高三化学专题复习--离子反应ppt课件

离子反应专题复习 练习 下列物质中 能导电的是 属于电解质的是 属于非电解质的是 A二氧化硫B氨气C铜D硫酸钡晶体E无水硫酸F氯化氢气体G饱和食盐水H蔗糖I酒精水溶液J熔融的氯化钠 D 一 几组概念辨析 1 电解质 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 例如 HCl NaOH K2SO4 2 非电解质 在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物 例如 蔗糖 酒精 3 强电解质 在水溶液里全部电离成离子的电解质 如 NaCl HCl4 弱电解质 在水溶液里部分电离成离子的电解质 如 CH3COOH NH3 H2O 强弱电解质比较 友情提示 关于电解质的概念几点说明 1 判断电解质和非电解质 在水溶液或熔化状态下至少一种情况可以电离 电解质和非电解质都要是化合物 而不是单质或混合物 强调 自身电离 比如SO2 CO2 NH3等不是电解质 2 强 弱电解质取决于是否完全电离 3 导电能力的大小 主要取决于溶液中离子的浓度以及离子的电荷 请大家根据电解质与非电解质的概念完成下列练习1 下列物质在水溶液中能导电 但属于非电解质的是 A 食盐B Cl2C NH3D SO22 下列物质容易导电的是 A 熔融的氯化钠B 硝酸钾溶液C 硫酸铜D 无水乙醇 CD AB 例题 下列事实能说明氯化氢是共价化合物的是 A其水溶液能导电B极易溶于水C是一种具有刺激性气味的气体D熔化状态下不导电 小结判断物质是离子化合物还是共价化合物的方法 熔化状态 液态 下能导电的化合物是离子化合物熔化状态 液态 下不能导电的化合物是共价化合物 电离方程式 电解质的电离可用电离方程式表示强电解质的电离 NaHCO3 Na HCO3 NaHSO4 Na H SO4 弱电解质的电离 CH3COOHCH3COO H NH3 H2ONH4 OH 二 离子反应 离子反应的定义 电解质在溶液中反应的实质是离子间的相互反应 这类反应叫离子反应 离子反应的类型 离子互换反应 复分解反应 离子型的氧化还原反应 离子反应的条件 生成难溶 难电离 易挥发性物质 离子间参加的氧化还原反应 离子反应的方向 向体系中离子浓度减小的方向进行 离子反应的本质 离子浓度的减小 问题探讨 如何使溶液中的某些离子浓度减少呢 有几种方式 难溶物质 难电离物质 易挥发物质 络合反应 Fe3 与SCN 等发生络合反应 离子方程式的定义 用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式 离子方程式的意义 不仅可以表示一个反应 而且可以表示所有同一类型的离子反应 离子方程式的书写 如Ba2 SO42 BaSO4 表示 可溶性钡盐与硫酸或可溶性硫酸盐之间的反应 离子方程式书写步骤 写 写出反应的化学方程式 这是基础 改 把易溶于水 易电离的物质改写为离子形式 这是关键 删 删出方程式两边不参加反应的离子 查 检查方程式两端原子和电荷是否守恒 这是保障 1 看离子反应是否符合客观事实 不可主观臆造产物及反应 离子方程式的书写注意事项 3 看表示各物质的化学式是否正确 2 看 等是否正确 只能把易溶水的强电解质改写为离子形式 单质 气体 氧化物 难电离的物质 弱电解质 难溶于水的物质均以化学式表示 多元强酸酸式盐阴离子要拆开写 而多元弱酸酸式盐阴离子不能拆开写 如HCO3 不能写成CO32 和H HSO4 应写成SO42 和H 等 易溶于水的强电解质 强酸 盐酸 硫酸 硝酸 HBr HI等 强碱 NaOH KOH Ba OH 2等 可溶盐 要改写成离子的物质 单质 氧化物 难溶物 弱电解质 气体 碱 盐 弱酸 NH3 H2O H2O H2 O2 CO2 SO2 NH3等 Mg OH 2 Al OH 3Cu OH 2Fe OH 3 Fe OH 2等 BaSO4 PbSO4 AgCl AgBr AgI CaCO3 BaCO3等 不能改写成离子的物质 微溶物要具体分析 生成物中的微溶物 以分子式表示 反应物中的微溶物 若为稀溶液改为离子形式 如澄清石灰水 若为浓溶液 浊液 以分子式表示 如石灰乳 石灰浆 浓酸的处理 浓硫酸参加的一些反应 一般只能用化学方程式表示 不能改写为离子方程式 浓硝酸与浓盐酸参与的反应 在离子方程式中均要改为离子形式 5 看是否漏掉离子反应 如 Ba OH 2溶液与CuSO4 NH4 2SO4 H2SO4等溶液混合 既要写Ba2 与SO42的离子反应 又要考虑其他离子之间的离子反应 再如HF与Ca OH 2溶液混合 注意氧化还原反应 Ca ClO 2溶液中通SO2 FeO溶于稀HNO3溶液 Fe2O3溶于HI溶液等 注意沉淀的转化 Mg HCO3 2溶液中加入过量NaOH溶液 6 看是否符合题设条件及要求 特别注意 过量 少量 适量 等反应物用量以及滴加顺序等对反应方式或产物的影响 物质的量的不同 反应方程式有别 酸式盐与碱反应 如NaHCO3与Ca OH 2 Ca OH 2溶液中滴加过量NaHCO3 Ca OH 2 2NaHCO3 CaCO3 Na2CO3 2H2OCa2 2OH 2HCO3 CaCO3 CO32 2H2OCa OH 2溶液中滴加少量NaHCO3 Ca OH 2 NaHCO3 CaCO3 NaOH H2OCa2 OH HCO3 CaCO3 H2O 量少为1 Ba OH 2溶液与NaHSO4溶液反应 H SO42 Ba2 OH BaSO4 H2O NaHSO4不足 2H SO42 Ba2 2OH BaSO4 2H2O NaHSO4足量 Mg HCO3 2溶液中滴加NaOH溶液 Mg2 HCO3 OH MgCO3 H2O NaOH少量 Mg2 2HCO3 4OH Mg OH 2 2CO32 2H2O NaOH少量 弱酸盐与酸反应 NaAlO2溶液中滴加过量HCl NaAlO2 4HCl AlCl3 NaCl 2H2OAlO2 4H Al3 2H2ONaAlO2溶液中滴加少量HCl NaAlO2 HCl H2O Al OH 3 NaClAlO2 H H2O Al OH 3 NaAlO2溶液中通CO2 2AlO2 CO2 3H2O 2Al OH 3 CO32 CO2少量 AlO2 CO2 2H2O Al OH 3 HCO3 CO2过量 CO2与Ca ClO 2 Na2SiO3等反应与之类似 Na2CO3溶液中滴加过量HCl Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2OCO32 2H CO2 H2ONa2CO3溶液中滴加少量HCl Na2CO3 HCl NaHCO3 NaClCO32 H HCO3 多元酸 酸酐 碱之间反应 NaOH溶液中通入过量CO2 NaOH CO2 NaHCO3CO2 OH HCO3 NaOH溶液中通入少量CO2 2NaOH CO2 Na2CO3 H2OCO2 2OH CO32 H2OCO2 SO2与Ca OH 2反应跟上反应类似 盐与碱之间的反应 KAl SO4 2溶液中滴加过量Ba OH 2KAl SO4 2 2Ba OH 2 2BaSO4 KAlO2 2H2OAl3 2SO42 2Ba2 4OH 2BaSO4 AlO2 2H2OKAl SO4 2溶液中滴加少量Ba OH 2 2KAl SO4 2 3Ba OH 2 2Al OH 3 3BaSO4 K2SO42Al3 3SO42 3Ba2 6OH 2Al OH 3 3BaSO4 AlCl3溶液中滴加过量NaOH AlCl3 4NaOH NaAlO2 2H2OAl3 4OH AlO2 2H2OAlCl3溶液中滴加少量NaOH AlCl3 3NaOH Al OH 3 3NaClAl3 3OH Al OH 3 AgNO3溶液中滴加过NH3 H2O AgNO3 2NH3 H2O Ag NH3 2 NO3 2H2OAg 2NH3 H2O Ag NH3 2 2H2OAgNO3溶液中滴加少量NH3 H2OAgNO3 NH3 H2O AgOH NH4NO3Ag NH3 H2O AgOH NH4 某些氧化还原反应 FeBr2溶液中通入过量Cl2 2FeBr2 3Cl2 2FeCl3 2Br22Fe2 4Br 3Cl2 2Fe3 6Cl 2Br2FeBr2溶液中通入少量Cl2 6FeBr2 3Cl2 4FeBr3 2FeCl32Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl HNO3溶液中加入少量Fe Fe 4HNO3 Fe NO3 3 NO 2H2OFe NO3 4H Fe3 NO 2H2OHNO3溶液中滴入过量Fe 3Fe 8HNO3 3Fe NO3 2 2NO 4H2O3Fe 2NO3 8H 3Fe2 2NO 4H2O 6 铵盐与碱的反应 1 固体加热 不是离子反应 不能写离子方程式 2NH4Cl Ca OH 2 CaCl2 2NH3 H2O 2 稀溶液不加热 写成一水合氨 不放气体NH4 OH NH3 H2O 3 浓溶液加热 放出氨气 NH4 OH NH3 H2O 不存在过量问题的几个例子 1 Ca HCO3 2与Ca OH 2反应2 苯酚钠溶液中通CO23 Ba OH 2与H2SO4反应 离子方程式的判断 能否写成离子方程式形式 符合事实 拆 删 是否正确 5 是否遵守三大守恒 质量守恒 电荷守恒 电子转移守恒 3 化学用语是否正确 如 分子式 离子符号 等 4 微溶物表示是否正确 总结 离子方程式正误判断 七看 6 离子配比关系是否恰当 7 与量有关的反应是否表达正确 课堂练习 Fe2 Cl2 Fe3 2Cl Ba2 OH H SO42 BaSO4 H2O 2Fe 6H 2Fe3 3H2 判断下列离子反应方程式是否正确 不正确的要说明原因 1 FeCl2溶液中通入Cl2 2 H2SO4与Ba OH 2溶液反应 3 Fe与稀HCl反应制H2 电荷不守恒 不符合反应中的离子配比 不符合反应事实 4 铁和稀硝酸反应 Fe 2H Fe2 H2 5 Cu Fe3 Cu2 Fe2 6 石灰石溶于醋酸 CaCO3 2H Ca2 CO2 H2O 不符合反应事实 电荷不守恒 拆写不正确 7 Na 2H2O Na 2OH H2 8 AlCl3滴入到氨水中 Al3 4NH3 H2O AlO2 4NH4 2H2O9 NaHCO3固体加入到稀盐酸中 NaHCO3 H Na CO2 H2O10 CO2通入过量的氢氧化钠溶液中 CO2 OH HCO3 电荷不守恒 不符合反应事实 拆写不正确 不符合反应事实 1 铁与稀盐酸反应 2Fe 6H 2Fe3 3H2 2 氯气与水反应 Cl2 H2O 2H Cl ClO 3 次氯酸钙与亚硫酸 Ca2 2ClO H2SO3 CaSO3 2HClO4 硫化钠水解 S2 2H2O H2CO3 2OH 专项练习 离子方程式的常见错误 5 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2 2ClO H2O CO2 CaCO3 2HClO6 硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2 2H2O2 4H Fe3 4H2O7 把一小块镁投入过量FeCl3溶液中 2Fe3 Mg Fe 3Mg2 8 金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al 2OH AlO2 H2 9 铜片插入硝酸银溶液 Cu Ag Cu2 Ag10 碳酸钙加入醋酸CO32 2CH3COOH CO2 2CH3COO H2O11 氨气通入醋酸溶液中CH3COOH NH3 CH3COONH412 硫化亚铁跟盐酸反应 S2 2H H2S 13 磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应H2PO4 2OH PO43 2H2O14 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应 Ca HCO3 2 2H Ca2 2H2O 2CO2 15 钠跟水反应 Na 2H2O Na 2OH H2 16 向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2 Cl2 Fe3 2Cl 17 铜片跟稀硝酸反应Cu NO3 4H Cu2 NO 2H2O18 向含有0 1molNaOH溶液中通入3 36L 标况下 CO2气体2OH CO2 CO32 H2O 19 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应 Ba2 SO42 BaSO4 20 氢氧化钡溶液跟硫酸反应OH H H2O或Ba2 OH H SO42 BaSO4 H2O21 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 2CO32 SO2 H2O 2HCO3 SO32 下列物质间反应的离子方程式是否正确 1 醋酸与氨水溶液混合 CH3COOH NH3 H2O CH3COONH4 H2O2 铜片插入硝酸银溶液 Cu Ag Cu2 Ag3 碳酸钙加入醋酸溶液中 CO32 2CH3COOH CO2 2CH3COO H2O 下列物质间反应的离子方程式是否正确 4 硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液 Fe3 SCN Fe SCN 2 5 硫化亚铁跟盐酸反应 FeS 2H Fe2 H2S 6 氯气跟水反应 Cl2 H2O 2H Cl ClO 7 钠跟水反应 Na 2H2O Na 2OH H2 8 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应 Ba2 SO42 BaSO4 下列物质间反应的离子方程式是否正确 9 在碳酸氢钠溶液中加入盐酸HCO3 H CO2 H2O10 把金属铁放入稀硫酸中 2Fe 6H 2Fe3 3H2 11 向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2 Cl2 Fe3 2Cl 12 硫化钠水解 S2 2H2O H2S 2OH 下列物质间反应的离子方程式是否正确 13 铜片跟稀硝酸反应Cu NO3 4H Cu2 NO 2H2O14 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应 Ca HCO3 2 2H Ca2 2H2O 2CO2 15 碘化钾溶液跟适量溴水反应 2I Br2 I2 2Br 16 氢氧化钡溶液跟盐酸反应 OH H H2O17 三氯化铁溶液跟过量的氨水反应 Fe3 3NH3 H2O Fe OH 3 3NH4 下列物质间反应的离子方程式是否正确 18 小苏打溶液跟烧碱溶液反应 HCO3 OH CO32 H2O19 氨气通入稀硫酸溶液中 NH3 H NH4 20 二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO2 CO32 H2O 2HCO3 21 硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应 Al3 3AlO2 6H2O 4Al OH 3 22 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2 2OH 3Cl ClO H2O 下列物质间反应的离子方程式是否正确 21 澄清的石灰水跟盐酸反应 H OH H2O22 碳酸钡溶于醋酸 BaCO3 2H Ba2 H2O CO2 23 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化Ca2 2ClO H2O CO2 CaCO3 2HClO24 硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2 2H2O2 4H Fe3 4H2O25 用氨水吸收少量二氧化硫 NH3 H2O SO2 NH4 HSO3 下列物质间反应的离子方程式是否正确 26 金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al 2OH AlO2 H2 27 用氢氧化钠溶液吸收少量CO22OH CO2 CO32 H2O 07全国理综 8 能正确表示下列反应的离子方程式是A醋酸钠的水解反应CH3COO H3O CH3COOH H2OB碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2 2HCO3 2OH CaCO3 2H2O CO32 C苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O CO2 H2O C6H5OH CO32 D稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe 8H 2NO3 3Fe3 2NO 4H2O 高考零距离 B 2008上海 20 下列离子方程式书写正确的是A AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液2Ag S2 Ag2S B 过量CO2通入Ca ClO 2溶液中ClO CO2 H2O HCO3 HClOC 向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液CO32 2H CO2 H2OD 向Ba OH 2溶液中加入少量NaHSO3溶液2HSO3 Ba2 2OH BaSO3 SO32 2H2O AB 2008天津 11 下列离子方程式书写正确的是 A 石灰乳与Na2CO3溶液混合 Ca2 CO32 CaCO3 B NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加 NH4 HSO3 2OH NH3 SO32 2H2OC 酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2 IO3 5I 3H2O 3I2 6OH D AgNO3溶液中加入过量氨水 B 2008四川 11 能正确表示下列反应的离子方程式是A 足量硫酸铝与纯碱反应 B 硫酸铜与烧碱反应 C 苯酚与碳酸钠反应 D 碳酸钡与硫酸反应 A 06全国理综 8 下列反应的离子方程式书写正确的是 氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3 4NH3 H2O AlO2 4NH4 2H2OB 澄清石灰水与少量苏打溶液混合 Ca2 OH HCO3 CaCO3 H2OC 碳酸钙溶于醋酸 CaCO3 2H Ca2 CO2 H2OD 氯化亚铁溶液中通入氯气 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl D 06广东 11 下列离子方程式正确的是A Cl2与NaOH溶液反应 Cl2 2OH Cl ClO H2OB F2与NaOH溶液反应 F2 4OH 2F O2 2H2OC AgNO3溶液中加入过量氨水 Ag 2NH3 H2O Ag NH3 2 2H2OD Fe3O4与稀HNO3反应 Fe3O4 8H Fe2 2Fe3 4H2O AC 3 06上海 19 下列离子方程式中正确的是 A H2SO4与Ba OH 2溶液反应 Ba2 2OH 2H 十SO42 BaSO4 2H2OB Ca HCO3 2与过量Ca OH 2溶液反应 Ca2 HCO3 2OH CaCO3 CO32 2H2OC Na2CO3溶液中通入少量CO2 CO32 CO2 H2O 2HCO3 D CH3COOH溶液与NaOH溶液反应 H OH H2O AC 4 06江苏 5 下列反应的离子方程式正确的是 A 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe OH 3胶体 Fe3 3H2O Fe OH 3 3H B 用小苏打治疗胃酸过多 HCO3 H CO2 H2OC 实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2 MnO2 2H 2Cl Cl2 Mn2 H2OD 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板 Fe3 Cu Fe2 Cu2 B 5 05年广东省高考题 下列反应离子方程式正确的是A 向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液 Al3 4OH AlO2 2H2OB 向苯酚钠溶液中通入二氧化碳 CO2 H2O 2C6H5O 2C6H5OH CO32 C 向小苏打溶液中加入醋酸溶液 HCO3 H CO2 H2OD 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气 Fe2 2Br 2Cl2 Fe3 Br2 4Cl A 2 05年全国高考题 能正确表示下列反应的离子方程式是 A 甲酸钠溶液和盐酸反应 HCOO H HCOOHB 硫化钠的第一步水解 S2 2H2OH2S 2OH C 醋酸钡溶液和硫酸反应 Ba2 SO42 BaSO4 D 氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应 Ca2 OH HCO3 CaCO3 H2O A 3 04年广东 广西高考题 下列离子方程式中 正确的是A 在氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2 Cl2 Fe3 2Cl B 三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3 3NH3 H2O Fe OH 3 3NH4 C 碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应Ca HCO3 2 2H Ca2 2H2O 2CO2 D 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2 2OH 3Cl ClO H2O B 4 04年上海市高考题 下列离子方程式中正确的是 A 硫化亚铁放入盐酸中S2 2H H2S B 硫酸铜溶液中通入硫化氢Cu2 H2S CuS 2H C 氯化铝溶液中加入过量氯水Al3 4NH3 H2O AlO2 4NH4 2H2OD 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO3 OH CO32 H2O B 离子共存 首先要掌握哪些离子 不能大量共存 也就是发生离子反应 根据反应的类型 可以分为以下几种情况 因发生复分解反应而不能大量共存 生成了难溶 难电离或易挥发性物质 所有的弱酸阴离子 CO32 S2 SO32 CH3COO PO43 ClO F 等 与H 不能大量共存 所有弱碱阳离子 NH4 Fe3 Cu2 Al3 Fe2 Mg2 Ag 等 与OH 不能大量共存 所有弱酸的酸式盐阴离子 HCO3 HSO3 H2PO4 HS HPO42 等 与H 及OH 都不能大量共存 因发生氧化还原反应而不能大量共存 一般来说 典型的氧化性离子 Fe3 MnO4 ClO Cr2O72 NO3 H 等 和典型的还原性离子 Fe2 S2 SO32 I 等 在溶液中会发生氧化还原反应而不能大量共存 Fe2 和Fe3 可共存 S2O3 2H S SO2 H2O 此外 S2O32 与H 也不能共存 发生歧化反应 离子间发生氧化还原反应 Al3 AlO2 CO32 HCO3 S2 HS ClO Al3 3AlO2 6H2O 4Al OH 3 Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 2Al3 3CO32 3H2O 2Al OH 3 3CO2 Al3 3HS 3H2O Al OH 3 3H2S 2Al3 3S2 6H2O 2Al OH 3 3H2S 常见的能发生双水解反应的离子有 因发生相互促进的盐类水解反应而不能大量共存 注意 Fe3 与S2 主要发生氧化还原反应 Fe3 3HCO3 Fe OH 3 3CO2 2Fe3 3CO32 3H2O 2Fe OH 3 3CO2 Fe3 AlO2 CO32 HCO3 ClO AlO2 Al3 Fe3 NH4 NH4 AlO2 H2O Al OH 3 NH3 其次要审清题意 挖掘隐含条件 要注意溶液是否有色 若为无色 则有色离子 Fe3 Fe2 Cu2 MnO4 Cr2O72 等 不能存在 要注意溶液的酸碱性 要注意题目中问题的设置 如 一定能大量共存 可能大量共存 等 要注意具体要求 如 因发生氧化还原反应而不能大量共存 能与铝反应产生H2的溶液中 溶液中有H 或OH 由水电离的c OH 10 12mol L 1的溶液中 溶液中有H 或OH 4 离子间发生络合反应 1 Fe3 SCN 2 Ag NH3 专项练习 离子共存问题 1 下列各组离子能否大量共存 如不能解释原因 1 K H S2O32 Cl 2 NH4 AlO2 NO3 K 3 Al3 Na HCO3 SO42 4 H MnO4 I K 5 H Na SiO32 6 NH4 Al3 OH SO42 2 下列各组离子能在PH 1的无色溶液中大量共存的是 A Ba2 Na I ClO B Mg2 Cl Al3 SO42 C K Cl HCO3 NO3 D Ca2 Na Fe3 AlO2 B 3 下列各组离子 因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A Fe3 Fe2