化学键PPT课件.ppt

第一章物质结构元素周期表 第三节化学健 1 实验1 2 钠在氯气中燃烧 Na在Cl2中剧烈燃烧 产生黄色火焰 集气瓶中充满白烟 思考与交流 试从原子结构角度解释NaCl是怎样形成的 2 Na Cl 电子转移 1 氯化钠的形成过程 不稳定 较稳定 在氯化钠中Na 和Cl 间存在哪些作用力 1 Na 离子和Cl 离子间的相互吸引 2 电子与电子 原子核与原子核间的相互排斥作用 3 4 化学键 1 离子键 1 定义 带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键 2 构成离子键的粒子 阴 阳离子 3 离子键的实质 静电作用 4 成键条件 活泼金属和活泼非金属化合是易形成离子键 AlCl3例外 由离子键构成的化合物叫做离子化合物 5 6 思考 哪些物质属于离子化合物 含有离子键 活泼的金属元素 IA IIA 和活泼的非金属元素 VIA VIIA 之间形成的化合物以及铵盐 强碱 大部分金属氧化物 大部分盐 如 KCl Na2O Na2S MgCl2等 如 NaOH KOH MgO Na2O2 K2SO4 Na2CO3 Mg NO3 2NH4Cl NH4 2SO4 NH4 2S等 7 课堂练习 练习1 下列说法正确的是 A 离子键就是使阴 阳离子结合成化合物的静电引力B 所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C 在化合物CaCl2中 两个氯离子之间也存在离子键D 钠离子与氯离子通过离子键结合形成氯化钠 D 8 练习2 下列各数值表示有关元素的原子序数 其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是 A 10与12B 8与17C 11与17D 6与14 C 9 二 表示方法 在元素符号周围用 或 x 表示最外层电子的式子叫电子式 10 在元素符号周围用 或 来表示原子最外层电子的式子 叫电子式 Mg 1 原子的电子式 原子的电子式 在元素符号周围用小点 或小叉 来表示其最外层电子数 电子式 A A A A A A A Na 11 2 离子的电子式 阳离子的电子式 简单阳离子的电子式就是它的离子符号 复杂阳离子 NH4 例外 Na Ca2 阴离子的电子式 不但要画出最外层电子数 而且还要用中括号 括起来 并在右上角标出所带电荷 n 12 练习 写出下列微粒的电子式 硫原子 溴原子 硫离子 溴离子 铝离子 Al3 w 13 离子化合物的电子式 由阴 阳离子的电子式组成 但相同离子不能合并 书写时 少的写在中间多的写在两边 14 请同学们动笔写出H原子和Cl原子结构示意图 两种原子怎样才能形成稳定结构呢 思考 15 从微观角度分析氯化氢分子的形成过程 共用电子对 16 1 定义 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 叫做共价键 2 成键条件 同种或不同种非金属元素 3 仅含有共价键的化合物是共价化合物 二 共价键 成键微粒 本质 17 4 共价键的类型 Cl H 极性共价键 极性键 非极性共价键 非极性键 18 一些分子的电子式 P22表1 3 19 练习 写出下列物质的电子式和结构式 电子式HClH2ONH3N2CO2H2O2 20 反馈检测 1 下列物质中 只含有非极性共价键的是 A NaBrB NaCIC Br2D H2S C CD 2 下列物质中 含有极性共价键的是 A I2B MgCI2C NaOHD H2O 21 阅读课本P23讨论 什么是化学键 并用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么 22 化学反应的实质 反应物分子被破坏 生