酸碱中和滴定ppt课件

酸碱中和滴定 1 1 实质 酸电离产生的H 与碱电离产生的OH 结合成水H OH H2O 一 酸碱中和反应 2 酸碱恰好完全中和 生成正盐 没有剩余 酸提供的H 数和碱提供的OH 数必然相等 n H n OH 思考 常温下 酸碱恰好完全中和时pH值一定等于7吗 2 二 酸碱中和滴定原理 1 定义 用已知物质的量浓度的酸或碱 标准溶液 来测定未知物质的量浓度的碱或酸 待测溶液或未知溶液 的方法叫做酸碱中和滴定 2 原理 以酸碱中和反应为基础 H OH H2O在滴定达到终点 即酸碱恰好反应 时 1mol 1mol 有n H n OH c H V H c OH V OH 3 例题 用0 1100mol L的HCl溶液滴定22 00mL未知浓度的NaOH溶液 滴定完成时 用去HCl溶液29 00mL 通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少 4 3 酸碱中和滴定的关键 1 准确测量参加反应的两种溶液的体积 2 准确判断中和反应是否恰好完全反应 需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积的仪器 滴定管需要能指示酸碱反应完全的物质 酸碱指示剂 5 1 酸碱中和滴所用的仪器 酸式滴定管 碱式滴定管 滴定管夹 铁架台 锥形瓶 烧杯 2 酸碱中和滴定所用的试剂 标准液 已知准确浓度的溶液 适当的指示剂 二 酸碱中和滴定 6 仪器的使用 1 结构2 刻度3 操作4 读数 7 仪器的使用 8 平视 凹液面 俯视 仰视 读数 视线与凹液面最低点相切或在同一水平线上 9 仪器的使用 您读得准吗 答案 25 60mL 10 3 酸碱中和滴定的操作步骤 检查 洗涤 润洗 2 3次 加液 调节起始刻度 加入指示剂 并在瓶底衬一张白纸 滴定 判断终点 读数 记录数据 两次体积差为所消耗体积 计算滴定结果 看一看 用已知浓度碱滴定未知浓度酸 滴定前的准备 11 加入少量水检查活塞或橡胶管是否漏水 再检查活塞转动是否灵活 检查 12 2 滴定管和锥形瓶的洗涤 2次 洗涤剂 自来水 蒸馏水 标准液润洗 2 3次 锥形瓶不能用待测液润洗 13 3 向滴定管和锥形瓶中加液 1 取标准盐酸溶液 注入标准液至 0 刻度线以上 固定在滴定管夹上 迅速转动活塞将尖嘴气泡排除并调整液面在 0 刻度以下 记下准确读数 2 取待测NaOH溶液 注入待测液至 0 刻度线以下 固定在滴定夹上 迅速挤压玻璃球 将尖嘴气泡排出 调整液面在 0 或 0 刻度线以下 准确记下读数 往洁净的锥形瓶内准确放入10 00mL的待测液 14 选择原则 终点时指示剂的颜色变化明显灵敏 易观察 4 指示剂的选择 因为石蕊试剂变化不灵敏 所以一般不用石蕊作中和滴定的指示剂 强酸滴定强碱 酚酞或甲基橙 15 5 滴定过程中注意 左手 控制活塞 活塞朝右 滴液先快后慢 右手 持锥形瓶 不断旋转 眼睛 锥形瓶中的颜色变化 滴定的速度 16 6 滴定终点判断 溶液颜色发生变化且在半分钟内不褪色 17 平视 凹液面 俯视 仰视 7 读数 视线与凹液面最低点相切或在同一水平线上 18 计算滴定结果 操作2 次取平均值代入公式计算 19 当堂检测 1 99年上海 下列叙述仪器 0 刻度位置正确的是 A 在量筒的上端B 在滴定管上端C在托盘天平刻度尺的正中D在托盘天平刻度尺的右边4 2001天津12 在一支25mL的酸式滴定管中盛入0 lmol LHCl溶液 其液面恰好在5mL的刻度处 若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中 然后以0 lmol LNaOH溶液进行中和 则所需NaOH溶液的体积 A 大于20mLB 小于20mLC 等于20mLD 等于5mL B A 20 5 下列是一段关于中和滴定的实验叙述 取一锥形瓶 用待测NaOH溶液润洗两次 在锥形瓶中放入25 00ml待测液NaOH溶液 加入几滴石蕊试剂作指示剂 取一支酸式滴定管 洗涤干净后 直接往其中注入标准酸溶液 进行滴定 左手旋转滴定管的玻璃活塞 右手不停摇动锥形瓶 两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降 直至滴定终点 其中错误的是 A B C D D 21 三 酸碱中和滴定中的误差分析 产生误差的途径 操作不当 滴定终点判断不准等 22 一 酸式滴定管1 未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 2 滴定管内壁不干净 滴定后 酸式滴定管内壁挂水珠 3 滴定管尖嘴处有气泡 滴定后气泡消失 4 滴定操作时 有少量盐酸滴于锥形瓶外 5 滴定前仰视刻度 滴定后俯视刻度 偏高 偏高 偏高 偏高 偏低 导致盐酸被稀释 V酸偏大 V酸偏大 V酸偏大 V酸偏大 V始偏大 V末偏小 V酸偏小 23 二 锥形瓶6 锥形瓶内用蒸馏水洗涤后 再用待测氢氧化钠润洗2 3次 将润洗液倒掉 再装NaOH溶液 7 锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液 8 滴定过程中摇动锥形瓶 不慎将瓶内的溶液溅出一部分 9 指示剂滴加过多 偏高 无影响 偏低 偏低 锥形瓶壁上残留NaOH V酸偏大 导致NaOH的损失 V酸偏小 指示剂与NaOH反应 V酸偏小 NaOH的物质的量不变 V酸不变 24 三 碱式滴定管10 碱式滴定管用水洗后 未用待测液润洗 11 取待测液时 为将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除 取液后滴定管尖嘴充满溶液 偏低 偏低 导致NaOH被稀释 V酸偏小 所取NaOH物质的量偏小 V酸偏小 25 四 含杂质12 在配制待测氢氧化钠溶液过程中 称取一定质量的氢氧化钠时 内含少量的氢氧化钾 用标准盐酸溶液进行滴定 13 同上情况 若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠 结果如何 偏低 偏低 相等质量的KOH比NaOH消耗盐酸少 V酸偏小 相等质量的Na2CO3比NaOH消耗盐酸少 V酸偏小 26 练习 1 99年上