【解析】广东省汕头市金山中学2017届高三上学期期中考试理综化学试卷

金山中学2016-2017第一学期期中考试高三理综化学试题7化学源于生活又用于生活，下列有关应用不正确的是A用浸泡高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯以达到保鲜效果B淀粉、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物C加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D含硫化石燃料的大量燃烧是酸雨形成的主要原因之一考点：蛋白质试题解析：油脂不是天然高分子化合物，B说法错误。A中KMnO4氧化乙烯，C是蛋白质变性，SO2易形成酸雨。答案：B8设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A1 mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于NAB标准状况下，22.4 L Cl2与水反应转移的电子数为NAC28 g聚乙烯含有的碳原子数为2NAD惰性电极电解食盐水，若线路中通过1NA电子电量，则阳极产生气体11.2L考点：阿伏伽德罗常数试题解析：A中没有说明溶液体积，B中的反应可逆，D没有说明标况，以上均错误。C中聚乙烯质量组成同乙烯，说法正确。答案：C9下列各组离子在通入SO2前后均能大量共存的是ABa2+、K+、Br、Cl BNa+、Cu2+、OH、SiO32CNH4+、Al3+、Br、AlO2 DLi+、H+、NO3、SO42考点：离子共存试题解析：B中Cu2+、OH不能共存，Al3+、AlO2不能共存，D中H+、NO3被SO2还原，符合题意的是A。答案：A10下列与实验相关的叙述正确的是A用苯萃取溴水中的Br2时，有机层从分液漏斗的下端放出B检验溶液中是否含有SO42-：依次滴入Ba(NO3)2溶液和稀盐酸C配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出D配制AlCl3溶液时，将AlCl3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度考点：物质的制备、收集和净化试题解析：苯的密度比水小在上层，为防SO32-和Ag+干扰，应先加稀盐酸再加氯化钡，C实验必须重配，不然结果偏低。D实验是为了防止Al3+水解，操作正确。答案：D11下列叙述正确的是A黄铜属于合金，硬度比纯铜高B MgO、Al2O3是耐高温材料，工业上常用其电解冶炼对应的金属C二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好D金属单质与盐溶液的反应都是置换反应考点：生活中的材料试题解析：B中工业制取Mg是电解熔融的氯化镁，C中二者恰好反应，均无漂白性；D中Fe3+与Cu、Fe反应都不是氧化还原反应。三个说法都错误。黄铜合金硬度比纯铜高，A正确。答案：A12 某溶液中可能含有OH，CO32，AlO2，SiO32，SO42，K+，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示下列判断正确的是（） A原溶液中一定含有Na2SO4B反应后形成的溶液溶质为NaClC原溶液中含有CO32与AlO2的物质的量比为3：4D原溶液中一定含有的离子是OH，CO32，SiO32，AlO2，K+，Mg2+考点：无机推断试题解析：从图示看，加入盐酸沉淀减少及最后还有沉淀推断，原溶液中含有AlO2-和SiO32-，那么就没有Fe3+、Mg2+、Al3+等离子；可能还有K+、Na+，所以ABD说法都是错误的。AB段是反应CO32-+2H+=CO2+H2O，BC段是反应Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O，二者实际消耗H+之比是1：2，2X/3Y=1/2,X/Y=3:4，因铝守恒，CO32-与AlO2-的物质的量比为3：4。答案：C13. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如下图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是A.Y单质与氢气反应较Z剧烈B.最高价氧化物对应水化物酸性W比Z弱C.X单质氧化性强于Y单质D.X与W的原子核外电子数相差9考点：元素周期律试题解析：由题给信息推知Z为S元素，故Y为O元素，X为N元素，W是Cl元素。N、Cl原子核外电子数相差10，N2氧化性弱于O2，HClO4酸性强于H2SO4，O2与H2的反应比S剧烈，正确选项只有A。答案：A26（17分）从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：(1)写出流程甲所涉及的离子方程式为_、 、 。 (2)流程乙加入烧碱后Al2O3发生反应的离子方程式为_。(3)沉淀C的主要成分是_， 除去沉淀C的操作是_(4)滤液D中溶质的主要成分是_(填化学式)；写出向滤液D中通入过量CO2发生反应的离子方程式_。(5)在流程中，选用CO2作酸化剂，能不能用盐酸代替CO2？其原因是_；_考点：无机化工流程题试题解析：答案：（1）Al2O36H=2Al33H2O；Fe2O36H=2Fe33H2O；MgO2H=Mg2H2O（2）Al2O32OH=2AlO2-H2O（3）Mg（OH）2 Fe（OH）3 过滤（4）Na AlO2 AlO2CO22H2OAl（OH）3HCO3（5）不能；因为过量的盐酸与Al（OH）3反应生成AlCl3 （或者AlO4H=Al32H2O）解析过程：（1）该步操作中 Al2O3、Fe2O3、MgO均可和盐酸反应，其离子方程式分别为：Al2O36H=2Al33H2O；Fe2O36H=2Fe33H2O；MgO2H=Mg2H2O（2）氢氧化钠和氧化铝反应的离子方程式是：Al2O32OH=2AlO2-H2O（3）因此时加入的烧碱是过量的，故得到的沉淀是Mg（OH）2 和Fe（OH）3 ，用过滤的方法将他们分离出来。（4）滤液B中的Al3全部转化为NaAlO2进入滤液D中，它和过量CO2反应的离子方程式是：AlO2CO22H2OAl（OH）3HCO3（5）因为生成的Al（OH）3与过量的盐酸反应生成AlCl3，故酸化过程不能用盐酸。27.（15分）某无色澄清溶液中Cl浓度为0.5molL1，还可能含有下表中的若干种离子阳离子K+Al3+Mg2+Ba2+ Fe3+阴离子NO3CO32SiO32SO42 OH现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下1.12L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为4.8g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题（1）通过以上实验不能确定是否存在的离子有 能确定一定不存在的离子是 （2）实验中生成沉淀的离子方程式为 （3）通过实验、和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度（不一定要填满）阴离子浓度c/（molL1） （4）判断K+是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由： 考点：离子共存试题解析：（1）通过实验证明原溶液中含有CO32、SiO32，进一步推出不含Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+；通过实验证明原溶液不含SO42，而OH 和NO3不能确定是否存在。（2）SiO32和盐酸反应生成硅酸沉淀的离子方程式为：SiO32+2H+=H2SiO3（3）通过通过实验，放出的气体是CO2，故n（CO2）=0.05mol,碳元素守恒 c（CO32-）=0.5mol/L; 通过通过实验，4.8gs 硅酸分解的SiO2, n（SiO2）=0.08mol,硅元素守恒c（SiO32-）=0.8mol/L.（4）因电荷守恒K+一定存在，由于不能确定OH 和NO3存在与否，故也就无法求得K+的具体难度，但其最小浓度应为0.5+0.52+0.82=3.1molL1。答案：（1）OH- NO3-；Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-（2）SiO32-+2H+H2SiO3；（3） 阴离子浓度c/（molL1）CO32（1分）0.5mol/L（2分）SiO32（1分）0.8mol/L（2分） （4）存在，由电荷守恒可知最小浓度为3.1molL128（16分）工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO47H2O的工艺流程如下：（1）从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为 。（2）浸取过程中Fe2(SO4)3的作用是 ，浸取时Fe2(SO4)3与ZnS发生反应的化学方程式为 。（3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为 。该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是 。（4）置换法除重金属离子所用物质C为 。（5）硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：温度/020406080100溶解度/g41.854.170.474.867.260.5从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为 、 、过滤、干燥。考点：无机化工流程题试题解析：（1）从反应组成元素看，淡黄色非金属单质只能是S。（2）该过程是利用Fe3+d的氧化性，将ZnS中-2价的硫氧化为S单质，其化学方程式为：Fe2（SO4）3+ZnS= ZnSO4+2FeSO4+S（3）除铁过程是在弱酸性环境中，利用空气中氧气将Fe2+氧化为FeOOH,离子方程式为：4Fe2+O2+6H2O= 4FeOOH+8H+。明显该装置是为了增大空气与溶液的接触面积，以加快反应速率。（4）为不在产品中引入新的杂质，所用的置换金属只能用Zn。（5）从题给硫酸锌的溶解度看，60时最大，故课在60条件下进行蒸发浓缩，降温结晶后再过滤干燥。答案：（1）S（2）做氧化剂 （3）增大空气与溶液的接触面积，加快反应速率（4）（锌）（5）60条件下蒸发浓缩、降温结晶38（14分）工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯，生产过程如下图：（1）对羟基苯甲酸乙酯的分子式为 ；1mol 该物质与NaOH溶液完全反应，最多消耗 molNaOH。（2）化合物A中的官能团名称是_，反应的反应类型属 。（3）反应的化学方程式 。（4）有机物C（分子构型为 ，-X、-Y为取代基）是对羟基苯甲酸乙酯的同分异构体且能发生银镜反应，则-X的结构简式可能是 、 。考点：有机合成与推断试题解析：（1）从对羟基苯甲酸乙酯的组成上看，其分子式为：C9H10O3；酚羟基及水解生成的羧基可以和NaOH溶液反应，故1mol