高一离子反应课件

第二节离子反应 根据初中所学的知识 哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子 可用什么方法检验这些物质是否电离 物质溶解于水的电离过程可用什么方程式来表示 1 酸 碱 盐的水溶液可以电离出自由移动的离子 2 可通过其水溶液是否导电来检验物质是否电离出自由移动的离子 3 电离可用电离方程式来表示 一 电解质和非电解质 电解质 在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物 非电解质 在水溶液里或熔化状态下都不导电的化合物 如 酸 碱 盐等 如 蔗糖 酒精等 思考与判断 下列物质哪些是电解质 哪些是非电解质 哪些能导电 金属铜 固态NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融状态的KNO3 蔗糖 胆矾 CO2 Na2O 13 BaSO4 电解质 13 非电解质 能导电 1 能够导电的物质不一定全是电解质 2 电解质导电须由外界条件 水溶液里或熔化状态下 3 电解质应是在一定条件下本身电离而导电的化合物 4 某些难溶于水的化合物如BaSO4 AgCl 它们在熔融状态下却能自身电离而导电 也是电解质 几种电解质溶液的导电能力有什么不同 影响其导电能力的因素有哪些 溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关 即离子的浓度和离子所带电荷 在溶液的体积 浓度以及溶液中阴阳离子所带的电荷数都相同的情况下 导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多 影响溶液导电性的因素 溶液中离子浓度大小 溶液中离子电荷高低 单位体积溶液中的电荷数 分别溶有N个HCl HAC NaOH NH3 H2O的一升溶液中 导电能力强弱比较 分别溶有N个NaCl MgCl2 AlCl3的一升溶液中 导电能力强弱比较 二 强电解质和弱电解质 强电解质 在水溶液里全部电离成离子的电解质 弱电解质 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质 如 强酸 强碱 多数的盐 如 弱酸 弱碱 水等 离子化合物某些共价化合物 某些共价化合物 完全 部分 水合离子 分子 水合离子 强 弱 强酸强碱大多数盐 弱酸 弱碱 水 强弱电解质对比 1 H2SO42 Ba OH 23 AlCl34 Na2CO35 NaHCO36 NaHSO4 KAl SO4 2 H2SO4 2H SO42 Ba OH 2 Ba2 2OH AlCl3 Al3 3Cl Na2CO3 2Na CO32 NaHCO3 Na HCO3 NaHSO4 Na H SO42 写出下列电离方程式 KAl SO4 2 K Al3 2SO42 写出下列电解质的电离方程式 H2SO3 CH3COOH H2S H2CO3 NH3 H2O H3PO47 Al OH 3 三 离子反应 SO42 Ba2 BaSO4 演示向上述反应中加入AgNO3溶液 Ag Cl AgCl 有离子参加或有离子生成的反应叫离子反应 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式 如何正确书写离子方程式 1 写出化学方程式 例 2AgNO3 CuCl2 2AgCl Cu NO3 2 2 把易溶于水 易电离的物质写成离子形式 难溶或难电离的物质以及气体和单质等仍用化学式表示 2Ag 2NO3 Cu2 2Cl 2AgCl Cu2 2NO3 3 删去方程式两边形式相同的离子 2Ag 2NO3 Cu2 2Cl 2AgCl Cu2 2NO3 4 整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 是否符合定组成 2Ag 2Cl 2AgCl Ag Cl AgCl 练一练 用离子方程式表示下列反应 1 盐酸与氢氧化钠溶液中和 H OH H2O 2 硫酸中加入氢氧化钾溶液 H OH H2O 3 澄清石灰水中滴入硝酸 H OH H2O 4 氢氧化铜溶于盐酸 Cu OH 2 2H Cu2 2H2O 离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应 而且可表示所有同一类型的离子反应 例 上述1 2 3 反应共同的离子方程式 H OH H2O 把下列化学方程式改写成离子方程式 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl Br2 SO2 2H2O 2HBr H2SO4 Br2 SO2 2H2O 4H 2Br SO42 KClO3 6HCl 3Cl2 KCl 3H2O ClO3 5Cl 6H 3Cl2 3H2O 书写离子方程式应注意的问题 凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式 单质 氧化物 弱酸 弱碱 难溶于水的物质一律写化学式 HF H2S HClO H2SO3 NH3 H2O Cu OH 2 CaCO3 BaSO4 Fe OH 3 SO2 CO CuO Cl2 Fe O2 练习 写出下列反应的离子方程式 1 SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液 SO2 2OH SO32 H2O 2 向氨水中加入稀盐酸 NH3 H2O H NH4 H2O 3 碳酸氢钙溶液与盐酸反应 HCO3 H H2O CO2 多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写 例 1 NaHCO3与盐酸反应 HCO3 H H2O CO2 2 KHSO4与BaCl2反应 SO42 Ba2 BaSO4 对于微溶物的处理 在生成物中有微溶物 微溶物用化学式 当反应物里有微溶物处于溶液状态 稀溶液 应写成离子形式 当反应物里有微溶物处于浊液或固态 应写化学式 Ca2 2OH 2H SO42 CaSO4 2H2O 例 石灰水和硫酸溶液反应 1 NaOH CuSO4 2 Ba OH 2 CuSO4 3 Ba OH 2 H2SO4 写出下列化学反应离子方程式 Cu2 2OH Cu OH 2 Ba2 2OH Cu2 SO42 BaSO4 Cu OH 2 Ba2 2OH 2H SO42 BaSO4 2H2O CaCO3 2H Ca2 CO2 H2O 4 CaCO3 HCl 5 FeS HCl FeS 2H Fe2 H2S 6 MnO2 HCl MnO2 4H 2Cl Mn2 Cl2 2H2O 3Cu 8H 2NO3 3Cu2 2NO 4H2O 7 Cu HNO3 2H CO32 CO2 H2OH OH H2OS2 H H2S Ba2 SO42 BaSO4 写出下列离子方程式对应的化学反应 操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同 1 澄清的石灰水中通入少量的二氧化碳 2 澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳 Ca2 2OH CO2 CaCO3 H2O OH CO2 HCO3 3 少量烧碱滴入Ca HCO3 2溶液 1 1 Ca2 HCO3 OH CaCO3 H2O 4 足量烧碱滴入Ca HCO3 2溶液 2 1 Ca2 2HCO3 2OH CaCO3 CO32 2H2O Ca2 HCO3 OH CaCO3 H2O Ca2 2HCO3 2OH CaCO3 CO32 2H2O NaHCO3少量时 1 1 NaHCO3过量时 2 1 NaHCO3溶液与Ca OH 2溶液混合写出离子方程式 Ba2 SO42 H OH BaSO4 H2O Ba2 SO42 2H 2OH BaSO4 2H2O 思考题 写出KHSO4溶液与Ba OH 2溶液混合的离子方程式 KHSO4与Ba OH 22 1反应 KHSO4与Ba OH 21 1反应 1 2 1 2 1 1 3 氯气过量 FeBr2 Cl2反应的不同情况 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 2Fe2 2Br 2Cl2 2Fe3 Br2 4Cl 2Fe2 4Br 3Cl2 2Fe3 2Br2 6Cl 溶液中常见的离子反应及发生的条件 离子互换的非氧化还原反应 有难溶物 难电离物及挥发性物质 离子间的氧化还原反应 氧化剂 还原剂越强 离子反应越完全 下列反应能够发生的 1 硝酸钠和氯化镁2 硫酸和氯化钾3 硫酸铜和银4 铜和盐酸5 碳酸铜和盐酸 5 离子共存问题 1 溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应 离子之间便不能在溶液中大量共存 生成难溶物或微溶物 如 Ba2 与CO32 Ag 与Br Ca2 与SO42 等 生成气体或挥发性物质 如 NH4 与OH H 与CO32 HCO3 S2 HS SO32 HSO3 等 生成难电离物质 如 H 与Ac CO32 S2 SO32 等生成弱酸 OH 与NH4 生成的弱碱 H 与OH 生成水 发生氧化还原反应 氧化性离子 如Fe3 NO3 ClO MnO4 等 与还原性离子 如S2 I Fe2 SO32 等 不能大量共存 发生氧化还原反应不能大量共存 MnO4 H S2 I Fe2 SO32 HS Cl Br HSO3 Fe3 H S2 I HS NO3 H S2 I HS Fe2 ClO H S2 I Fe2 SO32 HS ClO OH S2 2 附加隐含条件的应用规律 溶液无色透明时 溶液中一定没有有色离子 常见的有色离子 Cu2 Fe3 Fe2 MnO4 等 强碱性溶液中肯定不存在与OH 反应的离子 强酸性溶液中肯定不存在与H 反应的离子 1 与H 不能共存 即酸性溶液 PH7 酚酞变红 H NH4 Mg2 Fe2 Fe3 Al3 Cu2 等 HSO3 HS HPO42 H2PO4 等 3 金属阳离子与酸根离子Ag Ca2 Ba2 Pb2 与CO32 SO42 PO43 SO32 SiO32 Ag 与Cl Br I F 与Ca2 常见的离子共存问题 2 下列各组离子 能在溶液中大量共存的是 A H Ca2 Cl CO32 B Na Fe3 SO42 OH C K Na OH Cl D Cu2 Ba2 Cl SO42 B C 课堂练习 1 下列各组离子 能在无色溶液中大量共存 A K Mg2 NO3 OH B Mg2 Na NO3 SO42 C Na H Cl CO32 D Na MnO4 Cl OH 3 在水溶液可以大量共存的是 A Ca2 HCO3 Cl K B H I HCO3 K C Fe2 NH4 SO42 S2 D Fe3 Mg2 Na I 4 在强碱性溶液中可能大量共存的是 A I K Cl Ba2 B Na NH4 K SO42 C Fe3 S2 Cl CO32 DMg2 NO3 SO42 HCO3 A A 5 巳知某溶液中存在较多的H SO42 NO3 则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A Al3 CH3COO Cl B Mg2 Ba2 Br K C Mg2 Cl I Na D Na NH4 Cl K 6 下列各组离子 在强碱性溶液中可大量共存的 A K Na HSO3 Cl B Na Ba2 Cl NO3 C NH4 K Cl NO3 D K Na ClO S2 D B 8 在PH 1无色透明溶液中 能大量共存是 A Al3 Ag NO3 Cl B Mg2 NH4 Cl NO3 C Ba2 K S2 Cl D Mg2 Na NO3 SO42 9 在PH 10的溶液中 可大量共存的是 A Na K S2 Cl B