奇妙的金属性质

奇妙的金属性质,制作：王清华2008年5月,教学目标,1、了解金属的物理性质，知道物质性质与用途的关系。2、认识同类物质既有通性又有各自的特性。3、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。4、初步认识常见金属与酸或盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些有关的化学问题。5、能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释与日常生活相关的一些现象。6、认识合金及其特性，知道几种常见的重要合金。7、感受金属材料与人类文明进步的关系。,重点：金属及合金的物理性质，金属的化学性质，金属活动性顺序，置换反应。难点：金属化学性质的初步探究，利用金属活动性顺序及置换反应解释一些相关的化学问题。,第一课时,金属在通常状况下特有的物理性质,根据上表所提供的信息,请指出其中:最难熔的金属是_；最易熔的金属是_；最重的金属是_；最轻的金属是_；最硬的金属是_。,钨,汞,锇,锂,铬,一、金属的物理性质各种金属都有共同的物理通性：常温下都是固体（汞为液体），都有金属光泽、有导电性、导热性和延展性。不同的金属在密度、硬度、熔点、色泽、导电导热性等方面有很大差异，各有特性。（由此决定了各自的用途）,金属之最,熔点最高的金属钨熔点最低的金属汞海水中储量最大的放射性元素铀展性最强的金属金延性最好的金属铂地壳中含量最高的金属元素铝人体中含量最高的金属元素钙目前世界上年产量最高的金属铁导电、导热性最好的金属银硬度最高的金属铬密度最大的金属是锇密度最小的金属锂,基础知识达标一,1.、和是金属所共有的并区别于非金属的（填“物理”或“化学”）性持。除此之外，不同金属还有若干各自的特性，例如：金的颜色是色；的熔点最高；而的熔点最低，在常温下呈液态。,2.下列说法是否正确？若属于错误应当怎样纠正？（1）所有金属都有银白色光泽，都是电和热的良导体；（2）所有金属的熔点都比水高，密度比水大。,金属光泽,导电性,导热性,延展性,物理,黄,钨,汞,所有的金属都有金属光泽，都有导电性和导热性。或改为：所有金属并非都有银白色光泽，如金为黄色，都有导电性和导热性。,所有金属的熔点并非都比水高，汞的熔点为-39，密度并非都比水大。或改为：大多数金属的熔点比水高，密度比水大。,阅读、讨论教材173176页生活和社会中见到的金属制品是一种纯金属制成的吗？什么叫合金？合金与组成它的金属相比，性质有何变化？阅读教材175页的表，认识几种合金的组分、特性和用途。,【实验62】,（2）比较某些合金及其组分的熔点：,结论合金的硬度比纯金属,结论合金的熔点比其组分的熔点,一般来说，跟组成的金属相比，合金都有类似的变化：硬度增大、熔点降低。,大,低,二、合金,1、合金：是指一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质。,2、合金的特性：合金具有与金属类似的物理共性；一般情况下，若跟组成它的成分相比，硬度更大、熔点降低；有的合金还有强度大、耐腐蚀、强磁性等特性。,基础知识达标二,1、多数合金与组成成分相比较，合金的（）A、熔点高、硬度小B、密度大C、性能差D、熔点低、硬度大,2、下列说法正确的是（）A、凡是能导电、导热的物质都是金属B、导电最好的金属是银，因此导线都是应有银来制造C、体积相同的铝片和铜片质量不相等D、合金一定是由金属相互熔合而成的,D,C,能力提升,1、请把下列金属或合金的用途与其相关联的物理性质用线连接起来。金属或合金的用途相关的物理性质（1）用铝合金制作飞机A、易加工，耐腐蚀（2）用钨丝做电灯泡的灯丝B、无毒，质轻，强度高（3）用汞做水银温度计C、抗腐蚀（4）古代用青铜铸造钱币D、质轻，强度、硬度高（5）用不锈钢制炊具E、液态金属，热胀冷缩明显（6）用钛合金制作“人造骨骼”F、熔点高，导电性能好,2、工业生产中常将两种金属在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合金属合金。试根据下表中所列金属的熔点及沸点（其他条件已满足）的数据，判断不能制得合金的是（）,能力提升,A、KNa合金B、NaAl合金C、KFe合金D、FeCu合金,C,返回,返回,第二课时,问题金属有哪些主要的化学性质?假设在前面几章的学习中,你已经知道,在一定条件下,镁条、铁丝、铜片能跟氧气反应。此外，金属跟酸或跟某些化合物的溶液也有可能发生反应。实验与事实,三、金属的化学性质,【实验61】请从下面项目中，分组选取实验，设计实验方案。,1.金属跟氧气的反应,火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。,发出白光，放热，生成白色粉末状固体。,由红色变成黑色。,镁比铁活泼镁比铜活泼,结论：许多金属都能跟氧气反应，生成氧化物。,2.金属跟稀盐酸（或稀硫酸）反应,A:金属与稀HCl的反应,大量气泡，反应最快,大量气泡，反应较快,许多气泡，反应快,少量气泡，反应较慢,溶液由无色变为浅绿色,无现象,Mg2HClMgCl2H2,2Al6HCl2AlCl33H2,Zn2HClZnCl2H2,Fe2HClFeCl2H2,无,B:金属与稀H2SO4的反应,大量气泡，反应最快,MgH2SO4MgSO4H2,大量气泡，反应较快,2Al3H2SO4Al2(SO4)33H2,许多气泡，反应快,ZnH2SO4ZnSO4H2,少量气泡，反应较慢,溶液由无色变为浅绿色,FeH2SO4FeSO4H2,无现象,无,结论：活泼金属可跟盐酸和稀硫酸一类的稀酸发生置换反应，放出氢气。即金属+盐酸（稀硫酸）盐（金属化合物）+氢气注意：这类反应的反应条件是：参加反应的金属，在金属活动性顺序表中排在氢的前面（钾、钙、钠除外）；酸指盐酸和稀硫酸。,3.金属跟某些金属化合物溶液的反应,铝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为无色,铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色。,无现象,无,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu,条件：参加反应的金属必须排在盐（化合物）中金属的前面；参加反应的盐(化合物)必须是可溶的。,四、金属活动性顺序,、判断金属活动性顺序的方法（）根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度判断。（）可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。（3）可根据金属能不能把另一种金属从金属化合物的溶液中置换出来，判断金属活动性的强弱。,五、置换反应,2Al+6HCl=2AlCl3+3H3Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H22Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuFe+CuSO4=FeSO4+CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu,单质,化合物,化合物,单质,上述化学反应的特点是：（）、反应物和生成物都是两种；（）、反应物是单质和化合物，生成物也是单质和化合物。,置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。通式：A+BC=AC+B,三、金属的化学性质：1、与氧气反应（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）2、氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应）（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）3、位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来。四、金属活动顺序及其应用（判断金属能否在溶液中发生置换反应，及反应的快慢）五、置换反应（A+BC=B+AC）,学完本节课你应该知道,判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。（1）银与稀盐酸（2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶液(4）铝与硝酸银溶液（5）银与氯化铜溶液（6）镁与硫酸亚铁溶液,解答：可发生反应的：（2）（4）（6）,化学方程式：,(2)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4,(4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag,(6)Mg+FeSO4=MgSO4+Fe,练习：,1、有X、Y、Z三种金属。X、Y、Z分别放入稀盐酸中，X溶解并放出氢气，Y、Z无变化；将Y放入Z的化合物溶液中无变化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：则X、Y、Z的活动性顺序如何？,2、实验室制氢气常选择锌与稀盐酸、稀硫酸反应，（1）选用的依据是什么？（2）不选铜的理由？（3）猜想：为什么也不选钾、钙、钠？,随堂练习,XZY,3、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（）Z+YSO4=ZSO4+YX+YSO4=XSO4+YX+H2SO4=XSO4+H2Z+H2SO4不反应A、ZXYB、ZYXC、XYZD、XZY,随堂练习,4、现有X、Y、Z三种金属，若将Z放入X的盐溶液中，Z表面覆盖有X，将Y和Z分别投入稀盐酸中，Y溶解而Z不溶，则三种金属的活动顺序正确的是（）A、YXZB、YZXC、XYZD、XZY,随堂练习,5、将铁片放入下列溶液中，铁片的质量会增加的是（）A、稀H2SO4B、FeSO4溶液C、CuSO4溶液D、稀HCl,C,6、下列物质不能由金属和酸反应直接生成的是()AZnCl2BCuSO4CFeCl2DAl2(SO4)3,B,思考题：相同质量的Mg、Zn、Fe和足量