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人教版高中化学必修2 第一章第二节第二课时 元素周期律 看数字 找规律 1 1 2 3 5 8 你能说出第十个数是多少吗 在元素的世界里 又有哪些规律呢 在下表中写出元素周期表前三周期元素 1 18号 的符号及原子的核外电子排布 科学探究 H He 1 2 第一周期 Li Be B C N O F Ne 2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8 Li Li Li Li Li Li 第二周期 2 8 1 2 8 2 2 8 3 2 8 4 2 8 5 2 8 6 2 8 7 2 8 8 第三周期 对1 18号元素的核外电子排布进行研究 是否发现某些规律 原子电子排布周期性变化 模板 原子半径的变化 原子半径 稀有气体 非金属 金属 原子半径周期性变化 元素化合价的变化 元素化合价周期性变化 结论 随着原子序数的递增 元素原子的电子层排布 化合价和半径都呈周期性变化 疑问 我们知道 元素的化学性质是由原子结构决定的 那么 元素的金属性和非金属性是否也将随元素原子序数的递增而呈现出周期性的变化呢 Text 强 思考并讨论 以第三周期元素为研究对象 如何通过实验来比较元素 钠镁 铝 的金属性强弱 2ml水 两滴酚酞 实验一 镁条 铝条 注意有无气泡及溶液的颜色 镁的金属性比钠弱 现象 反应方程式 结论 镁片 铝片 各滴一滴管盐酸 实验二 镁的金属性比铝强 现象 反应方程式 结论 冷水 剧烈 热水 不剧烈 不反应 剧烈 较剧烈 不剧烈 NaOH Mg OH 2 Al OH 3 强碱 中强碱 两性氢氧化物 Na Mg Al 逐渐减弱 归纳总结 钠 镁 铝的原子电子层数相同 随着核电荷数的增加 原子半径减小 核对外层电子引力依次增强 故金属性依次减弱 微观解释 元素非金属性 强 比较硅酸 H2SiO4 磷酸 H3PO4 硫酸 H2SO4 高氯酸 HClO4 的酸性强弱四种单质Si P S Cl2分别与氢气反应难易四种氢化物SiH4 PH3 H2S HCl稳定性比较 实验方案 SiPSCl非金属性强弱比较 3 Cl2O7 SO3 P2O5 SiO2 弱酸 中强酸 强酸 最强酸 HClO4 光照点燃 高温 磷蒸气 SiH4 H2S HCl PH3 Si P S Cl 逐渐增强 H3PO4 H2SO4 H2SiO3 科学事实 加热 金属性逐渐 减弱 非金属性逐渐 增强 第三周期 类似于其他周期 结论 同一周期 从左到右 随核电荷数的增加 元素的金属性减弱 元素非金属性增强 元素周期律 元素的性质随着原子序数的递增而周期性的变化 元素原子核外电子层排布周期性变化 元素 原子序数 周期 元素
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