天津市滨海新区塘沽盐场中学高三化学一轮复习 元素周期表课件

一 知识归纳 总结规律 核外电子数 知识梳理 1 世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家 绘制完成的 随着科学的不断发展 已逐渐演变为现在的常用形式 2 原子序数 按照元素在 中的顺序给元素编号 称之为原子序数 原子序数 3 元素周期表的结构 门捷列夫 周期表 核电荷数 质子数 一 知识归纳 总结规律 请同学们独立思考以下问题 然后自由发言 后发言的同学可进行补充或更正 短 2 8 8 长 18 18 32 不完全 26 短周期元素与长周期元素 7 7 8 9 10 18 一 知识归纳 总结规律 第15讲 要点探究 4 元素性质与原子结构的关系原子核外电子排布 特别是 决定着元素的化学性质 的相似性和递变性导致元素性质的相似性和递变性 5 同主族元素结构与性质的相似性和递变性 最外层电子数 原子核外电子排布 一 知识归纳 总结规律 第15讲 要点探究 1 7 增多 增多 增大 金属性 1 非金属性 7 增强 减弱 一 知识归纳 总结规律 第15讲 要点探究 H2 氧化性 剧烈 剧烈 增强 还原性 高 差 或弱 减弱 增强 减弱 一 知识归纳 总结规律 第15讲 要点探究 7 核素 具有一定数目的 和一定数目 的一种原子 核素中相关量的关系为 质量数 A 质子数为Z 质量数为A的核素X可表示为 8 同位素 相同而 不同的同一元素的不同原子互称同位素 如氢元素有三种核素 符号为 三者互为同位素 质子 中子 质子数 中子数 质子数 中子数 一 知识归纳 总结规律 第15讲 要点探究 9 元素 具有相同的同一类原子的总称 核素 同位素 元素三者之间的关系为 核电荷数 或质子数 一 知识归纳 总结规律 例1元素周期表中前7个周期完全排满时元素的种数如下表所示 1 第六 七周期完全排满时元素的种数比第四 五周期多了14种 其原因是 第六 七周期中在 B族出现了镧系和锕系 2 周期表中 族所含元素最多 族元素形成化合物最多 3 请分析周期数与元素种数的关系 然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为 4 居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期的 A族元素 下列关于镭的性质的描述中不正确的是 A 在化合物中呈 2价B 氢氧化物呈两性C 单质使水分解 放出氢气D 碳酸盐难溶于水 B A 50 B 解析 元素周期表是学好化学的有效工具 因此对元素周期表的掌握必须有相当的条理性 严密性 做到对周期表的结构烂熟于心 1 第六 七周期中由于在 B族出现了镧系 锕系 所以元素种类最多 2 已知有机物的种类远远多于无机物 而有机物中含有碳元素 可知 A族元素形成的化合物最多 3 根据表可通过分析数据归纳出规律 第15讲 要点探究 可见规律是2n2 n 1 2 3 由此预测第八周期元素种数应为2 52 故答案为50 4 在周期表中同族元素 从上到下其金属性依次增强 因此 可以确定其单质使水分解放出氢气 其氢氧化物呈现出比氢氧化钙更强的碱性 而不能呈两性 碳酸盐难溶于水 第15讲 要点探究 例2有X Y两种元素 原子序数 20 X的原子半径小于Y 且X Y原子的最外层电子数相同 选项中m n均为正整数 下列说法正确的是 A 若X OH n为强碱 则Y OH n也一定为强碱B 若HnXOm为强酸 则X的氢化物溶于水一定显酸性C 若X元素形成的单质是X2 则Y元素形成的单质一定是Y2D 若Y的最高正价为 m 则X的最高正价一定为 m 第15讲 要点探究 例2A由于X Y原子的最外层电子数相同 且X的原子半径小于Y 所以X Y同主族 且X位于Y的上面 由于同主族元素最高价氧化物对应水化物碱性从上到下逐渐增强 A正确 HNO3为强酸而氨水呈碱性 则B不正确 A族元素氧的单质为O2 而硫的单质却有S8 S6 S4 S2等形式 C不正确 A族元素 氧无正化合价 而硫的最高正价为 6 故D不正确 例3据报道 在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的会导致温室效应的气态化合物 它的结构式为16O C 18O 下列说法正确的是 A 16O与18O为同种核素B 16O C 18O与16O C 16O互为同位素C 16O C 18O的化学性质与16O C 16O完全不同D 目前提出的 低碳经济 目标是减少向环境排放CO2 控制温室效应 第15讲 要点探究 例3DA项中两种原子互为同位素 B项中两分子均为化合物 不属于同位素范畴 C项中两种分子的化学性质应几乎完全相同 2010年2月19日 为纪念哥白尼 第112号化学元素被命名为 Copernicium 相应的元素符号为 Cn 名称为铌 科学家们在制造这个第112号新元素时确实也用了其他元素 他们尝试过用U 质子数92 和Ca 质子数20 Pu 质子数94 和Ar 质子数18 Th 质子数90 和Ti 质子数22 Cm 质子数96 和S 质子数16 但是这里面成功的只有U 质子数92 和Ca 质子数20 产生的是Cn的同位素 关于112号元素的说法不正确的是 A 生成铌的过程为化学变化B 该元素是金属元素C 该元素在周期表中的第七周期第 B族D 铌的主要化合价是 2价 三走进高考拓展应用 A 碳该合成过程中发生了原子核的变化 而化学反应只是涉及原子核外电子的变化 A项不正确 根据稀有气体的原子序数规律或元素周期表的编排原则可知 铌是第七周期第 B族 是过渡元素 为金属元素 B C D正确 三走进高考拓展应用 关于碱金属和卤族元素的叙述 错误的是 A 碱金属都能在空气中燃烧生成M2O M指碱金属 B HCl HBr HI的还原性由弱到强C X Y是两种卤族元素 X的非金属性比Y的强 则X的单质比Y的单质更容易与氢气反应D 碱金属所形成的阳离子的氧化性从上到下依次减弱 三走进高考拓展应用 请同学独立思考完成下列题目 完成后请举手汇报自己的答案 并讲述解题思路 若有错误或不完整的地方 其他同学可以纠正或补充 只有锂在空气中燃烧生成Li2O 其他碱金属元素生成过氧化物或更复杂的超氧化物甚至臭氧化物 A选项错误 同主族元素 从上到下 非金属性减弱 对应的阴离子的还原性增强 B选项正确 非金属性越强越易与H2发生反应 C选项正确 碱金属从上到下金属性依次增强 对应的阳离子的氧化性依次减弱 D选项正确 A 三走进高考拓展应用 2010 山东卷 16O和18O是氧元素的两种核素 NA表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 16O2与18O2互为同分异构体B 16O与18O核外电子排布方式不同C 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D 标准状况下 1 12L16O2和1 12L18O2均含有0 1NA个氧原子 三走进高考拓展应用 请同学独立思考完成下列题目 完成后请举手汇报自己的答案 并讲述解题思路 若有错误或不完整的地方 其他同学可以纠正或补充 本题考查的知识点较多 有同分异构体的判断 核外电子排布 物质间的转化以及阿伏加德罗常数的运用 属容易题 A项 二者都是氧气 只不过摩尔质量不相同 B项 核外电子排布相同 都是 C项 16O与18O间的相互转化 是原子核的变化 不属于化学变化 D项 二者的物质的量都是0 05mol 所以氧原子个数都是0 1NA D 要点深化 1 同主族元素性质递变规律的原因在元素周期表中 同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多 原子半径逐渐增大 原子核对最外层电子的引力逐渐减弱 原子失电子能力逐渐增强 得电子能力逐渐减弱 所以金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 2 碱金属的特性 1 钠 钾需保存在煤油中 但Li的密度比煤油的小 所以Li必须保存在石蜡中 Li K的密度比水小 而Rb Cs的密度比水大 与水反应时 沉于水底 2 氧在化合物中一般显 2价 但Na2O2中氧显 1价 氢能够与非金属元素形成氢化物 氢显 1价 而碱金属也能够与氢形成 四走进高考拓展提升 氢化物 如NaH KH 其中氢的化合价为 1价 3 卤素及其化合物的特性与鉴别 1 氟元素的几种特殊性质CaF2不溶于水 AgF易溶于水 氟无正价 无含氧酸 氢氟酸为弱酸 剧毒 能腐蚀玻璃 氟气能够与水剧烈反应生成HF和O2 2F2 2H2O 4HF O2 故实验室中不能制取氟水 氟气能与稀有气体反应 2 碘元素的几种特性碘为紫黑色固体 易升华 常用于分离提纯碘 遇淀粉变蓝色 常用于检验I2的存在 碘氧化性较其他卤素弱 与变价金属反应生成低价化合物 如与Fe反应生成FeI2 四走进高考拓展提升 3 卤素的检验 氯气是黄绿色气体 有刺激性气味 可使湿润的KI 淀粉试纸变蓝色 卤化银检验法 用硝酸酸化的AgNO3溶液可检验Cl Br I 也可用卤素之间的置换反应和有机溶剂萃取的方法来检验卤素单质 四走进高考拓展提升 要点深化 一 元素周期表的结构与原子序数的关系1 同主族 邻周期元素的原子序数差 1 位于过渡元素左侧的主族元素 即 A A族 同主族 邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数 2 位于过渡元素右侧的主族元素 即 A A族 同主族 邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数 例如 氯和溴的原子序数之差为 35 17 18 溴所在第四周期所含元素的种数 2 同周期 A族和 A族元素原子序数差第二 三周期元素 原子序数差为1 四走进高考拓展提升 第四 五周期元素 原子序数差为11 第六周期元素 原子序数差为25 二 主族元素在周期表中位置的推断方法1 根据核外电子排布规律 1 最外层电子数等于或大于3 小于8 的一定是主族元素 2 最外层有1个或2个电子 则可能是 A A族元素 也可能是副族 族或0族元素氦 3 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期 4 某元素阴离子最外层电子数与次外层相同 该元素位于第三周期 若为阳离子 则位于第四周期 5 电子层结构相同的离子 若电性相同 则位于同周期 若电性不同 则阳离子位于阴离子的下一周期 阴上阳下 规律 四走进高考拓展提升 2 根据周期表结构与原子电子层结构的关系核外电子层数 周期数 对于大部分元素来说 主族序数 最外层电子数 最高正价 8 最低负价 1 族序数等于周期数的元素是H Be Al等 2 短周期中最高正价与最低负价代数和为零的是H NaH中氢原子显 1价 C Si 3 最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素是S 4 除H外 原子半径最小的元素是F 5 最高正价不等于族序数的元素是O F等 6 不易表现出正价的元素有O F 3 根据元素的存在 性质等 1 存在方面 四走进高考拓展提升 形成化合物种类最多的元素 单质是自然界硬度最大的元素 氢化物中含氢质量分数最大的元素是C 空气中含量最多的元素 或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是N 地壳中含量最多的元素 或氢化物的沸点最高的元素 或氢化物在通常状况下呈液态的元素是O 地壳中含量最多的金属元素是Al 2 性质方面 最活泼的非金属元素 或无正价的元素 或气态氢化物最稳定的元素是F 最活泼的金属元素 或最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素 或阳离子氧化性最弱的元素是Cs 放射性元素除外 四走进高考拓展提升 单质在常温下呈液态的非金属元素是Br 短周期中最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应 又能与强碱反应的元素是Be Al 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物起化合反应的元素是N 元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素是Li Na F 常见的能形成同素异形体的元素有C P O S等 4 根据稀有气体的原子序数第一 七周期稀有气体元素的原子序数依次为2 10 18 36 54 86 118 可利用元素的原子序数与最相近稀有气体元素原子序数的差值来推断元素在周期表中的位置 可遵循 比大小 定周期 比差值 定族数 的原则 四