人教-选修4-1化学反应与能量的变化

第一节化学反应与能量变化,第一单元化学反应与能量,一、反应热焓变,1、定义：,2、符号：H,3、单位：kJmol-1,在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。,化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热.,4、规定：吸热反应:H0或者值为“+”放热反应:HQ生，,（2）若Q反4Q3B.2Q1+Q20C、2a=b0,C,5、(2003江苏)已知在25、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)H=-48.40kJmol-1B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)H=-5518kJmol-1C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)H=+5518kJmol-1D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)H=-48.40kJmol-1,B,练习：,A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=4bkJ/molB.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)H=+2bkJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=2bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=+bkJ/mol,（05全国卷I第13题）已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是,A,实验：中和热的测定,整个装置：量热计,主要仪器：温度计环形玻璃搅拌棒大小烧杯,辅助用品：碎泡沫塑料泡沫塑料板,录像,实验注意事项：,保温效果一定要好,小烧杯和大烧杯的杯口要相平.盐酸和氢氧化钠溶液的浓度要准确.所用NaOH溶液稍过量宜用有0.1分度的温度计,温度计水解球应浸没在溶液中测量完盐酸的温度后,应将温度计用蒸馏水洗后,再去测NaOH溶液的温度.每次实验仅可能测得反应混合液的最高温度;平行做次实验，其温度采用平均值进行计算；计算式：H=-0.418(T2-T1)/(cV)kJ/mol,3、50ml0.50molL-1盐酸与50mL0.55molL-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中伤缺少的一种玻璃仪器是。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（4）实验中该用60mL0.50molL-1盐酸跟50mL0.55molL-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”），简述理由：（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值可能会（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。,反应热,含义,与键能或本身能量的关系,表示方法,种类,单位：kJ/mol,符号：H,燃烧热,中和热及其测定,热化学方程式,意义,书写方法及盖斯定律.,有关计算(略),化学反应中的能量变化,小结,1.P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；H=2983.2kJ/molP(s、红磷)+5/4O2(g)=P4O10(s)；H=738.5kJ/mol那么，1mol白磷转变成相应物质量的红磷时，应是()A放出29.2kJ热量B吸收29.2kJ热量C放出2244.7kJ热量D吸收2244.7kJ热量,A,练习题,(2008年四川卷,化学)2下列关于热化学反应的描述中正确的是AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)O2(g)反应的H2283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热,B,3.2003年10月15日我国成功发射了第一艘载人航天飞船“神州五号”。从此我国进入了航天大国和航天强国行列。发射“神五”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；H=+67.7kJ/mol。N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；H=534kJ/mol。下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是（）A.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)；H=1135.7kJ/molB.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)；H=1000.3kJ/molC.N2H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(l)；H=1135.7kJ/molD.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)；H=1135.7kJ/mol。,D,(2008年理综2,26)4.红磷P（S）和Cl2发生反应生成KCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的H表示生成1mol产物的数据）,根据上图回答下列问题（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式；（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式；上述分解反是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8molPCl5，反应达到平衡时还剩余0.6molPCl5，其分解率1等于；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率2，21(填“大于”，“小于”或“等于”)；（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是；（4）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的H3=；P和Cl2一步反应生成1molPCl5的H4H1(填“大于”，“小于”或“等于”)；（5）PCl5与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式是。,答案：（1）2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)H=612kJ/mol(2)PCl5