二氧化硫课件

好雨知时节，当春乃发生。随风潜入夜，润物细无声。,鱼类对酸雨无声的抗议,乐山大佛遭受酸雨腐蚀,酸雨对森林的危害,左侧图片摄于1908年,右侧图片摄于1968年,酸雨对人和自然的危害：,1酸雨因pH小于50以下，造成土壤、岩石中的有毒金属元素溶解，流入河川或湖泊，严重时使得鱼类大量死亡。2水生植物和以河川酸化水质灌溉的农作物，因累积有毒金属，将经由食物链进入人体，影响人类的健康。3酸雨会影响农林作物的叶子，同时土壤中的金属元素因被酸雨溶解，造成矿物质大量流失，植物无法获得充足的养分，将枯萎、死亡。,4湖泊酸化后，可能使生态系统改变，甚至湖中生物死亡，生态系统活动因无法进行，最后变成死湖。5腐蚀建筑物、公共设施、古迹和金属物质，造成人类经济、财物及文化遗产的损失。6刺激人类眼睛和皮肤，对人体造成伤害。,一、二氧化硫的性质,物理性质:化学性质:,一、物理性质,无色有刺激性气体有毒10,易液化比空气大易溶于水常温常压下1:40,颜色：气味：状态：毒性：沸点：密度：溶解度：,闻气味的方法,请根据所学知识，猜测SO2有哪些重要的化学性质？预测：1、从物质所属类别：SO2是一种非金属氧化物，可能是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。2、从氧化还原知识：SO2中硫元素显+4价，既有氧化性又有还原性。,二、化学性质,？,讨论：,如何设计实验，证明SO2是一种酸性氧化物？（要求：所设计的实验要尽量做到操作简单，试剂常用、现象鲜明）提示：回忆酸性氧化物的性质有哪些,方案一：向SO2的水溶液中滴加石蕊试液。方案二：把NaOH溶液中滴加到装有SO2塑料瓶中。方案三：把SO2通入澄清石灰水中。,学生分组实验：学生组1:向SO2的水溶液中滴加石蕊试液学生组2:把NaOH溶液中滴加到装有SO2塑料瓶中。学生组3:把SO2缓慢通入澄清石灰水中。,实验装置,实验探究：,SO2与H2O的反应:,实验现象:试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。实验结论:SO2溶于水后形成的溶液显酸性。,在液面上形成饱和亚硫酸溶液，阻止SO2的吸收。,为什么开始水面没有顺利上升？振荡后水面很快上升？,（2）二氧化硫与氢氧化钠反应的现象：塑料瓶变瘪结论：说明二氧化硫与氢氧化钠发生反应（3）二氧化硫与石灰水反应现象是：石灰水变浑浊结论：二氧化硫与石灰水反应,二、化学性质,1、具有酸性氧化物通性（类比CO2）,（1）与水反应,（2）与碱反应,SO2+NaOH（过量）SO2（过量）+NaOH,SO2+Ca(OH)2（过量）=CaSO3+H2O,注意：用澄清石灰水检验CO2需排除SO2的干扰,=Na2SO3+H2O=NaHSO3,2,（3）与碱性氧化物反应CaO+SO2=CaSO3,二、化学性质,（4）与某些盐反应,SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O,？,（用饱和NaHCO3溶液）,1、怎样除去CO2中的SO2,说明：SO2与H2O反应生成H2SO3的同时，H2SO3也在分解生成SO2与H2O。,可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。,SO2中的化合价是+4价：,被氧化剂氧化,2、SO2的还原性,a.与O2的反应:,继续,SO3：无色固体，熔点（16.8）和沸点(44.8)都比较低。,SO3+H2O=H2SO4+QSO3也是酸酐,是酸性氧化物。,b.与卤素单质的反应:,SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,（两种气体生成两种强酸）,c.与更强的氧化剂反应:,例如：KMnO4，K2Cr2O4，H2O2,返回,SO2中的化合价是+4价：,被还原剂还原,3、SO2的氧化性与H2S的反应:,SO2+2H2S=3S+2H2O,SO2中的化合价是+4价：,“高价氧化，低价还原，中间价态两边转”,SO2既有氧化性，又有还原性。,返回,SO2具有漂白作用，再加热，又恢复原来的颜色。,4、SO2的漂白性:,实验现象：,SO2与某些有色物质化合生成无色物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色。,化合漂白,漂白机理：,除了SO2，还有哪些物质具有漂白性？,Cl2，Na2O2，O3，活性炭，,它们的漂白机理有何不同？,Cl2，Na2O2，O3氧化漂白,活性炭吸附漂白,SO2化合漂白,二、二氧化硫的用途,SO3+H2O=H2SO4,可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。,杀灭霉菌和细菌。,作食物和干果的防腐剂。,制造硫酸：,1.下列叙述中,正确的是()A.SO2在空气中易被氧化为SO3；B.在标准状况下,SO3的气体摩尔体积是22.4升；C.SO2与SO3都能与水剧烈反应；D.SO2可用于漂白纸浆,SO3不能。,练习：,D,2.氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者(1:1)一起漂白一种物质时，漂白效果会（）A.增强B.不变C.减弱D.难确定,SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,C,作业：书上课后习题一、二、三。,1.什么是酸雨？2.正常雨水pH应在什么范围？3.酸雨是怎样形成的？4.酸