课题三__制取氧气课件(第一课时) (2)

课题3制取氧气,教者：赵聪艳,（第一课时）,复习旧知识,1.氧气的物理性质;2.硫在空气和在氧气中燃烧的实验现象，现象的不同是由什么原因造成的？3.什么是化合反应？并举例。,知识与技能1了解实验室和工业上制取氧气的不同原理；2认识催化剂和催化作用。,教学目标,过程与方法通过实验制取氧气并验证氧气的性质，培养学生的动手能力情感、态度与价值观通过实验探究过程，尝味实验成功的快乐，养成严肃认真的科学态度和良好的实验习惯,引入新课,我们知道氧气有许多用途，那么我们就来看看如何才能制得氧气？,氧气的工业制法,原料：液态空气,方法：分离液态空气,工业制法是变化,物理,原理：依据氧气和氮气的沸点不同（课本40页资料卡片）,实验室制取氧气的方法,加热高锰酸钾（KMnO4）分解过氧化氢（H2O2）加热氯酸钾（KClO3）,A_B_C_D_E_F_,试管,铁架台,酒精灯,导管,集气瓶,水槽,加热高锰酸钾制取氧气,演示实验2-5,制取装置,收集装置,（1）加热试管，用排水法收集一瓶气体（2）把带有火星的木条伸入集气瓶中,实验步骤：,实验现象：,导管口有气泡冒出,高锰酸钾受热分解产生气体,带火星的木条复燃,瓶中气体是氧气,高锰酸钾是一种紫红色固体，它受热时分解出氧气，同时还生成锰酸钾和二氧化锰。,文字表达式：,实验原理,过氧化氢溶液在常温下可以分解放出氧气，但是在实验室制取时，却要加入少量二氧化锰，这是为什么呢？,二、分解过氧化氢法制取氧气：,探究实验：,（1）在试管中加入适量5%过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象？,分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用,带火星的木条,木条未复燃,木条不能复燃,过氧化氢溶液常温下分解释放出氧气少,？,（2）向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察现象。,过氧化氢溶液,二氧化锰,带有火星的木条,木条复燃,在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰迅速产生氧气。,木条复燃,？,（3）反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。待试管中又没现象时，再重复上述操作，观察现象。,过氧化氢溶液,带有火星的木条,木条复燃,？,木条复燃,二氧化锰仍然起作用,思考：,1、过氧化氢溶液在常温下就可以分解释放出氧气，为什么在（1）中伸入带火星的木条后，木条没有复燃？,过氧化氢在常温下分解速度很慢，产生的氧气很少，不足以使木条复燃。,2、为什么在加了二氧化锰（MnO2）后，产生的氧气多了呢？并且实验可以重复多次，好像二氧化锰永远用不完？,这是因为在该反应中二氧化锰并不是反应物也不是生成物，它只是起到了加快过氧化氢分解产生氧气的速率，在反应的前后它的质量及其化学性质并未发生改变，像这样，能在化学反应中改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后没有改变的物质叫催化剂。,催化剂的特点：一变两不变一变：化学反应速率变（有可能是加快，也有可能是减慢）两不变：本身质量不变、化学性质不变。,1、在反应进行过程中催化剂参与反应吗？2、有了催化剂是否可以使生成物质量增加呢？3、催化剂的物理性质在反应前后是否改变？4、二氧化锰是催化剂，这种说法对吗？5、没有催化剂反应能否进行呢？,思考:,催化剂概念理解,1、催化剂不是反应物，也不是生成物，只是。2、催化剂使生成物质量增加。3、催化剂的物理性质在反应前后改变。4、催化剂是针对反应而言的，不是对所有反应都起作用。,反应条件,不能,可能,某一具体,H2O2H2O+O2,MnO2,（1）过氧化氢水+氧气,二氧化锰,文字表达式：,H2O2+MnO2,（2）过氧化氢+二氧化锰,H2O+O2,水+氧气,1工业上制取大量氧气的方法是（）（A）加热氯酸钾（B）加热高锰酸钾（C）分离液态空气（D）加热二氧化锰2催化剂在化学反应中所起的作用是（）（A）加快化学反应速率（B）使生成物质量增加（C）改变化学反应速率（D）减慢化学反应速率,随堂检测,3、在“高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气”反应中二氧化锰是（）A.氧化剂B.催化剂C.反应物D.生成物,加热,D,C,