初中化学酸碱盐复习ppt课件

初中酸碱盐总复习 1 酸碱盐金属的性质 2 鉴定和检验 3 除杂质 酸 在水溶液中电离产生的阳离子全都是氢离子的化合物 碱 在水溶液中电离产生的阴离子全都是氢氧根离子的化合物 在水溶液中电离产生金属阳离子和酸根离子的化合物 盐 化合物在水溶液中离解成自由离子的过程 电离 怎么判定什么是 酸 碱 盐 一般的 以氢氧根 oH 后缀的是减 技巧 减 酸 一般的 以酸根 如 cl SO4 CO3 ON3 后缀的是酸 盐 金属离子在前 以酸根离子后缀的是盐 碱 盐 HClHNO3H2SO4 NaOHCa OH 2Na2CO3 CaCO3 CuSO4 Na2CO3 HClHNO3 CaCO3 NaOH CuSO4H2SO4Ca OH 2 酸 酸碱盐 回忆酸碱盐的概念 练习 判断下列物质哪些属于酸 哪些属于碱 哪些是盐 一 酸的共性 通性 1 与指示剂反应酸能使紫色的石蕊变红 无色酚酞不变色 4 酸 碱 盐 水 5 酸 盐 盐 酸 3 酸 金属氧化物 盐 水 2 酸 金属 盐 氢气 胃酸过多的病人常服用一种叫 胃舒平 的药片来治疗 药片的主要成份是氢氧化铝 为什么能用它来治疗胃酸过多呢 3HCI Al OH 3 AlCI3 3H2O 大理石 石灰石 汉白玉 水垢 鸡蛋壳 主要成分是碳酸钙 放入盛有盐酸的试管中 将生成的气体通入澄清的石灰水中 可观察到什么现象 2HCI CaCO3 CaCI2 H2O CO2 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸 振荡 过会儿观察现象 铁锈消失 溶液变成黄色 6HCI Fe2O3 2FeCI3 3H2O 红色黄色 化学方程式 Fe2O3 铁锈赤铁矿的主要成分 红色 在盐酸除铁锈的实验中应注意什么 反应时间长了 除了铁锈消失外 还可以观察到什么现象 铁钉表面产生气泡 2HCI Fe FeCI2 H2 浅绿色 化学方程式 向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸 微微加热 观察现象 黑色粉末消失 溶液变成蓝绿色 2HCl CuO CuCl2 H2O 黑色蓝色 化学方程式 鉴定盐酸用什么试剂 化学方程式 HCl AgNO3 AgCl HNO3 滴加AgNO3溶液和稀硝酸 有不溶于稀硝酸的白色沉淀 成份 氢氧化铝 碘甲基蛋氨酸等 3HCl Al OH 3 AlCl3 3H2O 生活知多 回顾 硫酸有哪些性质 根据酸的共性 按照顺序写出硫酸的化学性质 五个 并写出主要的现象 检验Cl 或SO42 时 为什么要加稀HNO3 答 目的是除去CO32 等杂质离子的干扰 溶液有可能同时存在Cl 和SO42 时 先检验哪种离子 应该先检验SO42 酸的个性 思考与讨论 1 三强酸敝口放置 溶液质量增加的是 溶液质量减小的是 溶质的质量分数怎样变 放置一段时间后这些酸有无变质 2 现有白纸和三种溶液 A NaOH溶液 B H2SO4溶液 C 紫色石蕊试液 试设计趣味实验 先在白纸上用玻璃棒蘸 填序号 下同 画上花 再蘸画上叶 用向白纸上喷洒即可出现 雨 落叶出红花开 碱的共性 通性 1 与指示剂反应碱能使紫色的石蕊变蓝 无色酚酞变红 3 碱 酸 盐 水 4 碱 盐 碱 盐 2 碱 非金属氧化物 盐 水 检验二氧化碳 化学方程式 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O 工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O亚硫酸钠 用什么办法能够知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应过程中 酸和碱没有剩余 恰好完全反应 使用指示剂 请你来叙述 CuCI2 2NaOH Cu OH 2 2NaCI 蓝色蓝色沉淀 FeCI3 3NaOH Fe OH 3 3NaCI 黄色红褐色沉淀 氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置 为什么 CO2 2NaOH Na2CO3 H2O 什么与碱反应会生成非常好看的两个颜色的沉淀 制法 CaO H2O Ca OH 2Na2CO3 Ca OH 2 2NaOH CaCO3 应用 氢氧化钠 中和石油中的酸 制肥皂 氢氧化钙 中和土壤中的酸 制波尔多液 俗名 烧碱 火碱和苛性钠 易潮解 可作某些气体的干燥剂 H2 O2 氢氧化钠 碱的个性 氢氧化钙 易溶 俗名 熟石灰 消石灰 加水 石灰浆 石灰乳微溶 强碱具腐蚀性溶解时放热 碱的共性 3 下列物质能反应 但无明显现象的是A NaOH与HClB NaOH与CuSO4C HCl与AgNO3D FeCl3与NaOH 1 盛石灰水的试剂瓶时间久了 内壁常附有一层白膜 要洗去这层白膜最好的方法是 A 用水洗B 用氢氧化钠溶液洗C 用盐酸洗D 先盐酸再用水洗 练习 2 下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是A CO2B O2C SO3D HCl 蒸馒头 Na2CO3 10H2O易风化 CuSO4 5H2O胆矾 蓝矾 如 CaCO3CaO CO2 2 盐 酸 盐 酸 3 盐 碱 盐 碱 4 盐 盐 盐 盐 5 某些盐加热能分解 NH4 2CO32NH3 CO2 H2O 条件 盐的共性 通性 1 盐 金属 盐 金属 高温 NaCI AgNO3 AgCI NaNO3 思考 收集一些汗液盛放在试管中 滴入几滴硝酸银溶液 有什么现象产生 白色沉淀 反应方程式 盐的水溶液的颜色铜盐溶液一般呈蓝色铁盐溶液一般呈黄色亚铁盐溶液一般呈浅绿色高锰酸钾溶液呈紫红色其它盐溶液一般为无色 制取盐的途经 请你写出制ZnSO4的五种方法 化学肥料 氮肥 磷肥 钾肥 复合肥 微量元素肥 NH4HCO3 NH4 2SO4NH3NO3NH3 H2OCO NH2 2 Ca H2PO4 2Ca3 PO4 2 KClK2SO4 KNO3NH4H2PO4 含MnCuZnMo等元素 化学肥料 加NaOH等碱溶液 如果产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 则含有NH4 气体 水 沉淀 盐的溶解性规律 钾钠铵盐硝酸盐都可溶碱中钡钙可溶盐酸盐中银不溶 AgCl 硫酸盐中钡钙银不溶 BaSO4 碳酸盐多数都不溶 常见不溶物 CaCO3 BaCO3 AgCl Fe OH 3 Cu OH 2 BaSO4 Mg OH 2 规律可寻 在这一章中出现了许多带有颜色的物质或溶液 按照规律 可归纳如下 CuCuOCu2 OH 2CO3CuSO4Cu OH 2CuSO4溶液红色黑色绿色蓝色蓝色蓝色FeFe2O3Fe3O4Fe2 溶液Fe3 溶液Fe OH 3银白色红色黑色浅绿色黄色红褐色 二 有关沉淀的记忆在初三阶段 接触最多的沉淀可以总结为 六白 一蓝 一红褐 六白 CaCO3Ag2CO3BaCO3BaSO4AgClMg OH 2可溶于稀硝酸 且产生气体不溶于稀硝酸可溶于稀硝酸 不产生气体 一蓝 Cu OH 2 一红褐 Fe OH 3钾 钠 硝酸溶 铵盐也相同 钾 钠 钙 钡 氨 溶碱有五种 硫酸除铅 钡 氯除银 亚汞 碳酸和磷酸 钾 钠 铵才溶 下列物质能发生化学反应吗 为什么 1 CuO Ba OH 2 Cu OH 2 BaO2 SO2 HNO3 NO2 H2SO33 2Fe OH 3 3MgCl2 2FeCl3 3Mg OH 2 4 Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl 5 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 6 Ba OH 2 H2SO4 BaSO4 2H2O7 NaOH BaCl2 Ba OH 2 NaCl8 2NaCl Cu NO3 2 2NaNO3 CuCl2 判断下列物质能否反应 能反应的写出化学方程式 HCl和Fe H2SO4和Cu AgNO3和Cu AgCl和Fe ZnSO4和Fe NaOH和KCl H2SO4和NaOH Fe OH 3和HCl Cu OH 2和NaCl 金属的化学性质 金属 氧气 金属氧化物 活泼金属 酸 盐 H2 金属 盐 金属 盐 金属的特性 有金属光泽 有导电性 导热性 延展性 主要应用 一判金属跟酸 二金属跟盐 三金属跟氧气 金属活动性顺序 一金属跟酸 1反应条件 1 排在氢前面的金属才能置换酸中的氢 2 酸指盐酸和稀硫酸 不能用浓流酸 硝酸 3 生成的盐必须是可溶 A C 二 反应快慢程度 Mg Zn Fe 判断依据 每条曲线中 斜线越陡 说明单位时间内产生氢气多 反应快 Mg Zn Fe 2 反应快慢比较 练习3 等质量的A B C三种金属分别与质量相同 质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如下图所示 A C 反应时间 判断 1活动性最强的金属是 2活动性最弱的金属是 3反应不再发生时 最先用完的一种物质是 硫酸 1 A 2 B 3 C 4 硫酸 产生H2质量 二金属跟盐 1 单质金属要排在盐中金属元素前面 2 盐必须是可溶性 3 KCaNa除外 B A Cu 2AgCl 2Ag CuCl2 B Zn 2AgNO3 2Ag Zn NO3 2 C 2Na CuSO4 Cu Na2SO4 D 2Fe 3CuCl2 2FeCl3 3Cu 练习7 将锌片投入下列盐溶液反应后 使溶液质量减轻的是 A MgCl2 B CuCl2 C Hg NO3 2 D Al NO3 3 反应的先后次序是 金属活动性相差越大 置换反应越易发生 C 判断金属跟混合盐溶液反应的次序 铜丝氧化 2Cu O2 2CuO 点燃 点燃 加热 发出白光 表面变黑 火星四射 铁丝燃烧 镁条燃烧 3Fe 2O2 Fe3O4 2Mg O2 2MgO 金属铝表面易生成一层致密的氧化铝的保护膜 它能阻止铝继续被空气氧化 但酸性和碱性物质会破坏铝的氧化膜 你能用几种办法来鉴别黄铜与黄金 三 金属跟氧气 1物质的鉴别 蓝色溶液 黄色溶液 蓝色不溶物 红褐色不溶物 白色不溶物 打开盛液体的瓶盖出现白雾的是 片状白色固体露置在空气中潮解的是 黑色粉末 红色粉末 红色光亮的金属 溶于水产生大量热 BaSO4 AgCl BaCO3 CaCO3 Mg OH 2 NaOH 浓H2SO4 CaO等 CuSO4 FeCl3 Cu OH 2 Fe OH 3 浓盐酸 CuO MnO2 C Fe2O3 Cu 1物质的颜色 1 取三支试管分别装入三种少量的液体 都滴入BaCl2溶液 有白色沉淀生成的原溶液是稀硫酸 2 在余下的两支试管中都加入紫色石蕊试液 变红的原液即为盐酸 反之为水 步骤 鉴别盐酸 硫酸 水 食盐水与稀硫酸烧碱溶液与石灰水 请鉴别下列物质 氯化钡或氢氧化钡或石蕊溶液 碳酸钠或碳酸钾溶液或通入二氧化碳气体 具有腐蚀性的酸碱使用时应注意 万一浓硫酸洒在皮肤上 请立即擦 冲后用纯碱涂在伤处其它的液体洒在皮肤上即用大量水冲洗 稀释浓硫酸时 应将其沿杯壁慢慢倒入水中 且边倒边搅拌 而不能把水往硫酸里倒 以免水沸腾将硫酸带出 造成危险