甲烷乙烯乙炔的实验室制法ppt课件.ppt

CH4C2H4C2H2的实验室制法 第一章有机化合物烃 第三节烯烃炔烃 5 1 一 甲烷的实验室制法 1 原理 2 机理 历程 NaO 2 3 装置 反应类型 溶解度密度 毒挥燃 状态 发生 连接 收集 回收 固 固 加热型 气 不溶 可燃 回顾 实验室制O2 CI2 CO2 的实验装置 3 NO 在溶液中 盐和碱都将发生电离 无法实现机理中的断键方式 1 该反应需保证在无水环境下 干燥剂 2 NaOH与SiO2在加热条件下反应 实验室制甲烷 反应物选用溶液是否可以 为什么 为什么用碱石灰而不直接使用NaOH 讨论 1 2 减小NaOH与玻璃的接触面 4 1 原理 2 机理 二 乙烯实验室制法 CH2 CH2 H2O 分子内脱水 分子间脱水 CH3CH2 O CH2CH3 乙醚 5 3 装置 反应类型 溶解度密度 毒挥燃 状态 发生 连接 收集 回收 液 液 加热型 气 不溶 可燃 6 讨论 1 乙烯中可能含有的杂质 乙醇 沸点78 50C 1400C分子间脱水 沸点1000C 携带 炭化后的氧化产物 C 2H2SO4 CO2 2SO2 2H2O 副反应 含杂质 CO2 SO2 H2O 乙醚 剩余反应物 副产物 浓硫酸的还原产物 7 A 品红溶液B NaOH溶液C 浓硫酸D 酸性KMnO4 A B D A 检验SO2 除去SO2 检验SO2是否除净 IV 检验C2H4 排干扰 2 利用下列可选试剂 设计实验证明 有乙烯的生成 并检验 除去乙烯中混有的杂质 不可选用D CO2不干扰检验 8 3 在本实验中 1 浓H2SO4的作用 催化剂 脱水剂 碎瓷片的作用 防暴沸 2 简述下列实验操作的原因 温度计的位置 试剂加入顺序 水银球伸入液面下 后加浓硫酸 温度迅速上升并稳定在170 浓硫酸 无水酒精 3 1 体积比 脱水剂 氧化剂 被稀释 浓硫酸消耗较多 140 时生成乙醚 高于170 时浓硫酸的氧化作用更突出 9 三 乙炔的实验室制法 1 原理 2 机理 2H O H H C C H Ca OH 2 CaC2 2H2O C2H2 Ca OH 2 CaC2 电石 电石气 1 1 10 3 装置 反应类型 溶解度密度 毒挥燃 状态 发生 连接 收集 回收 CaC2 2H2O C2H2 Ca OH 2 固 液 不加热型 气 不溶 可燃 11 讨论 1 为什么不能用启普发生器制取乙炔 CaC2 2H2O C2H2 Ca OH 2 CaC2与H2O反应放热 剧烈 不易控制 产物Ca OH 2呈糊状 易造成导管堵塞 启普发生器的使用条件 1 固 块 液不加热 2 副产物可溶 3 气体难溶于水 H2CO2H2S 实验室制乙炔时为什么用饱和食盐水代替水 降低水的含量 得到平稳气流 2 12 CuSO4 3 纯净的乙炔是无色无味的气体 用电石和水反应制取的乙炔 常闻到有恶臭气味 是因为在电石中含有少量的等杂质 跟水作用生成了H2S ASH3 PH3等气体有特殊的气味所致 除去杂质常用的试剂为溶液 硫化钙 砷化钙 磷化钙 13 CaC2和ZnC2 Al4C3 Mg2C3 Li2C2等都是相似的碳化物 请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考 从中得到必要的启示 写出下列反应的产物 A ZnC2水解生成 B Al4C3水解生成 C Mg2C3水解生成 D Li2C2水解生成 C2H2 CH4 C3H4 C2H2 4 14 以焦