高考化学汇编专题：专题十六硫及其化合物、环境保护.doc

A组 三年高考真题（20162014年）1(2015天津理综，1，6分)下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是()A点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3B中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒D使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱2(2015浙江理综，7，6分)下列说法不正确的是()A液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B常压下，0 时冰的密度比水的密度小，水在4 时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施3.(2016课标全国，27，15分)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：(1)NaClO2的化学名称为_。(2)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度323 K，NaClO2溶液浓度为5103 molL1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。离子SOSONONOClc/(molL1)8.351046.871061.51041.21053.4103写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_。增加压强，NO的转化率_(填“提高”、“不变”或“降低”)。随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐_(填“增大”、“不变”或“减小”)。由实验结果可知，脱硫反应速率_脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是_。(3)在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压pc如图所示。由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均_(填“增大”、“不变”或“减小”)。反应ClO2SO=2SOCl的平衡常数K表达式为_。(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是_。已知下列反应：SO2(g)2OH(aq)=SO(aq)H2O(l)H1ClO(aq)SO(aq)=SO(aq)Cl(aq)H2CaSO4(s)=Ca2(aq)SO(aq)H3则反应SO2(g)Ca2(aq)ClO(aq)2OH(aq)=CaSO4(s)H2O(l)Cl(aq)的H_。4(2015北京理综，26，12分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热能，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：(1)反应的化学方程式是_。(2)反应得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层。根据上述事实，下列说法正确的是_(选填序号)。a两层溶液的密度存在差异b加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶cI2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶辨别两层溶液的方法是_。经检测，H2SO4层中c(H)c(SO)2.061，其比值大于2的原因_。(3)反应：2H2SO4(l)=2SO2(g)O22H2O(g)H550 kJmol1它由两步反应组成：.H2SO4(l)=SO3(g)H2O(g)H177 kJmol1SO3(g)分解。L(L1，L2)，X可分别代表压强或温度，下图表示L一定时，中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。X代表的物理量是_。判断L1，L2的大小关系，并简述理由： _。5(2014山东理综，31，20分)工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。烧瓶C中发生反应如下：Na2S(aq)H2O(l)SO2(g)=Na2SO3(aq)H2S(aq)()2H2S(aq)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)()S(s)Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)()(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_，则整个装置气密性良好。装置D的作用是_。装置E中为_溶液。(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为_。(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_。a蒸馏水 b饱和Na2SO3溶液c饱和NaHSO3溶液 d饱和NaHCO3溶液实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是_。已知反应()相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是_。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有_。a烧杯 b蒸发皿 c试管 d锥形瓶(4)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：_。已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O2H=SSO2H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液B组 两年模拟精选(20162015年)1(2016福建省三明一中期中)下列有关物质用途的说法中，正确的是()A浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体B硝酸常用作金属铜加工前的酸洗C碳酸钠可用于治疗胃酸过多D三氧化二铁常用于生产红色油漆和涂料2(2016陕西咸阳模拟，6)下列变化的实质相似的是()浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色二氧化硫能使高锰酸钾溶液、溴水褪色氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥常温下浓硫酸可用铁容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小A只有 B只有C只有 D全部3(2016山东潍坊期末)2015年11月29日至30日，国家主席习近平出席了气候变化巴黎大会，各国就如何应对气候变化、提升经济绿色水平，实现人类可持续发展进行商讨。为达成“同呼吸，共奋斗”全国各地为治理雾霾广泛开展了一系列活动。下列活动不符合这一主题的是()A机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一B积极推广风能、太阳能、氢能等新型能源的使用C通过吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划D将秸秆焚烧可得富含钾肥的草木灰，焚烧是一种较为理想的秸秆处理办法4(2016湖南衡阳质检)如下图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是()选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质CKMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红溶液褪色SO2具有漂白性5(2016豫南九校联考，15)(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4=N26NH33SO2SO37H2O，将反应后的气体通入一定量的BaCl2溶液中，发现溶液有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应。下列说法正确的是()A生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n(BaSO4)n(BaSO3)约为1 1B生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n(BaSO4)n(BaSO3)约为1 2C生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n(BaSO4)n(BaSO3)约为1 3D从溶液中逸出的气体只有N2，最后留在溶液中溶质只有较多的NH4Cl6(2016河南洛阳期末，16)如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SO2不能将I还原为I2B品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性C实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液，以减少环境污染D蓝色石蕊试纸先变红后褪色7.(2015济南期末)下列现象或事实不能用同一原理解释的是()A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中易变质C.Cl2和SO2都能使品红溶液褪色D.SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色8.(2015通州期末)将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，无沉淀生成，再通入另一种气体有沉淀生成，则第二次通入的气体可能是下列气体中的()NO2CO2Cl2HClNH3A. B.C. D.9.(2015河南八市联考，5)用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”不符的是()选项操作及现象溶液A通入SO2，溶液不变浑浊，再加氯水，变浑浊BaCl2溶液B通入CO2溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪色Ca(ClO)2溶液C通入SO2，溶液变浑浊，继续通SO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液D通入NH4HCO3受热分解产生的气体，溶液变浑浊，继续通入该气体，浑浊消失Ca(OH)2溶液10.(2015怀化期末，11)化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是()A.检验溶液是否含有SO时，先用盐酸将待检验溶液酸化，然后往其中滴加BaCl2溶液B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C.检验溶液中是否含有Fe3时，用硝酸酸化D.定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化11.(2015江西五校联考，9)向CuSO4溶液中逐滴加入 KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入 SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是()A.滴加KI溶液时，转移2 mol e时生成 1 mol白色沉淀 B.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性 C.通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂 D.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2I2SO2 12(2016山东潍坊期末)葡萄酒中的酒精是葡萄果实中的糖发酵后的产物(C6H12O62CH3CH2OH2CO2)。.已知：实验室制乙烯原理为CH3CH2OHCH2=CH2H2O，产生的气体能使Br2 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证。(气密性已检验，部分夹持装置略)。实验操作和现象：操 作现 象点燃酒精灯，加热至70 ：A中烧瓶内液体渐渐变黑：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色实验完毕，清洗烧瓶：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出(1)溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有_性。(2)分析，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用。根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是_；乙根据现象认为实验中产生的SO2和_，使B中有色物质反应褪色。为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：甲：在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶；现象：Br2的CCl4溶液褪色。乙：用下列装置按一定顺序与A连接：(尾气处理装置略)现象：C中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色。请回答下列问题：a甲设计实验中A、B间洗气瓶中盛放的试剂是_；乙设计的实验D中盛放的试剂是_，装置连接顺序为_。b能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是_。c乙为进一步验证其观点，取少量C中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是_。由此可得出的干燥的SO2 不能使Br2 的四氯化碳溶液褪色.葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化剂。(3)0.5 mol Na2S2O5溶于水配成1L溶液，该溶液的pH4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示。写出Na2S2O5溶于水时发生的化学方程式_。(4)已知：KspBaSO411010，KspBaSO35107。把部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO沉淀完全c(SO)1105 molL1，此时溶液中c(SO)_molL1。13.(2015西安联考，15)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3、I2，它们使用的药品和装置如图所示：(1)SO2气体还原Fe3的产物是 (填离子符号)，参加反应的SO2和Fe3的物质的量之比是 。(2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是 。A.Na2SO3溶液与HNO3 B.Na2SO3固体与浓硫酸C.固体硫在纯氧中燃烧 D.铜与热浓H2SO4(3)装置C的作用是 。(4)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有 (填序号)。A.蒸发皿B.石棉网C.漏斗D.烧杯 E.玻璃棒F.坩埚(5)在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。方案：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。方案：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。上述方案不合理的是 ，原因是 。14.(2015洛阳统考，22)工业上吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：(1)Na2S2O4中S元素的化合价为 。(2)写出装置中反应的离子方程式 。(3)装置中电解槽阴极发生的电极反应为 。(4)从装置获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为 、 、过滤、洗涤等。15.(2015辽宁锦州期末，19)SO2是一种重要的化工原料，也是一种环境污染物。(1)SO2可用于工业制Br2过程中吸收潮湿空气中的Br2，反应的离子方程式 是 。(2)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应 。(3)工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2。将烟气通入1.0 molL1的Na2SO3溶液，溶液pH不断减小。当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂。此时溶液中c(SO)的浓度是0.2 molL1，则溶液中 c(HSO)是 molL1，由此说NaHSO3溶液显 性，用化学平衡原理解释： 。向pH约为6的吸收剂中通入足量的O2，可将其中的NaHSO3转化为两种物质，反应的化学方程式是 。参考答案A组1 AA项，硫燃烧生成的产物为SO2，不是SO3，错误；B项，明矾溶液因Al3 水解而呈酸性，铜锈的成分主要是Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3能溶于酸性溶液，故可用明矾溶液的酸性清洗铜镜表面的铜锈，正确；C项，水杨酸中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应放出CO2，故服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可用NaHCO3溶液解毒，正确；D项，使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服时，肥皂中的有效成分高级脂肪酸钠会与钙离子反应生成高级脂肪酸钙沉淀，从而使肥皂去污能力减弱，正确。2 CA项，由于晶体内部微粒的排列具有一定的规律性，液体具有一定的流动性，故液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性，正确；B项，由于冰和水中分子间形成的氢键的不同，导致冰的结构中有空隙，水的结构中分子排列紧密，因此冰比水的密度小，正确；C项，纳米银粒子的聚集为物理变化，错误；D项，燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和氮氧化物的转化都可以减少硫和氮氧化物的排放，故能减少酸雨的产生，正确。3.解析(1)NaClO2的化学名称为亚氯酸钠。(2)亚氯酸钠具有氧化性，可将NO气体氧化为NO，则NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为4NO3ClO4OH=4NO3Cl2H2O。该反应是一个气体体积减小的反应，增大压强，有利于反应向消耗NO的方向进行，所以增大压强，NO的转化率提高。脱硝反应消耗OH，故随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小。根据题中表格数据发现，反应一段时间后溶液中SO的离子浓度最大，说明脱硫反应速率大于脱硝反应速率。原因除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高。(3)由图分析可知，温度升高，SO2或NO平衡分压的负对数均减小，说明升高温度，平衡逆向移动，因此脱硫、脱硝反应的平衡常数均减小。根据反应ClO2SO=2SOCl可写出其平衡常数表达式为K。(4)相对于NaClO，Ca(ClO)2能形成CaSO4沉淀，有利于平衡向脱硫方向移动，提高了SO2的转化率。将题中的3个反应依次标记为、，根据盖斯定律，即得所求的反应，HH1H2H3。答案(1)亚氯酸钠(2)4NO3ClO4OH=4NO3Cl2H2O提高减小大于NO溶解度较低(或脱硝反应活化能较高)(3)减小K(4)形成硫酸钙沉淀，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高H1H2H34 解析(1)由反应过程图示可知，反应的反应物为SO2、I2和H2O，生成物为H2SO4和HI，从而可写出该反应的化学方程式。(2)由题干信息“该产物的溶液在过量 I2的存在下会分成两层含低浓度 I2的 H2SO4层和含高浓度 I2 的 HI 层”分析得出：加入 I2 前溶液未出现分层，加入I2 后，碘在 HI 溶液中溶解度大于在 H2SO4溶液中溶解度，两溶液中密度存在差异，出现分层现象，故ac正确。由于HI溶液中含有I2浓度大，溶液颜色深，而H2SO4溶液中含有I2的浓度低，溶液颜色浅，因此可以通过观察溶液的颜色，颜色深的是HI层，颜色浅的是H2SO4层。H2SO4是强电解质，完全电离会使c(H)c(SO)21，而溶液中c(H)c(SO)2.061，说明溶液中c(H)变大，这是由于该H2SO4层中含有少量强酸HI，HI电离出H所致。(3)首先根据反应和反应确定反应为2SO3(g) 2SO2(g)O2(g)H196 kJmol1。根据反应的特点：正反应方向为气体体积增大、吸热反应，增大压强SO3(g)的转化率减小，故X代表压强。在等压条件下，升高温度，反应的平衡向正向移动，SO3(g)的转化率增大，故L2所代表高温曲线，即L1L2。答案(1)SO2I22H2O=H2SO42HI(2)ac观察颜色，颜色深的是HI层，颜色浅的是H2SO4层 H2SO4层含有少量HI(3) 压强L1L2SO3(g)分解的热化学方程式为2SO3(g) 2SO2(g)O2(g)H196 kJmol1，当压强一定时，温度升高，平衡转化率增大5 解析(1)E中溶液用来吸收多余的SO2气体，应用NaOH溶液，由于SO2易溶于NaOH溶液，会发生倒吸，故装置D“短进长出”用来防倒吸。(2)由C中发生的三个反应可知其总反应为2Na2SNa2SO33SO2=3Na2S2O3，所以Na2S与Na2SO3的物质的量之比为21。(3)B中液体不能溶解SO2，不能与SO2反应，符合条件的只有饱和NaHSO3溶液；为使SO2缓慢进入烧瓶C，A中反应应缓慢进行，可通过控制滴加硫酸的速度来实现；反应()是固体硫与Na2SO3溶液的反应，若反应达到终点，硫会消失，溶液变澄清。底部面积较大的玻璃仪器加热时需垫石棉网，如烧杯、烧瓶、锥形瓶等。(4)利用所给信息，可将产品溶于足量稀盐酸，再加入BaCl2溶液来检验SO。答案(1)液柱高度保持不变防止倒吸NaOH(合理即得分)(2)21(3)c控制滴加硫酸的速度(合理即得分)溶液变澄清(或浑浊消失)a、d(4)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质(合理即得分)B组1D 2B3D A、机动车实行限行措施可以减少雾霾，符合，A项错误；B、推广风能、太阳能、氢能等新型能源的使用，可以降低污染，B项错误；C、通过吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划，符合，C项错误；D、焚烧秸秆会增加雾霾的产生，不符合，D项正确。4A 在Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，发生复分解反应产生SO2，A遇BaCl2溶液假如可以发生反应：BaCl2SO2H2O=BaSO32HCl，由于酸性HClH2SO3，反应产生的BaSO3溶解变为BaCl2、SO2和H2O，因此上述假设不成立，即不会发生上述变化，错误；B.SO2H2O=H2SO3，H2SO3与Na2S溶液发生反应：H2SO3Na2S=H2SNa2SO3，继续发生氧化还原反应：H2SO32H2S=3S3H2O，溶液变浑浊；C.KMnO4有氧化性，SO2具有还原性，二者会发生氧化还原反应而使KMnO4溶液褪色，正确；D.SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，正确。5A 将反应后的气体通入一定量的BaCl2溶液中，N2不溶于水也不与其他物质反应，从溶液中逸出的气体是N2；设(NH4)2SO4的物质的量为4 mol，则生成6 mol NH3、3 mol SO2、1 mol SO3，发生的反应依次为因此生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n(BaSO4)n(BaSO3)约为11，A项正确，B项和C项错误；最后留在溶液中溶质有NH4Cl和NH4HSO3，D项错误。6C 湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SO2不能将I氧化为I2，A项错误；品红试纸褪色证明SO2具有漂白性，沾有KMnO4溶液的滤纸褪色是证明SO2具有还原性，B项错误；SO2气体有毒，所以实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液进行吸收，以减少环境污染，C项正确；SO2仅能使蓝色石蕊试纸变红，D项错误。7.CA项，浓硝酸和氯水中的HClO见光都易分解，所以用棕色试剂瓶保存；B项，硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中都易被氧气氧化变质；C项，Cl2使品红溶液褪色的原因是其具有强氧化性，SO2使品红溶液褪色的原因是其与某些有色物质化合成无色物质；D项，SO2和Na2SO3溶液都具有还原性，都能使溴水褪色。8.ASO2与H2O反应生成H2SO3，通入的气体要么具有强氧化性能把H2SO3氧化为SO，要么通入的气体显碱性使H2SO3转化为SO与Ba2生成BaSO3沉淀，具有强氧化性、显碱性。9.DA项，由于亚硫酸的酸性小于盐酸，故SO2通入BaCl2溶液中无明显现象，加入氯水后，SO2(H2SO3)被氧化为SO，SO与Ba2反应生成BaSO4沉淀，正确；B项，由于碳酸的酸性比次氯酸强，则CO2与Ca(ClO)2溶液反应的化学方程式为Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，HClO具有漂白性可以使品红溶液褪色，正确；C项，开始通入SO2时发生反应的化学方程式为SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O，故溶液变浑浊；继续通入SO2发生反应的化学方程式为CaSO3SO2H2O=Ca(HSO3)2，故浑浊消失；再加入足量NaOH溶液时发生反应Ca(HSO3)22NaOH=CaSO3Na2SO32H2O，故溶液又变浑浊，正确；D项，碳酸氢铵受热分解生成NH3、CO2、H2O，混合气体通入到Ca(OH)2溶液中会生成CaCO3沉淀，继续通入该气体时浑浊不会消失，因为该气体中NH3与CO2的物质的量相等，错误。10.AB项，高锰酸钾会将Cl氧化为Cl2，不能用盐酸酸化高锰酸钾溶液；C项，HNO3会将Fe2氧化成Fe3，无法判断原溶液中是否含有Fe3，错误；D项，HNO3会将SO氧化为SO，错误。11.DA项，滴加KI溶液时的反应为2Cu24I=2CuII2，转移2 mol e时生成2 mol白色沉淀，错误；通入SO2后溶液逐渐变成无色的反应为：SO2I22H2O=2HIH2SO4，SO2是还原剂，I2是氧化剂，B、C项错误；D项，根据氧化还原反应规律，可知氧化性顺序：Cu2I2SO2，正确。12解析(1)溶液慢慢变黑是因为浓硫酸将物质中的O和H以12的比例脱掉，所以表现浓硫酸的脱水性。(2)甲认为是C2H4，使B中溶液褪色是因为发生加成反应，反应的化学方程式是CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br；乙根据现象认为浓硫酸同时可能被还原生成SO2和水；a.甲设计实验中A、B间洗气瓶中盛放NaOH溶液，将二氧化硫吸收，再通过Br2的CCl4溶液如若褪色，则说明是乙烯加成；将A中出来的气体通过浓硫酸除去水，再通过溴的四氯化碳，不褪色，再通过品红褪色，故连接为cabe(f)；b.利用二氧化硫漂白的不稳定性，加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复，证明是SO2使品红溶液褪色而不是Br2；c.取少量C中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是SO22H2OBr2=4H2BrSO、SOBa2=BaSO4。(3)溶液的pH4.5时，溶液中主要存在HSO，故Na2S2O5溶于水时发生的化学方程式：Na2S2O5H2O=2NaHSO3。(4)因为KspBaSO411010，c(SO)1105 molL1，故c(Ba2)1105 molL1，KspBaSO35107，故c(SO)0.05 molL1。答案(1)脱水性(2) CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br H2Oa.NaOH 溶液浓硫酸(d)cabe(f)b加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复，证明是SO2使品红溶液褪色而不是Br2cSO22H2OBr2=4H2BrSO、SOBa2=BaSO4或 SO22H2OBr2Ba2=4H2BrBaSO4(3)Na2S2O5H2O=2NaHSO3(4)0.0513.解析(1)SO2和Fe3发生氧化还原反应：2Fe3SO2H2O=2Fe2SO2H，由此可知SO2还原Fe3的产物是Fe2，参加反