2020版高中化学第三章金属的化学性质第2课时铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应用练习新人教版.docx

第二课时铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应用课后提能层级练层级一学业达标练1除去镁粉中的少量铝粉，可选用()A硫酸B氨水C盐酸 D氢氧化钠溶液解析：选D镁、铝都与硫酸、盐酸反应，都不与氨水反应；铝与NaOH溶液反应，而镁不反应。2下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是()A盛放食醋B烧煮开水C用金属丝擦洗表面的污垢D用碱水洗涤解析：选B食醋中含有的醋酸呈酸性，能与铝发生反应而腐蚀；用金属丝擦洗时会破坏铝表面覆盖的氧化铝层，使铝裸露在外继续被腐蚀；而用碱水洗涤也同样不行，因为铝及氧化铝都能跟碱反应而被腐蚀。3将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2 mol的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为()A. mol B1 molC2 mol D mol解析：选D铝在参加反应时1 mol Al可失去3 mol电子，因此有2 mol电子转移时需Al的物质的量为 mol。4将5.4 g Al投入到200 mL 2.0 molL1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为()ANaOH溶液 BBa(OH)2溶液CH2SO4溶液 DHCl溶液解析：选D5.4 g Al的物质的量为0.2 mol，0.2 mol Al能分别与0.2 mol NaOH、0.1 mol Ba(OH)2、0.3 mol H2SO4、0.6 mol HCl完全反应放出H2，只有盐酸的量不足。5在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6 L，该NaOH溶液的浓度为()A1 molL1 B2 molL1C1.5 molL1 D3 molL1解析：选B2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22 mol 67.2 Ln(NaOH) 33.6 Ln(NaOH)1 mol，c(NaOH)2 molL1。6铝、钠混合物投入足量的水中，充分反应后，得到澄清溶液，并收集到4.48 L H2(标准状况)，若钠的物质的量为0.1 mol，则铝的物质的量为()A0.2 molB0.1 molC0.05 mol D0.025 mol解析：选B0.1 mol Na0.05 mol H21.12 L H2，则Al产生的H2为0.15 mol。2Al3H2，则 n(Al)0.15 mol0.1 mol。7有一镁铝合金，根据某同学的操作，回答下列问题：(1)将合金与过量NaOH溶液反应，所得溶液中不存在的离子是_。ANa BMg2COH DAlO(2)将合金溶于过量的盐酸中，充分反应后，溶液中新生成的离子是_。解析：(1)将镁铝合金加入NaOH溶液中，只有Al发生反应2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，镁不反应，溶液中不存在Mg2。(2)将镁铝合金加入过量盐酸中，Mg与盐酸反应Mg2HCl=MgCl2H2，Al与盐酸反应2Al6HCl=2AlCl33H2，则溶液中新生成的离子为Mg2、Al3。答案：(1)B(2)Mg2、Al38如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容。某同学从该试剂瓶中取出24.0 g固体，配成1 L溶液，请计算：(1)所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_。(2)从所得氢氧化钠溶液中取出200 mL于一烧杯中，投入足量的金属铝，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积为_。解析：n(NaOH)0.6 mol，c(NaOH)0.6 molL1。2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22 mol 22.4 L30.6 molL10.2 L VV4.032 L。答案：(1)0.6 molL1(2)4.032 L9有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是()A铝是还原剂，其氧化产物是H2BNaOH是氧化剂，其还原产物是H2C铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂DH2O是氧化剂，Al被氧化解析：选DAl与NaOH溶液的反应过程如下：2Al6H2O=2Al(OH)33H2，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O。H2O中的氢元素由1价变为0价，H2O得电子，是氧化剂，H2是还原产物；Al元素的化合价由0价变为3价，化合价升高被氧化，Al是还原剂，NaAlO2是氧化产物。10室温时，向四份各1 L 0.01 molL1的HCl溶液中分别加入0.02 mol下表中的金属，反应完成后再加入0.01 mol的另一种金属，在全过程中，放出气体最多的是()选项ABCD第一次加入AlNaZnMg第二次加入KMgAlCu解析：选AA项中，首先Al与0.01 mol H反应生成H2 0.01 g，Al过量 mol,0.01 mol K再与水反应生成H2 0.01 g，KOH 0.01 mol。反应2Al2 KOH2H2O=2KAlO23H2中，据0.01 mol KOH计算，又生成H2 0.03 g，总共生成H2 0.05 g。B项中，0.02 mol Na与水反应生成H2 0.02 g，Mg与NaOH溶液不反应，故H2总质量最多0.02 g。C项中，只有Zn与酸反应，生成H2 0.01 g，Al与水不反应。D项中，只有Mg与酸反应，生成H2 0.01 g，Cu与水不反应。11等质量的两份铝分别与适量的稀H2SO4和NaOH溶液完全反应，若消耗两溶液的体积相同，则稀H2SO4与NaOH溶液的物质的量浓度之比为()A32 B23C21 D12解析：选A2Al3H2SO42Al2NaOH232 2等量的Al消耗H2SO4和NaOH的物质的量之比是32。又因它们体积相同，则物质的量浓度之比等于物质的量之比。12镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如下图。反应中镁和铝的()A物质的量之比为32B质量之比为32C摩尔质量之比为23D消耗硫酸的物质的量之比为23解析：选A由图象可知，两个反应生成的氢气一样多，说明两种金属提供的电子数目一样多，则镁、铝的物质的量之比为32，质量之比为43，故A项正确，B项错误；镁、铝的摩尔质量之比为89，C项错误；由于反应生成的氢气一样多，则消耗硫酸的物质的量之比为11，D项错误。故选A。13在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是()A铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡B铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉C反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡D右边球上出现红色，左边溶液的碱性增强解析：选B左边烧杯中，发生2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，右边烧杯中发生FeCuSO4=FeSO4Cu，所以出现B项中的现象。14(2019天津蓟州马伸桥中学高一联考)有关铝及其化合物的说法错误的是()A用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成B铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜C氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料D氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药解析：选A氧化铝是两性氧化物，可以与烧碱反应，故用于熔化烧碱的坩埚不能用Al2O3这种材料制成，A错误；铝能在空气中稳定存在是因为铝易被氧化，在其表面覆盖着一层氧化铝薄膜，B正确；氧化铝是一种难熔物质，熔点高，是一种较好的耐火材料，C正确；氢氧化铝是两性氢氧化物，能中和胃酸，可用于制胃药，D正确。故选A。15铁、铝的混合物进行如下实验： (1)操作X的名称是_。(2)气体A是_。(3)A与O2混合点燃可能发生爆炸，生成_(填化学式)，A在该反应中作为_(填“氧化剂”或“还原剂”)。(4)溶液B中阴离子除OH外还有_，溶液D中存在的金属离子为_。解析：(1)加入足量NaOH溶液，Al溶解，操作X为过滤。(2)Al与氢氧化钠溶液反应产生氢气，气体A为H2。(3)H2与O2反应生成H2O。H2中的氢元素由0价变为1价，H2失电子，作还原剂。(4)溶液B中阴离子有OH、AlO，溶液D中金属离子为Fe2。答案：(1)过滤(2)H2(或氢气)(3)H2O还原剂(4)AlOFe216在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取30 mL同浓度的盐酸，加入同一种镁、铝混合物粉末，产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙混合物的质量(mg)255385459生成气体(mL)280336336(1)甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？_(填“甲”或“乙”)。理由是_。(2)要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是_，求得盐酸的物质的量浓度为_。(3)求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是_，求得Mg、Al的物质的量之比为_。解析：(2)在乙或丙中，因盐酸反应完全，则可根据2HClH22 mol22.4 Ln(HCl)336103 Ln(HCl)3102 molc(HCl)1 mol/L。(3)在甲中，混合物完全反应，盐酸有剩余，则可根据混合物的质量255 mg、生成气体280 mL计算。根据MgH2，A