高三化学二轮复习教学案(7).doc

2009届高三化学二轮复习教学案（7）专题五：分子结构与晶体结构编者：厉丹丹 李益军 审阅：史小元考纲解读：1、掌握共价键的极性与分子极性的关系 2、了解影响分子间作用力的因素 3、能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型 4、了解“等电子原理”的含义，能结合实例说明“等电子原理”的应用知识要点： 1、键的极性与分子的极性分子共价键的极性分子中正负电荷中心分子的极性举例同核双原子分子非极性键重合异核双原子分子极性键不重合异核多原子分子分子中各键的向量和为零重合分子中各键的向量和不为零不重合例1、下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（ ）A.CO2、H2SB.C2H4、CH4C.Cl2、C2H2D.NH3、HCl 2、多原子分子（离子）的立体结构化学式中心原子孤对电子对数杂化轨道数杂化方式空间构型CH4C2H4BF3CH2OC2H2CO2NH3NH4+H2OH3O+HCNSO42-SO32-CO32-例2、下列关于丙烯（CH3CH =CH2）的说法正确的 （ ）A丙烯分子有8个键，1个键 B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C丙烯分子存在非极性键 D丙烯分子中3个碳原子在同一直线上例3、用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）A、直线形；三角锥形 B、 V形；三角锥形C、直线形；平面三角形 D、 V形；平面三角形3、等电子原理及其应用等电子体：原子数相同，价电子数也相同的微粒，如：CO和N2，CH4和NH4+；等电子体具有相似的化学键特征，性质相似。CO2 CO 例4、1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。(1) 根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和 ； 和 。(2) 此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与互为等电子体的分子有： 、 。4、简单配合物概念表示条件共用电子对由一个原子单方向提供给另一原子共用所形成的共价键。 A B电子对给予体 电子对接受体 其中一个原子必须提供孤对电子，另一原子必须能接受孤对电子的轨道。例5、已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl36H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。则紫色晶体配合物的化学式为 。5、分子间作用力对物质性质的影响 （1）范德华力对物质性质的影响 相对分子质量越大、分子的极性越大，范德华力越大，物质的熔、沸点越高 （2）氢键对物质性质的影响 分子间氢键使物质的溶、沸点升高，溶解性增强例6、列举含有氢键的物质讨论：卤素单质和卤化氢熔、沸点变化有什么规律？讨论：邻羟基苯甲酸、对羟基苯甲酸的沸点和溶解度差异的原因讨论：水的特殊性。 6、“相似相溶”规律极性分子易溶于极性分子溶剂中（如HCl易溶于水中），非极性分子易溶于非极性分子溶剂中（如C60、CO2易溶于CS2中）.例7、极性分子易溶于极性分子中，而非极性分子易溶于非极性分子中，又叫相似相溶原理。PtCl2(NH3)2为平面正方形结构，它可以形成两种固体：一种为淡黄色，在水中溶解度小；另一种为黄绿色，在水中溶解度较大，请在以下空格中画出这两种固体分子的几何构型图： 淡黄色固体的分子构型 黄绿色固体的分子构型黄绿色固体在水中的溶解度比淡黄色固体大的原因是 。7、手性、无机含氧酸的酸性具有完全相同的组成的原子排列，但互为镜像，在三维空间不能重叠的分子，互称为 。有手性异体的分子叫手性分子。思考：形成手性异构的条件？无机含氧酸的酸性：通常在无机含氧酸中非羟氧的数目 ，酸性越强；对于同一种元素的含氧酸，该元素的 越高，含氧酸酸性越强。例8、下列氯元素含氧酸酸性最强的是 （）、HClO 、HClO2 、HClO3 、HClO4例9、在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”。凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物