL1AgNO3溶液、淀粉KI溶液。实验步骤预期现象与结论步骤1：取少量1molL1稀盐酸于试管A中，加入少量MnO2，_步骤2：取少量1molL1稀盐酸于试管B中，加入少量MnO2，_ 四、 实验探究题 （本题共计 1 小题 ，共计15分 ， ） 20.(15分) 某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化 （1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：编号实验目的碳粉/g铁粉/g醋酸/%为以下实验作参照0.52.090.0醋酸浓度的影响0.536.00.22.090.0 （2）编号实验测得容器中压强随时间变化如图2t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了_腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了_（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式是_ （3）经过相当长的一段时间，图1锥形瓶中混合物表面生成了一层红棕色的铁锈，取少量铁锈于试管中，加入稀盐酸，取少量反应之后的溶液检验其中的Fe3+，检验Fe3+最灵敏的试剂是大家熟知的KSCN，可以检验痕量的Fe3+还可用KI来检验：2Fe3+2I2Fe2+I2，有资料认为这可能是一个可逆反应Fe3+，进而证明这是否是一个可逆反应，试利用实验室常用仪器、用品及以下试剂设计方案并填写位于答题卷的下表0.1mol/L的FeCl3、KI、KSCN、NaOH、H2SO4、KMnO4溶液，CCl4，蒸馏水编号实验操作预期现象和结论在试管中加入少量该FeCl3溶液和_（填少量、过量）的KI溶液深红色如期出现将试管中的混合溶液转移至_（填仪器）中，倒入一定量的_，塞住活塞，充分振荡（萃取），静置_参考答案与试题解析2020年1月29日高中化学一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 3 分 ，共计45分 ） 1.【答案】D【考点】化学与生活【解析】A氯化铵溶液显酸性；B聚丙烯易加工、质量轻；C双氧水具有强氧化性，酒精没有强氧化性；D普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液。【解答】解：A氯化铵溶液显酸性，氯化铵溶液能与金属氧化物反应，所以常用NH4Cl溶液做除锈剂，故A正确；B聚丙烯易加工、质量轻，可用于制造汽车保险杠，故B正确；C双氧水具有强氧化性，酒精没有强氧化性，酒精可使细菌细胞的蛋白质变性而杀菌消毒，双氧水利用强氧化性杀菌消毒，所以二者杀菌消毒原理不同，故C正确；D普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，硫酸铝溶液显酸性，不能用铁筒盛放，外筒为铁筒，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，故D错误；故选D。2.【答案】D【考点】工艺流程分析及应用物质的相互转化和制备硅和二氧化硅【解析】此题暂无解析【解答】A高温下SiO2与C反应生成Si和CO气体，即步骤的化学方程式为SiO2+2C=高温Si+2CO，故A错误；B步骤中生成1molSi，转移4mol电子，步骤中生成1molSHCl3消耗1molSi，转移2mol电子，步骤中生成1molSi转移2mol电子，故B错误；C硅能与氢氟酸反应生成SiF4和氢气，故C错误；DSiHCl3和SiCl4的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法分离，故D正确。故选D。3.【答案】B【考点】酸碱混合综合应用【解析】此题暂无解析【解答】A强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以应选择甲基橙作指示剂，故A错误；BN点为氨水溶液，氨水浓度为0.10molL1，该氨水电离度为1.32%，则该溶液中c(OH)=0.10mol/L1.32%=1.32103mol/L，c(H+)=10141.32103mol/L=7.61012mol/L，所以该点溶液pHc(H+)=c(OH)，故C错误；D如果M点盐酸体积为20.0mL，则二者恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵中NH4+水解导致该点溶液应该呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以M点盐酸体积小于20.0mL，故D错误；故选B。4.【答案】D【考点】物质制备实验和性质实验综合应用【解析】由实验装置可知，为浓盐酸与强氧化剂反应生成氯气，中饱和食盐水可除去氯气中的HCl，中浓硫酸干燥氯气，中Al与氯气反应生成AlCl3，为安全瓶，可防止倒吸；中浓硫酸防止水进入中，中NaOH溶液吸收尾气，以此来来解答。【解答】A的试管中盛装二氧化锰，常温下与浓盐酸不反应，需要加热制备氯气，故A错误；B由上述分析可知、的试管中依次盛装饱和食盐水、浓H2SO4、浓H2SO4、NaOH溶液，故B错误；C滴加浓盐酸使产生的氯气排出装置中的氧气，再点燃的酒精灯，故C错误；D用于收集AlCl3，防止其水解，且吸收尾气，则、可以用一个装有碱石灰的干燥管代替，故D正确；故选D。5.【答案】A【考点】化学与生活【解析】此题暂无解析【解答】A尼龙66是一种热塑性塑料，错误；B一定条件下，甲烷可以生成金刚石，副产物为氢气，正确；C二氯甲烷具有麻醉作用，切忌吸入或与皮肤接触，正确；D波尔多液中的铜离子具有杀菌作用，正确；故选A。6.【答案】A【考点】化学与生活化学与健康化学的主要特点与意义葡萄糖的性质和用途铁的化学性质硅的用途硅和二氧化硅【解析】本题考查葡萄糖、铝、氢氧化钠、硅和二氧化硅的性质和用途，难度中等。【解答】A.葡萄糖用于工业制镜，因为葡萄糖具有还原性，故A正确；B.浓硫酸常温下与铁、铝发生钝化反应，生成一层致密的氧化膜后阻止反应进行，所以可以用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸，故B错误；C.二氧化硅是信息高速公路的骨架硅具有良好的传递光信号的性能，故C错误；D.NaOH腐蚀性太强，不能用作胃酸中和剂，故D错误。故选A。7.【答案】B【考点】化学实验方案的评价【解析】此题暂无解析【解答】A浓盐酸具有挥发性，圆底烧瓶中产生的气体没有经洗气装置就通入Na2SiO3溶液，挥发的HCl会干扰实验结果，故A错误；B原电池中Zn比铁活泼，锌作负极，Fe电极附近滴入K3Fe(CN)6溶液无现象，可验证Fe电极被保护，故B正确；C实验室用浓硫酸和乙醇在170的条件下共热发生消去反应，制取乙烯，要使用温度计，故C错误；D没有形成闭合回路，不能发生反应，没有电子转移，不能检测电流方向，故D错误；故选B。8.【答案】C【考点】难溶电解质的溶解平衡综合应用【解析】此题暂无解析【解答】A由图可知，pAg相同时，T1T2T3温度下，pCl逐渐减小，则溶液中cCl逐渐增大，溶度积常数逐渐增大，则T3T2T1，故A错误；BAgCl的溶解度随温度的升高而增大，降低温度，AgCl的溶解度减小，溶液中cAg+、cCl均减小，则B点时pAg、pCl均增大，故不能由B点变为A点，故B错误；C由于pAg=lgcAg+，pCl=lgcCl，图中A点为T3温度下AgCl的饱和溶液，B点时pAg、pCl均大于A点，则B点时cAg+、cCl均小于A点，故B点表示T3温度下的不饱和溶液，故C正确；DD点为T1温度下AgCl的饱和溶液，加入NaCl溶液，cCl增大，AgCl溶解平衡逆向移动，cAg+减小，则pCl减小、pAg增大，故不能实现D点变为C点，故D错误；故选C。9.【答案】B【考点】工艺流程分析及综合应用【解析】此题暂无解析【解答】A将游离态的氮转化为化合态氮的过程属于固氮反应，A项正确；B步骤先向饱和食盐水中通入NH3再通入CO2，B项错误；C反应、均有化合价的改变，均为氧化还原反应，C项正确；DSiHCl3中混合的杂质依据沸点不同进行提纯，D项正确；故选B。10.【答案】B【考点】物质结构与性质综合应用【解析】此题暂无解析【解答】ACOS与CO2、CS2的结构相似，则其电子式为：，分子中所有原子都满足8电子的稳定结构，故A正确；BCOS分子得含有极性键，结构不对称，为极性分子，故B错误；CCOS分子结构式为O=C=S，三个原子处于同一直线上，故C正确；DCOS可能在O2中燃烧生成二氧化碳、二氧化硫，故D正确；故选B。11.【答案】D【考点】古诗文中的化学化学与生活石油的分馏产品和用途蛋白质的变性实验【解析】此题暂无解析【解答】A.光导纤维的主要成分是SiO2，没有导电性，A选项错误；B.分馏石油不可以得到植物油，B选项错误；C.在大豆蛋白溶液中,加入硫酸铜溶液,蛋白质会发生变性，C选项错误；D.草木灰中含有K2CO3，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，D选项正确；故选D.12.【答案】D【考点】化学实验操作与目的化学实验方案的评价【解析】此题暂无解析【解答】A将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中，生成Fe(OH)3沉淀，无法达到Fe(OH)3胶体，故A错误；B由AlCl3溶液制备无水AlCl3，因Al3+会发生水解生成Al(OH)3，加热时应该在HCl气流中进行，否则最终得到的是Al(OH)3沉淀，故B错误；C在金属活动性顺序表中，Cu排在Al后面，没有Al活泼，不能置换出溶液中的Al3+，故C错误；D配制FeCl3溶液时，因Fe3+会发生水解生成Fe(OH)3，应将FeCl3固体溶于盐酸中，防止Fe3+水解，故D正确；故选D。13.【答案】D【考点】离子浓度随pH变化的分析【解析】此题暂无解析【解答】AA与A相等时，c(H2NCH2COO)=c(H3N+CH2COO)，K2=c(H2NCH2COO)c(H+)c(H3N+CH2COO)=109.60，故A错误；B当调节溶液的pH使甘氨酸所带的净电荷为零，此时溶液的pH叫等电点，pH约等于6，c(A)c(A+)=c(A)=0，故B错误；CpH=7，c(A)c(A)，c(A+)=0，故C错误；D甘氨酸晶体熔点较高，主要是因为晶体中羧基与氨基之间形成内盐，故D正确；故选D。14.【答案】D【考点】热化学方程式化学反应原理综合应用（包括电化学）【解析】本题考查化学反应中的能量变化，考查的化学核心素养是变化观念与平衡思想。【解答】A反应是吸收SO2生成HI和H2SO4的反应，所以该反应也是SO2资源化利用的方法之一，A项正确；B根据盖斯定律，由+得H2S(g)=H2(g)+S(s)H=+20kJmdl1，B项正确；C根据盖斯定律，由+得H2O(l)=H2(g)+12O2(g)H=+286kJmol1，而H2S(g)=H2(g)+S(s)H2+20kJmol1，故制取等物质的量的H2，系统（）所需的能量较多，C项正确；D反应中只有H2为气态，缩小容器体积，平衡逆向移动，HI的转化率减小，D项错误。故选D。15.【答案】【考点】有机化学基础综合应用有机物分子中的官能团及其结构取代反应与加成反应甲烷的取代反应【解析】此题暂无解析【解答】此题暂无解答二、 填空题 （本题共计 3 小题 ，每题 3 分 ，共计9分 ） 16.【答案】氮气,氧气,氮气,氧气【考点】生活中常见物质的性质与用途【解析】熟记空气中各成分及体积分数，根据体积分数的大小来确定空气成分中以什么为主【解答】解：空气为混合气，主要含有氮气和氧气，氮气大约占空气体积78%、氧气大约占空气体积21%；故答案为：氮气；氧气；氮气；氧气17.【答案】C3H8+5O2+6OH=3CO32+7H2O,负极,C3H820e+26OH=3CO32+17H2O,5:1,C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)H=2221.6kJ/mol【考点】判断原电池正负极原电池的工作原理及应用新型电池电极反应和电池反应方程式热化学方程式【解析】此题暂无解析【解答】该燃料电池中，负极上丙烷失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，所以电池反应式为C3H8+5O2+6OH=3CO32+7H2O，负极上丙烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为C3H820e+26OH=3CO32+17H2O；根据电池反应式知，参加反应的氧气和丙烷的物质的量之比为5:1，11g丙烷的物质的量为11g44g/mol=0.25mol，11g的丙烷气体完全燃烧生成二氧化碳和液态的水，放出555.4kJ的热量，则1mol丙烷完全燃烧放出的热量为2221.6kJ，其热化学反应方程式为：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)H=2221.6kJ/mol；故填：C3H8+5O2+6OH=3CO32+7H2O；负极；C3H820e+26OH=3CO32+17H2O；5:1；C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)H=2221.6kJ/mol。18.【答案】电解池,原电池阴极2Cl2eCl22H+2eH2Cu,2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4【考点】电解池的工作原理及应用【解析】E、F分别为短周期相邻两种活泼金属中的一种，且E能与NaOH溶液反应，则E是金属铝，所以F是金属镁，乙是原电池，其中金属E电极Al电极是负极，所以D是阴极，C是阳极，B是阴极，A是阳极，F是金属镁电极，是正极，根据原电池和电解池的工作原理来书写电极反应即可。【解答】分析可知，乙是原电池，所以甲是电解池，故答案为：电解池；原电池；分析可知，D极为阴极，故答案为：阴极；D是阴极，该电极上会产生氢气，所以b中冒气泡，a中是氯离子失电子产生氯气，能将碘离子氧化为单质，遇到淀粉变蓝色，所以烧杯中溶液会变蓝的是a，C极为阳极，的电极反应式为2Cl2eCl2，故答案为：a；2Cl2eCl2；分析可知F是金属镁电极，是正极，电极反应式为：2H+2eH2，故答案为：2H+2eH2；设其摩尔质量为M，电解时，B电极上的电极反应式为：X2+2eX2mol1mol0.02mol0.64MM64g/mol，则X为Cu；甲池中反应的化学方程式为2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4；故答案为：Cu；2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4。三、 解答题 （本题共计 1 小题 ，共计10分 ） 19.【答案】（1）MnO2+4H+2Cl=Mn2+2Cl+Cl2+2H2O,分液漏斗（2）2Cl2+2H2O+C=4HCl+CO2（3）Cl的浓度不够大,Cl和H+的浓度均不够大,步骤1：滴加几滴浓硫酸，充分振荡，塞上带导管的橡胶塞，导管插入淀粉一碘化钾溶液中，加热试管A,结论：若淀粉一碘化钾溶液变蓝，则假设1成立；结论：若淀粉一碘化钾溶液不变蓝，则假设2或假设3成立,步骤2：加入少量氯化钠固体，充分振荡，塞上带导管的橡胶塞，导管插入淀粉一碘化钾溶液中，加热试管B,结论：若淀粉一碘化钾溶液变蓝，则假设2成立；结论：若淀粉一碘化钾溶液不变蓝，结合步骤1中的结论，则假设3成立【考点】物质制备实验和性质实验应用常见的化学仪器及使用方法性质实验方案的设计化学方程式的书写【解析】（1）实验室是用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，反应生成氯气、二氯化锰、水，依据离子方程式书写方法，易溶于水的强电解质拆成离子；根据制取氯气的反应条件及使用的试剂选择选择使用的玻璃仪器；（2）根据反应物为氯气、水和C，生成物为二氧化碳和氯化氢写出反应的化学方程式；（3）浓盐酸和稀盐酸的区别在于溶液中氢离子和氯离子浓度大小；可以分别设计实验方案证明是氯离子浓度影响反应还是氢离子浓度影响反应。【解答】（1）实验室是用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，反应生成氯气、氯化锰和水，反应的离子方程式为：MnO2+4H+2Cl=Mn2+2Cl+Cl2+2H2O；制取氯气的反应中，反应需要加热，用到酒精灯；反应物为浓盐酸和二氧化锰，浓盐酸盛放在分液漏斗中，二氧化锰盛放在圆底烧瓶中，用导管进行连接仪器，故还缺少分液漏斗。（2）装置C中的反应物为氯气、水和碳，生成物为氯化氢和二氧化碳，根据化学反应前后质量守恒定律和原子守恒定律写出化学方程式为：2Cl2+2H2O+C=4HCl+CO2。（3）稀盐酸中含有的离子是氯离子和氢离子，故假设2为Cl的浓度对反应有影响，假设3为Cl和H+的浓度均有影响；若证明氯离子的浓度对反应是否有影响，可增大氯离子的浓度，观察是否产生黄绿色气体；若证明氢离子浓度对反应是否有影响，可增大氢离子浓度，观察是否