强电解质和弱电解质ppt课件

第二节离子反应 强电解质和弱电解质 1价 HCO3 碳酸氢根OH 氢氧根NO3 硝酸根 2价 CO32 碳酸根SO42 硫酸根MnO42 高锰酸根 3价 PO43 磷酸根 1价 NH4 氨根HSO4 硫酸氢根HS 硫氢根HSO3 亚硫酸氢根 知识回顾 电解质 非电解质 在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物 在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物 NaCl溶液 NaOH H2SO4 Cu CH3COOH NH3 H2O CO2 乙醇 水 动画演示 盐酸的电离 醋酸的电离 Cl H 液面 Cl H Cl H Cl H Cl H Cl H Cl H Cl H Cl H Cl H Cl H Cl H Cl H Cl H Cl H Cl H Cl H Cl H Cl H Cl H HCl电离的结果 CH3COOH CH3COOH CH3COO 液面 CH3COO CH3COO H H H H H CH3COOH CH3COO CH3COOH电离的结果 CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH 强电解质和弱电解质 强电解质 在水溶液中能完全电离的电解质弱电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质 1 强电解质 在水溶液中或熔融状态下完全电离的电解质 在溶液中完全以离子的形式存在 如 强酸 HCl H2SO4 HNO3等 强碱 NaOH Ba OH 2等盐类 NaCl KNO3等 2 弱电解质 在水溶液中或熔融状态下部分电离的电解质 水溶液中离子和分子共存 如 弱酸 HF H2S HClO CH3COOH等 弱碱 NH3 H2O Mg OH 2 Al OH 3等 H2O 强 弱电解质比较 完全 部分 水合离子 水合离子 分子 强酸 强碱 大多数盐 活泼金属氧化物 弱酸 弱碱 水 讨论 CH3COOH在水溶液里以哪些形式存在 分子 CH3COOH离子 CH3COO H 弱电解质不完全电离 在水溶液中大部分以分子的形式存在 电离方程式 注意 存在有弱电解质的特殊情况 如 NaHCO3 Na HCO3 NaHSO4 Na H SO42 练习 HClO NaHSO3 NH3 H2O 化合物 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 强酸 HCl H2SO4 HNO3 HClO4 HBr HI HMnO4 强碱 NaOH Ca OH 2 Ba OH 2 KOH 大部分盐 活泼金属的氧化物 弱酸 HF HClO H2CO3 H2SO3 H3PO4 CH3COOH 弱碱 NH3 H2O Fe OH 2 Fe OH 3 水 大部分有机物 除有机酸 碱 盐之外 非金属的氧化物 CO CO2 SO2 SO3 NO NO2 小结 下列电解质中 NaCl NaOH NH3 H2O CH3COOH BaSO4 AgCl Na2O K2O H2O哪些是强电解质 那些是弱电解质 强电解质 弱电解质 练习与实践 注意 1 弱电解质的电离程度一般都不大 2 强 弱电解质都是对水溶液而言的 在水溶液中全部电离 强电解质 在水溶液中部分电离 弱电解质 3 电解质的强弱与物质的溶解性无关 而且 强电解质溶液导电能力不一定比弱电解质溶液的强 因为导电能力的强弱是由溶液离子浓度大小所决定的 4 关于强弱电解质的导电性的正确说法是 A 由离子浓度决定 B 没有本质区别 C 强电解质溶液导电能力强 弱电解质溶液导电能力弱 D 导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多 A 6 在KHSO4的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是A H B HSO4 C SO42 D K 7 下列电离方程式中正确的是A NH3 H2ONH4 OH B NaHCO3Na HCO3 C H2S2H S2 D KClO3K Cl 3O2 D B 强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小 也不是看其水溶液导电能力的强弱 而是看溶于水的部分是否完全电离 BaSO4 Fe OH 3的溶解度都很小 BaSO4属于强电解质 而Fe OH 3属于弱电解质 CH3COOH HCl的溶解度都很大 HCl属于强电解质 而CH3COOH属于弱电解质 电解质的强弱与其溶解性有何关系 怎样区分强弱电解质 1 下列物质中 属于弱电解质的是 A 氯化氢B 氢氧化钠C 一水合氨D 酒精 练习与实践 C 复习巩固 下列物质中 属于电解质的是 属于非电解质的是 铜 氨水 CuSO4 5H2O晶体 盐酸溶液 石墨 酒精 碳酸钠 蔗糖 例 把0 05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中 溶液的导电性基本不变 该液体是 自来水B 0 5mol L盐酸C 0