1.1过滤与蒸发

第一章从实验学化学 二 混合物的分离和提纯 利用混合物中组分的性质 物理性质 如 溶解性不同等 化学性质 与物质反应的现象不同等 不同 除去杂质达到提纯的目的 分离和提纯 思考 1 利用什么方法和性质将金子与沙子分离 2 如何分离铁屑和沙子 不要说流言蜚语如同急浪一样深得使人无法脱身 不要说被贬谪的人好像泥沙一样永远下沉 淘金要千遍万遍的过滤 虽然辛苦 但只有淘尽了泥沙 才会露出闪亮的黄金 诗人屡遭贬谪 历尽坎坷 但斗志不衰 精神乐观 胸怀旷达 气概豪迈 在边远的贬所虽然经了千辛万苦 到最后终能显示出自己不是无用的废沙 而是光亮的黄金 诗句通过具体形象的比喻 概括了从自我经历获得的深刻感受 坚信被谗言所害的人 终有一天会真相大白 洗清罪名 后两句也可以用来比喻做学问要精心筛选 去其糟粕 才能取其精华 莫道谗言如浪深 莫言迁客似沙沉 千淘万漉虽辛苦 吹尽狂沙始到金 过滤 利用物质的可溶性不同分离难溶物与可溶物 蒸发 利用溶液沸点不同加热使溶剂挥发 分离溶质与溶剂 1 过滤和蒸发 溶解 过滤 蒸发 烧杯内为无色透明溶液 滤纸有残物 有白色晶体析出 粗盐溶解有少量不溶物 实验1 1 粗盐的提纯 杂质 不溶性的泥沙 可溶性的CaCl2 MgCl2 硫酸盐等 成分 NaCl 提纯 NaCl晶体 固体溶解先将固体研细 溶解时要搅拌 搅拌时玻璃棒不能碰击容器壁 以防容器破损 一贴 滤纸紧贴漏斗的内壁 中间不留有气泡 操作时要用手压住 用水润湿 二低 滤纸的边缘低于漏斗口 漏斗里的液体低于滤纸的边缘 三靠 倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒 玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边 漏斗下端的管口靠烧杯内壁 若 滤液浑浊应再过滤一次 过滤 蒸发 1 蒸发皿的液体不超过容积的2 3 2 加热时 用玻璃棒不断搅拌 3 接近蒸干时 利用余热加热 4 取下未冷却的蒸发皿时 要放在石棉网上 问题 1 不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤 2 过滤后 烧杯内的物质可能是哪些 3 蒸发后得到的盐的成分可能是什么 过滤 NaCl CaCl2 MgCl2 可溶性硫酸盐 NaCl CaCl2 MgCl2 硫酸盐 4 还有什么杂质没有除去 还有CaCl2 MgCl2 硫酸盐 1 取样2 加水配成溶液3 加几滴稀盐酸 使溶液酸化4 加BaCl2溶液若有白色沉淀生成 则判断样品中含有SO42 Na2SO4 BaCl2 BaSO4 2NaCl 实验1 2 检验 实验1 1 得到的盐中含有SO42 1 BaCl2过量的处理 加入Na2CO3BaCl2 Na2CO3 BaCO3 2NaCl2 Na2CO3 NaOH过量的处理 加入盐酸NaOH HCl NaCl H2ONa2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 Na2SO4 BaCl2 BaSO4 2NaCl MgCl2 2NaOH Mg OH 2 2NaCl 思考与交流 2 除杂原则 不增 不减 易分 不增加入新的物质 不减少被提纯的物质如 不能减少NaCl成分 杂质转换为沉淀 气体等易分离除去如 将NaCl溶液中可能存在的Na2SO4转换为沉淀BaSO4 2除杂 3用化学方法分离和提纯物质时要注意 加试剂必须过量 过量试剂必须除去 实验方案必须最佳 1 分离和提纯物质的基本思路物理方法 一般的化学方法 特殊试剂 粗盐 加入过量的NaOH溶液 充分反应 加入过量的BaCl2溶液 充分反应 加入过量的Na2CO3溶液 充分反应 静置过滤 加入盐酸至pH 7 加热蒸发 精制食盐 例题 某KNO3溶液中含杂质KCl K2SO4和Ca NO3 2 现欲除去杂质 得到纯净的KNO3溶液 则加入试剂的正确顺序是 A Ba NO3 2 K2CO3 AgNO3 HNO3B K2CO3 Ba NO3 2 AgNO3 HNO3C Ba NO3 2 AgNO3 K2CO3 HNO3D AgNO3 Ba NO3 2 K2CO3 HNO3 答案 CD 常见离子的检验 二 混合物的分离提纯 2 蒸馏和萃取 1 蒸馏 对于液态混合物的分离和提纯 可用蒸馏和萃取的方法 利用液体混合物中各物质的沸点不同 用加热的方法将沸点低的物质变成气态挥发分离出来 实验1 3 制取蒸馏水 除去Cl 等杂质 加AgNO3后有白色沉淀生成 再加稀硝酸 白色沉淀不溶解 证明样品含有Cl 烧瓶中的水变成水蒸气 水蒸气经过冷凝管后变成液态水 流到锥形瓶里 加AgNO3和稀硝酸 没有白色沉淀生成 说明经蒸馏冷凝后得到的液体没有Cl 温度计作用 产物收集方式 自来水蒸馏后蒸馏烧瓶内物质 控温显示加热范围如 自来水蒸馏时温度 100 冷凝收集 在100 难于挥发的杂质 问题 注意事项 所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的1 2 加热时 不能将液体蒸干 温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿 蒸馏瓶内要加几粒沸石或碎瓷片 防止液体暴沸 冷凝管中通冷却水时 下口 上口 2 萃取 液体混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性不同 用一种溶剂 萃取剂 把溶质从它与另一溶剂 原溶剂 所组成的溶液中提取出来 叫做液液萃取 简称萃取 常用的仪器是分液漏斗 使用分液漏斗注意事项 1 使用前检查上口和活塞是否漏水 2 加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡 再静置 3 分液时 分液漏斗下端紧贴烧杯内壁 当分液漏斗内的下层液体恰好流尽时 要立即关闭分液漏斗的活塞 防止上层液体流出 要将上层液体由上口倒出 实验1 4 用CCl4萃取碘水 饱和 中的I2 现象 液体分层上层液体显 色下层液体显 色 浅黄 紫 详细步骤见教材 仪器 分液漏斗 带铁圈的铁架台 烧杯 分析讨论 1 上层液体中的溶剂是 下层液体中溶剂是 2 碘单质 I2 在哪种溶剂中的溶解度大 3 CCl4与H2O比较有何异同 H2O CCl4 四氯化碳 CCl4 都能溶解碘单质 I2 都不与碘单质 I2 反应 异 CCl4与H2O互不相溶 碘单质在CCl4中的溶解度大 同 萃取剂选择条件 1 与原溶剂互不相溶如 CCl4与H2O互不相溶2 溶解溶质的能力大于原溶剂如 CCl4 I2 H2O I2 3 不与被萃取的物质反应如 CCl4不与I2反应 思考与讨论 1 根据实验1 4分析 请分析总结CCl4性质 2 将实验1 4中的萃取剂换为酒精是否可以 请说明原因 无色液体 不溶于H2O CCl4 H2O 不可以 酒精与水互溶 请同学们在下面的练习中体验一把 萃取在日常生活中的应用 如何洗掉衣服上刚弄到的油汤 酒精或汽油 再用洗涤剂 如何清洗手上的油漆 用酒精或汽油洗后 再用洗涤剂 1 有机物一般难溶于无机溶剂 较容易溶于有机溶剂 2 碘单质 I2 和Br2难溶于水 易溶于有机溶剂同一种溶质在不同的溶剂里有不同的溶解度 阅读下列材料 按要求回答问题 酒精 苯 l 煤油都是有机溶剂 有机溶剂之间大都能互溶 碘 难溶于水 易溶于有机溶剂 其溶液呈紫色 溴 液溴 的性质与碘相似 其溶液呈橙色 下列能用分离漏斗分离的是 液溴和 l 酒精和煤油 a l 和 a 溶液 苯和蒸馏水 练习 在酒精 苯 l