(中学联盟)烟台二中2011级高三十月份阶段性检测(化学).doc

高三化学阶段性检测题 2013.10.8 命题人： 孙树华本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共18个题，54分，将答案填涂到答题卡上；第二部分为主观题，共 4个题，46分，将答案写在试卷上。请注意答题时间为90分钟。可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64 Ba-137第I卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1. 下列说法不正确的是() A. 化石燃料燃烧产生大量CO2，会导致温室效应 B. 自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒 C. 血液透析利用了胶体的性质D. 采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时产生的SO22“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是()A“摩尔”是“物质的量”的单位B1 mol O2的质量是32 g/molC任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4 L/molD10 mL 2 mol/L H2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其浓度为1 mol/L3由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H)0.1 molL1，c(Al3)0.4 molL1，c(SO)0.8 molL1，则c(K)为()A0.15 molL1 B0.2 molL1 C0.3 molL1 D0.4 molL14下列实验操作或记录正确的是()A常温常压下测得1 mol N2的质量为28 gB用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC用两只250 mL的容量瓶配制0.1 molL1 500 mL的NaOH溶液D用托盘天平称取2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g5. 海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 A海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化 B海水中含有钾元素，只需要经过物理变化就可以得到钾单质 C利用潮汐发电是将化学能转化为电能 D从海水中提取溴单质的过程涉及氧化还原反应6关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是 A装置可用于验证Na与H2O反应是否放热B装置可用于比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性C装置中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D装置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH37. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是 A. 常温常压下， CO2和CO混合气体1mol中含有的碳原子数为NAB. 在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反应中，每生成3mol I2，则转移6NA个电子 C. 1mol Na2O2与H2O完全反应,转移的电子总数为NAD. 在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA8. 室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是 A. 1.0mol/L的KNO3溶液：H+，Fe2+ ，K+，SO42-B. 与铝反应放出氢气的溶液：Na+，CH3COO-，HCO3-，SO42-C. 加入甲基橙试液呈红色的溶液：NH4+，K+，SO42-，Cl-D. 饱和氯水中：NO3-，Na+，SO32-，Cl-9. 下列关于实验操作的叙述正确的是 A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水到刻度B. 锥形瓶盛装待测液前需先用蒸馏水洗净，再用待测液润洗C. 石蕊试纸在测定气体酸碱性时必须用蒸馏水润湿D. 向稀氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体10. 下列说法正确的是 A. 澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 B. 能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的物质不一定是氯气 C. 常温下浓硝酸和稀硝酸均可用铁质容器盛装 D. 浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性11能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ） A过氧化钠固体与水反应：2O22+2H2O = 4OH+O2B向明矾KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好沉淀完全： 2Al33SO423Ba26OH2Al(OH)33BaSO4C可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，以证明H2O2具有还原性：2MnO4- + 6H+ + 5H2O2= 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O DFeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2O24H4Fe32H2O12. 下列与碳、氮、氧、硫、硅等非金属元素及其化合物有关的说法不正确的是A工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质，硫的氧化物是形成酸雨的主要物质CNO2、CO2和SO2溶于水均可导电，它们都是电解质D将SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中会出现白色沉淀13下列说法在一定条件下可以实现的是()酸性氧化物与碱发生反应弱酸与盐溶液反应可以生成强酸没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性有单质参加的非氧化还原反应两种氧化物反应的产物有气体A B C D14下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是()AFe(OH)3胶体中加入Na2SO4溶液后有红褐色沉淀生成，说明胶体是不稳定的分散系BH2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强C向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2D向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性15.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是()A.原溶液中的I一定被氧化 B.溶液中一定不存在Fe2 C.通入氯气之后原溶液中的Fe2一定全部被氧化 D.若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3 溶液，能产生黄色沉淀16下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是（ ）取a克混合物充分加热，减重b克取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体先用浓硫酸干燥再用碱石灰吸收，碱石灰增重b克取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体A只有 B C只有 D只有17某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H和OH）Na+、NH4+、SO42、CO32、NO3。取200mL该溶液，分为等体积的二份分别做下列实验。中学联盟实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33克。下列说法正确的是（ ） A、该溶液中可能含有Na+ B、该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-C、该溶液中一定不含NO3- D、该溶液中一定含Na+，且c(Na+)0.1 mol/L18某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入100mLbmolL1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。当溶液中金属离子只有Fe3、Cu2时，则a与b的关系为：( ) Ab40y(2) Bb80y(2) Cb40y(1) Db80y(1)高三化学检测题（烟台二中） 2013年11月班级 姓名 123456789101112131415161718第卷（非选择题 共46分）19. 硫酸工厂周围的空气中有较多的二氧化硫。某研究性学习小组为了测定空气中二氧化硫的体积分数设计了如下两个方案：方案一：取标准状态下的空气V L(内含N2、O2、CO2、SO2等)，缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g。请回答:（1）加入过量的氯化钡溶液的目的是 。（2）过滤后，若在滤液中加入硫酸钠溶液，有白色沉淀产生，说明 。（3）过滤后，一般要用蒸馏水洗涤沉淀23次，以除去附在沉淀上的可溶性物质。请说明应通过什么方法验证可溶物质是否已被除尽（要求：实验过程、使用的试剂、现象及结论） 。方案二：如右图所示，装置中反应管内装有碘的淀粉溶液。按设计意图，将空气(内含N2、O2、CO2、SO2等)通过此装置时，其中的SO2被吸收，量气管内增加的体积为其余气体的体积。（4）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2的含量 （选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）。（5）反应管内碘的淀粉溶液可以用下列 （填代号）代替。 ANaOH溶液 B酸性KMnO4溶液 CNa2SO3溶液 DBaCl2溶液（6）研究小组经过讨论发现方案二的设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作错误），你认为该缺陷是 20. 氯气是一种重要的工业原料。（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是： 。（2）资料显示：Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。 制取Cl2 FeCl2溶液 Na2CO3溶液 甲 乙 丙 在该实验中，甲部分的装置是 （填字母）。 a b c 乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是 。证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是 。丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是 。该实验存在明显的缺陷，改进的方法是 。（3）为测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数，该小组将2.0 g漂白粉配制成250 mL溶液，取出25 mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1 mol/L Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2 = Na2S4O6+2NaI，共消耗20 mL Na2S2O3，则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为 。212011年4月27日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1 401包。这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。(1)上述反应中氧化剂是_，若有0.75 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂有_ mol。(2)根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有自来水；淀粉碘化钾试纸；淀粉；白糖；食醋；白酒。进行实验时，必须选用的物质有_。(填序号)(3)某厂废切削液中，含2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中_ _(填序号)能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为_ _ (并标出电子转移的数目和方向)。备选试剂：NaClNH4ClH2O2浓H2SO422、A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图（部分产物已略去）： 试回答：（1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为 （填元素符号）（2）若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式表示） ；（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子方程式 。化合物B经过一系列反应可以得到单质E，将一定质量的Mg和E 的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。则固体混合物中Mg的质量为 ；NaOH溶液的物质的量浓度为 。高三化学检测题答案及评分标准1.B 2.A 3.C 4.A 5.D 6.B 7.B 8.C 9.C 10.B 11.D 12.C 13.A 14.C 15.A 16.B 17.D 18.C19.（12分）(1)使生成的SO42-完全转化为沉淀(2分)（2）所加入的BaCL2溶液过量，SO42-已经完全转化为沉淀(2分)（3）取最后一次滤出的洗液少量于试管中，加入AgNO3溶液，若溶液变浑浊则可溶物质还未除尽，若溶液仍澄清，则可溶物质已除尽(2分)（4）偏低(2分) （5）B(2分)（6）在I2将SO2氧化的同时，原空气中的O2也将SO2氧化而被吸收，导致所测含量偏高（2分）20.（13分，除标注外每空2分）（1）MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2+ 2H2O （2） c （1分） 2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl-取少量反应后的溶液置于洁净的试管中，向其中滴加KSCN溶液，若产生红色溶液，证明生成了Fe3+ ，即FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应（合理即得分）Cl