2020版高中化学第三章金属及其化合物第1节金属的化学性质第1课时金属与非金属、酸、水的反应练习新人教版.docx

第一课时金属与非金属、酸、水的反应课后提能层级练1(2019河南封丘一中高一月考)下列关于钠的叙述中，正确的是()A钠是银白色金属，熔点低，硬度大B钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰D金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火解析：选C钠的硬度很小，可用小刀切割，选项A错误；钠和氧气反应产物由反应条件决定，常温下钠和氧气反应生成氧化钠，钠点燃条件下和氧气反应生成过氧化钠，选项B错误；钠的性质很活泼，钠元素的焰色反应是黄色，加热时，钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色的固体过氧化钠，选项C正确；钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳、水都反应产生氧气，且钠能和水反应产生氢气，则不能用泡沫灭火器、干粉灭火器、水灭火，可用干燥的沙土灭火，选项D错误。故选C。2(双选)将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗“出汗”变成白色固体(粉末)，下列有关叙述中正确的是()A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠B“出汗”是因为生成的NaOH吸收空气中的H2O在表面形成了溶液C最后变成碳酸钠粉末D该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应解析：选BC钠露置在空气中表面迅速变暗，是因为Na与O2反应生成了Na2O，A项错误；Na2O与水反应生成NaOH，NaOH又吸收空气中的H2O和CO2，生成Na2CO310H2O，Na2CO310H2O逐渐风化脱水，最后变成Na2CO3粉末，B、C正确；该过程中只有钠的氧化是氧化还原反应，D项错误。3将一小块金属钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是()A有气体产生B有沉淀产生C有银白色金属产生D金属钠熔化成闪亮的小球在液面上游动解析：选C该反应中除Na与H2O反应现象A、D外，还会产生Ca(OH)2沉淀，B项所述现象也会出现。4将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，反应后溶液质量减轻的是()AHClBK2SO4CNaOH DCuSO4解析：选D对于A、B、C，都是消耗Na，产生H2,2NaH2；投入46 g Na，放出2 g H2，溶液质量均增加。对于D，钠首先与H2O反应，生成NaOH、放出H2，然后NaOH与Cu2生成Cu(OH)2沉淀，反应方程式为2Na2H2OCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2H2，由方程式可以看出，溶解46 g Na，生成98 g沉淀和2 g H2，溶液质量减少54 g。5不能正确表示下列反应的离子方程式的是()A钠与水反应：2Na2H2O=2Na2OHH2B钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2NaC钠与盐酸反应：2Na2H=2NaH2D钠跟氯化钾溶液反应：2Na2H2O=2Na2OHH2解析：选BB中钠与CuSO4溶液反应的实质是钠与水反应生成的氢氧化钠再与CuSO4反应，总化学方程式：2Na2H2OCuSO4=Cu(OH)2H2Na2SO4。6将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是()A盐酸 B饱和氢氧化钠溶液CFeCl3溶液 DCuSO4溶液解析：选A钠与水溶液反应均放出氢气。A项，发生反应为2Na2HCl=2NaClH2，只有气体无沉淀；B项，NaOH溶液是饱和溶液，投入钠后，消耗水，析出氢氧化钠晶体；C项，钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与FeCl3反应产生氢氧化铁沉淀；D项，钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与CuSO4反应产生氢氧化铜沉淀。7已知由金属钠制得氧化钠，可用多种方法：4NaO2=2Na2O，4NaCO2=2Na2OC，2NaNO26Na=4Na2ON2。(1)在上述三种方法中，最好的方法是_(填序号)，原因是_。(2)上述反应中NaNO2作_剂，当有1 mol NaNO2反应时，电子转移的数目是_。解析：Na与O2反应时，容易生成Na2O2，生成物中会有杂质，故不适合；而首先是生成物中有碳杂质，且生成的Na2O容易与CO2反应生成Na2CO3，所以此法也不好；的生成物纯净，且防止了变质，故最好。答案：(1)生成物只有Na2O是固体，而另一种产物N2可以把周围环境中的O2排净，防止Na2O被继续氧化成Na2O2(2)氧化1.80610248在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验：(1)取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是_。(2)一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是_(填序号，下同)。变成白色粉末变暗变成白色固体变成液体A BC D(3)取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：金属先熔化在空气中燃烧，放出黄色火花燃烧后得白色固体燃烧时火焰为黄色燃烧后生成淡黄色固体，描述正确的是_。A BC D(4)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的_。(5)将一小块钠投入到FeCl3溶液中，发生反应的有关化学方程式为_。解析：(1)取用金属钠必须用镊子，剩余的金属钠包括碎屑都必须放入原试剂瓶中。(2)Na在空气中放置的变化过程为NaNa2O(变暗)NaOH(白色固体)表面形成溶液Na2CO310H2O(白色固体)Na2CO3(白色粉末)。(3)钠的熔点只有97.8 ，加热立即熔化。钠是一种很活泼的金属，加热时与氧气化合生成过氧化钠，呈淡黄色。钠在空气中燃烧的火焰为黄色。(4)煤油NaH2O。(5)钠与盐溶液反应为两个过程，一是钠与水反应，二是NaOH与盐的反应。答案：(1)用镊子取出钠块，用滤纸吸干钠块表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶中(2)B(3)D(4)A(5)2Na2H2O=2NaOHH2，3NaOHFeCl3=Fe(OH)33NaCl或2FeCl33H2O6Na=2Fe(OH)33H26NaCl9(2019云南通海第二中学月考)下列关于钠单质性质的叙述中不正确的是()A在空气中极易被氧化，常保存在煤油中B是一种银白色金属，具有金属光泽C能与氯化铜溶液反应生成氯化钠和铜D在空气中燃烧火焰为黄色解析：选C钠的化学性质活泼，不宜与空气接触，又密度比煤油密度大，所以用煤油保存，故A正确；金属钠是具有银白色金属光泽的金属单质，故B正确；金属钠和氯化铜中的水先发生反应生成氢氧化钠和氢气，然后生成的氢氧化钠和氯化铜发生反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，不会置换出金属铜，故C错误；金属钠在空气中燃烧发出黄色火焰，生成产物是淡黄色固体过氧化钠，故D正确。10等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在氧气中常温下充分反应，则下列说法正确的是()A第一块钠失去电子多B两块钠失去电子一样多C第二块钠的反应产物质量最大D两块钠的反应产物质量一样大解析：选B112.3 g纯净金属钠一定条件下在干燥空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此判断其产物是()A氧化钠B过氧化钠C氧化钠和过氧化钠D无法确定解析：选C2.3 g纯净金属钠的物质的量为0.1 mol，在干燥空气中被氧化可能生成氧化钠、过氧化钠或二者的混合物；若0.1 mol Na全生成Na2O，则0.05 mol Na2O为3.1 g；若0.1 mol Na全生成Na2O2，则0.05 mol Na2O2为3.9 g；现得到3.5 g固体，则Na2O和Na2O2都有，C正确。 12将4.6 g金属钠投入到足量水中，得a g溶液；将4.8 g金属镁投入到足量盐酸中，得b g溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式为()Aab BabCab D无法判断解析：选A溶液的质量等于金属和水或酸的质量之和减去放出H2的质量。2Na2H2O=2NaOHH246246 g 0.2 ga g4.6 gm(H2O)0.2 g4.4 gm(H2O)Mg2HCl=MgCl2H224248 g 0.4 gb g4.8 gm(HCl)0.4 g4.4 gm(HCl)因为m(H2O)m(HCl)，所以ab。13用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图所示)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升，根据实验现象判断下列说法错误的是()A实验中发生的反应都是氧化还原反应B铝是一种较活泼的金属C铝与氧气反应放出大量的热量D铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的化合物解析：选D铝是一种活泼金属，当表面的氧化铝保护膜被破坏后，铝在空气中极易与氧气反应生成Al2O3，该反应是放热反应，从而使反应体系的温度升高，压强增大，红墨水柱右端上升；铝浸入硝酸汞溶液中，发生反应2Al3Hg2=2Al33Hg，生成的汞覆盖在表面，汞不活泼，很难与氧气反应生成氧化汞。14如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是()A上述反应是置换反应B上述反应放出热量C上述反应中CuSO4表现了还原性D加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu解析：选C由题干条件知，钠与无水CuSO4接触产生火花说明反应放热；有红色物质生成说明有铜产生，由此可分析知熔融的钠与无水CuSO4发生了置换反应，CuSO4表现了氧化性。15某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：(1)A装置的作用是_，B中反应的化学方程式为_。(2)D装置的作用是_。(3)E装置中的现象是_。(4)A、B两个装置中应先点燃_处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_。解析：(1)B中进行的反应是3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，故A为提供水蒸气的装置。(2)装置D的作用是除去未反应的水蒸气，干燥H2。(3)E装置中发生的反应为H2CuOCuH2O，故现象为黑色粉末变红，同时硬质玻璃管右端会有水珠生成。(4)应先点燃A处酒精灯，若先点燃B处酒精喷灯，B中的Fe会与空气中的O2反应；点燃E处酒精灯前要先收集H2，检验其纯度。答案：(1)产生水蒸气3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(2)除去未反应的水蒸气，干燥H2(3)黑色固体变为红色，右端管壁有水珠生成(4)A收集H2，并检验其纯度16现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如图所示。回答下列问题(注：Na2O2可以与H2O、CO2发生反应)：(1)装置中盛放的药品是_，其作用是_。(2)若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各件仪器的正确连接顺序为_(按从左到右顺序写明仪器的编号、)，各仪器接口的连接顺序是：