第二章 电离平衡答案.doc

第二章 电离平衡（酸碱及沉淀）一、选择题（20分）10.40 moldm-3丙酸溶液的pH是 (Ka = 1.3 10-5)（ ） (A) 0.40 (B) 2.64 (C) 5.28 (D) 4.882. 下列各组酸碱中，不属于共轭酸碱对的是（A）H2Ac+HAc； （B）NH3NH2-； （C）HNO3NO3-； （D）H2SO4SO42-； 3. 将1.0 molL-1 NH3H2O与0.1 molL-1 NH4Cl水溶液按哪种体积比混合V(NH3):V(NH4Cl)，能配得缓冲能力最强的缓冲溶液是（A） 1:1 （B） 2:1 （C） 10:1 （D浓度比1：1缓冲能力最强） 1:104. 已知一元弱酸HB溶液的浓度为0.1 molL-1，pH=3.00，则0.1 molL-1的共轭碱NaB溶液的pH为（A） 11.00 （B根据酸的浓度和pH值求Ka，然后计算） 9.00 （C） 8.50 （D） 9.505295K时，水的Kw是1.010-14；313K时，Kw是3.810-14，则313K时，C(H3O+)=1.010-7的水溶液是( )（A） 酸性 （B） 中性 （C） 碱性 （D） 缓冲溶液6某温度下，Ksp (Mg(OH)2) = 8.3910-12，则Mg(OH)2的溶解度为( )molL-1（A） 2.0510-4 （B） 2.0310-4 （C） 1.2810-4 （D）. 2.9010-47欲配制pH=6.50的缓冲溶液，用下列何种酸最好( )（A用与pH最接近的）(CH3)2AsO2H (=6.410-7)； （B） ClCH2COOH (=1.4010-3)（C） CH3COOH (=1.7610-5) （D） HCOOH (=1.7710-4)8Mg(OH)2在下列四种情况下，其溶解度最大的是( )（A） 在纯水中； （B）在0.1 molL-1的HAc溶液中；（C） 在0.1 molL-1的NH3H2O溶液中； （D）在0.1 molL-1的MgCl2溶液中。9室温下饱和H2S溶液的浓度约为0.10 molL-1 ，H2S和HS-的分别为110-7和110-14， 此时该溶液中S2-(molL-1)是( )（A） 7.510-5 （B） 5.710-9 （C） 5.710-8 （D）110-14101升Ag2CrO4(式量303.8)饱和溶液中，溶有该溶质0.06257克，若不考虑离子强度，水解等因素，Ag2CrO4的Ksp是( )（A）3.510-11； （B） 2.3610-10； （C） 4.2410-8 （D） 8.7410-1211对于缓冲能力较大的缓冲溶液，它们的pH值最主要是由下列哪一个因素决定的（ )（A）共轭对之间的电离常数； （B） 共轭对双方的浓度比率（C） 溶液的温度 （D）. 溶液的总浓度12有一弱酸HR，在0.1molL-1的溶液中有2%电离，试确定该酸在0.05molL-1溶液中的电离度( )（A） 4.1% （B） 4% （C）2.8% （D） 3.1%13BaSO4(s)和BaCrO4(s)的标准溶度积常数近似相等，由BaSO4(s)和BaCrO4(s)各自所形成的饱和溶液中，SO42-和CrO42-浓度关系正确的是（）。（A）c(SO42-)c(CrO42-)；(B)c(SO42-)c(CrO42-)；(C)c(SO42-)c(CrO42-)；(D)无法判断。14在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，已知c(Ca2+)=2.010-6molL-1，c(PO43-)=1.5810-6molL-1，则Ca3(PO4)2的K为（ ）。(A) 2.010-29 ； (B)3.210-12； (C)6.310-18； (D)5.110-27。15已知K(PbI2)=7.110-9，则其饱和溶液中c(I-)=（）。(A)8.410-5molL-1；(B)1.210-3molL-1 (C) 2.410-3molL-1； (D)1.910-3molL-1。16为使锅垢中难溶于酸的CaSO4转化为易溶于酸的CaCO3，常用Na2CO3处理，反应式为CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-，此反应的标准平衡常数为（）。(A)K(CaCO3)/K(CaSO4)；(B) K(CaSO4)/K(CaCO3)；(C)K(CaSO4)K(CaCO3)；(D)K(CaSO4)K(CaCO3)1/2。17已知K(Ag2CO3)=8.110-12，K(Ag2C2O4)=3.410-11，欲使Ag2CO3转化为Ag2C2O4必须使（ ）。(A)c(C2O42-)4.2c(CO32-)；(B)c(C2O42-)0.24c(CO32-)； （D）c(C2O42-)4.2c(CO32-)。18在含有CrO42-和SO42的混合溶液中，逐滴加入含Pb2+的溶液，当PbCrO4和PbSO4共同沉淀时，溶液中c(CrO42-)/c(SO42-)为（ ）。(AK(PbCrO4)与K(PbSO4)的表达式相除) K(PbCrO4)/K(PbSO4)；(B)K(PbSO4)/K(PbCrO4)；(C)K(PbCrO4)K(PbSO4)；(D)K(PbCrO4)+K(PbSO4)。19将AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，在其中加入AgNO3固体，将会（）(A)只有AgCl沉淀；(B)只有AgI沉淀；(CAgCl饱和溶液中Cl-浓度大于AgI溶液中I-浓度) AgCl，AgI都沉淀，以AgCl为主；(D)AgCl，AgI都沉淀，以AgI为主。20将pH=9.00和pH=11.00的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH=（）。(A)10.00； (B)9.70； (C)10.70； (D)9.00。二、填空题 （20分）21下列物质，Ac-中，属于质子酸的是_，_，其共轭碱是_，_。属于质子碱的是_，Ac-_，其共轭酸是_，HAc_。22. 向H2S水溶液中加入HCl溶液，则c(S2-)变 小 ，此时c(S2-)的计算式为 。23根据酸碱质子理论，硫酸在水中的酸性比它在醋酸中的酸性_强_；氢氟酸在液态醋酸中的酸性比它在液氨中的酸性_弱_；氨在水中的碱性比它在氢氟酸中的碱性_弱_；相同浓度的高氯酸和硝酸在水中的酸性实际无法比较，这是因为存在_水的拉平_效应。24Fe (OH)(H2O)52+是两性物质，其共轭碱是_Fe (OH)2(H2O)4+_，其共轭酸是_Fe (H2O)63+_。25在H2C2O4溶液中，c(C2O42-)近似等于_ K(H2C2O4)_molL-1；其c(H+)主要取决于_第一_级解离所产生的H+。26已知K(H2S)=1.3210-7，K(H2S)=7.1010-15。在1.0molL-1HCl溶液中通入H2S至饱和，溶液中c(H+)=_1.0_molL-1，c(S2-)=_9.410-23_molL-1。27CO2水溶液（CO2的浓度为0.040molL-1，K(H2CO3)=4.410-7，K(H2CO3)=4.710-11，设溶解了的CO2全部生成H2CO3）中的c(H+)=_1.310-4_molL-1，c(CO32-)=_4.710-11_molL-1。28反应：NH3H2ONH4+OH-，K=1.810-5，Mn2+2NH3H2OMn(OH)2+2NH4+，K=1.7102，则Mn2+2OH-Mn(OH)2的K=_5.21011_，K(Mn(OH)2)=_ 1.910-12_。三、计算题 （30分）29某溶液中含有Fe2+和Fe3+，浓度均为0.500 moldm-3，若要求只沉淀完全Fe(OH)3而不产生Fe(OH)2沉淀，问溶液的pH应控制在什么范围？已知：KSP(Fe(OH)3) = 2.64 10-39，KSP(Fe(OH)2) = 4.87 10-17。29. 解：Fe(OH)2刚开始沉淀时，Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)20. 500 (OH-)2 = 4.87 10-17OH- = 9.87 10-9 moldm-3 pH = 5.99Fe(OH)3沉淀完全时，Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)31.0 10-5 (OH-)3 = 2.64 10-39OH- = 6.4 10-12 moldm-3 pH = 2.81所以应控制2.81 pH 5.99。30制备200 mL pH=8.00的缓冲溶液，应取0.500 molL-1 NH4Cl和0.500 molL-1 NH3各多少毫升？30. 解：设需NH4Cl溶液x ml，则氨溶液为（200-x）mL。或，X=189 mL应取0.500 molL-1 NH4Cl和0.500 molL-1 NH3分别为189 mL和11 mL31将0.50molL-1MgCl2溶液与等体积的NH3H2O溶液混合。若使溶液中Mg2+沉淀完全，问NH3H2O的最低浓度为多少？由计算结果可得出什么结论？(K(Mg(OH)2)=1.810-11，K(NH3H2O)=1.810-5)解：解：混合后，c(Mg2+)=0.25molL-1Mg2+沉淀完全生成c(NH4+)=0.50molL-1消耗c(NH3)=0.50molL-1Mg2+沉淀完全时c(OH-)=NH3H2O NH4+ OH-平衡c/(molL-1) c(NH3H2O)=37.2molL-1最低c(NH3H2O)=37.7molL-1结论：NH3H2O不能达到如此大的浓度，Mg2+不能沉淀完全。解法二：设NH3最低浓度为x molL-1Mg2+2NH3H2OMg(OH)2+2NH4+平衡浓度/ molL-1 10-5 x-0.5 0.5解之 x=37.8四、问答题 （10分）32. 有以下三种缓冲溶液，它们的组成如下：（1）1.0 molL-1 H