河北省邢台市2018届高三上学期期末考试化学试卷含答案.doc

河北省邢台市2018届高三上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-64 Ga-70 As-75 Ag-108第卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括21小题，每小题2分,共42分。每小题只有一个选项符合题意)1化学与生活、社会密切相关,下列说法正确的是（ ）A.将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨B通信光缆的主要成分是晶体Si,太阳能电池的材料主要是SiO2C高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了强氧化性D以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似22017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子,如留Ts、Ts等。下列说法正确的是（ ）A帶Ts和Ts的化学性质不同BTs位于周期表的第六周期A族C元素Ts的相对原子质量为293.5D帶Ts和带Ts质子数相同,中子数不同3下列反应中,反应后固体质量减轻的是（ ）A水蒸气通过灼热的铁粉BCu2S在O2中灼烧转变为CuOC将铜丝插人FeCl3溶液中片刻D含水蒸气的CO2通过盛有Na2O2的干燥管4中国传统文化对人类文明贡献巨大，本草纲目中有如下记载：“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”,其中利用KNO3的性质是（ ）A自燃性B稳定性C还原性D氧化性5常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A新制饱和氯水中：Al3+、Cu2+、SO42-、Br-B使甲基橙变红的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-C=110-13molL-1的溶液中：Na+、K+、C1-、AlO2-D由水电离的c(H+)=110-13molL-1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-6下列说法正确的是（ ）A乙烯和乙醇都能发生加成反应B乙酸和四氯化碳都可萃取溴水中的Br2C苯和四氟乙烯分子中的所有原子均处于同一平面D糖类、油脂及蛋白质均只由碳、氢、氧三种元素组成7下列实验操作能达到实验目的的是（ ）A用量筒量取25.00mLNa2CO3溶液B用排水法收集NH4Cl与Ca(OH)2共热制得的氨气C用澄清石灰水检验木炭与浓硫酸共热产生的气体中的CO2D向溶有NO2的黄色浓硝酸中通入足量O2,使其变为无色8化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）选项化学性质实际应用ANH3具有还原性用作食品工业的制冷剂BK2FeO4易与H2O反应生成Fe(OH)3用作水的消毒剂和絮凝剂CAg2O具有氧化性用作银锌纽扣电池正极的活性物质D硫酸铝能与小苏打溶液反应用作泡沫灭火剂原料9设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，2.24LSO3中含有0.1NA个SO3分子B向1L的密闭容器中充入46gNO2气体，容器中气体的分子数为NAC常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为0.3NAD常温常压下，7.0g由丁烯与丙烯组成的混合气体中含有的氢原子数目为NA10下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A氧化钠投入水中：O2-+H2O=2OH-BFeCl3溶液与HI反应：2Fe3+2I-=2Fe2+I2C硫酸氢铵与过量氢氧化钡溶液反应：Ba2+2OH-+SO42-+2H+=BaSO4+2H2OD过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：H2O+CO2+Ca2+2ClO-=2HClO+CaCO311一种生产和利用氢能的途径如图所示。下列说法错误的是（ ）A氢能属于二次能源B图中能量转化的方式至少有6种C太阳能电池的供电原理与燃料电池相同D太阳能、风能、氢能都属于新能源12H2S的分解反应是一个可逆反应,其能量与反应进程的关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ）A正反应的活化能大于逆反应的活化能B若减小体系的压强,则该反应的焓变将增大C升高温度,化学反应速率加快,H2S的平衡转化率减小D向密闭容器中充入1molH2S充分反应,吸收84.9kJ的热量13由丁醇(X)制备戊酸(Z)的合成路线如图所示，下列说法错误的是（ ）AY的结构有4种BX、Z能形成戊酸丁酯，戊酸丁酯最多有16种C与X互为同分异构体,且不能与金属钠反应的有机物有4种D与Z互为同分异构体,且能发生水解反应的有机物有9种14下列说法正确的是（ ）AMgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行,说明该反应的HHBrD用等物质的量浓度的NaOH溶液中和等体积且pH均为2的盐酸和醋酸溶液,盐酸消耗的NaOH溶液体积更多15短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子数是其电子层数的3倍，Y的非金属性在所有短周期元素中最强,Z的最外层电子数与最内层电子数相等,W是地壳中含量第二多的元素。下列叙述正确的是（ ）A原子半径的大小顺序：r(Z)r(W)r(Yr(X)BY的单质与H2化合时，点燃安静燃烧,光照则会发生爆炸C最简单气态氢化物的稳定性：XWD工业上用电解含Z的简单离子水溶液的方法制取单质Z16实验室用有机含碘(主要以I2和IO3-的形式存在)废水制备单质碘的实验流程如下：已知：碘的熔点为113,但固态的碘可以不经过熔化直接升华。下列说法错误的是（ ）A操作和中的有机相从分液漏斗下端放出B操作中发生反应的离子方程式为2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-+H2OC操作中用到的玻璃仪器仅需温度计、球形冷凝管、酒精灯、接引管及锥形瓶D操作可用如图所示的水浴装置进行17直接煤一空气燃料电池原理如图所示，下列说法错误的是（ ）A随着反应的进行，氧化物电解质的量不断减少B负极的电极反应式为C+2CO32-4e-=3CO2C电极X为负极,O2-向X极迁移D直接煤一空气燃料电池的能量效率比煤燃烧发电的能量效率高18下图所示与对应叙述不相符的是（ ） A图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)Ksp(CuS)B图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线,则酸性:甲酸乙酸C25时,图丙表示用0.100molL-1的NaOH溶液滴定25.00mL盐酸的滴定曲线,则c(HCl)=0.080molL-1D图丁表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始变化的曲线,则转化率：aA(H2)aB(H2)19下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液有固体析出Na2SO4能使蛋白质发生变性B向淀粉KI溶液中滴加氯水至过量溶液先变蓝后褪色I-先被氧化成I2,后可能继续被氧化成其他物质C向浓度均为0.1molL-1的NaCl和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞NaCl溶液不变色，Na2SiO3溶液变成红色非金属性：SiClD向浓度均为0.1molL-1NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加0.1molL-1AgNO3溶液先生成白色的AgCl沉淀Ksp(AgCl)Ksp(Ag2CrO4)20化学上常用AG表示溶液中的酸碱度,AG=lg。25时,用0.100molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100molL-1HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示，下列说法正确的是（ ）AD点溶液中的pH=11.25BB点溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)CC点时,加入NaOH溶液的体积为20.00mLD25时,HNO2的电离平衡常数Ka=1.010-5.521有、3个体积均为0.5L的恒容密闭容器,在、中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表),加入催化剂发生反应：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)H。HCl的平衡转化率与Z和T的关系如图所示。容器起始时T/n(HCl)/molZ3000.25a3000.25b3000.254下列说法不正确的是（ ）AH0Ba4v(逆)D300时,该反应平衡常数的值为320第卷(必考题43分+选考题15分,共58分)【必考题】二、(本题包括4小题，共43分)22(14分)TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体,某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4,设计实验如下(夹持装置略去)：相关信息如下表所示。化合物熔点/沸点/密度/gcm-3水溶性TiCl4-251361.5易水解生成难溶于水的物质,能溶于有机溶剂CCl4-2576.81.6难溶于水请回答下列问题：（1）按照气流由左到右的方向,上述装置合理的连接顺序为a fg dej。(填仪器接口字母)（2）根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下：检查装置气密性后,装入药品; (按正确的顺序填入下列操作的序号)。关闭分液漏斗活塞打开分液漏斗活塞停止加热,充分冷却加热装置D中陶瓷管（3）装置A中导管m的作用是 。（4）装置D中除生成TiCl4外,同时生成一种气态不成盐氧化物,该反应的化学方程式为 。（5）设计实验证明装置E中收集到的液体中含有TiCl4： 。（6）制得的TiCl4中常含有少量CCl4,从混合液体中分离出TiCl4的操作名称为 。23(15分)氯乙烯是合成聚氯乙烯的单体,制取氯乙烯的方法有乙炔加成法、乙烯氧氯化法等。（1）乙炔加成法包含的主要反应如下：CaO+3CCaC2+COCaC+2H2OCa(OH)2+HCCHHCCH+HClCH2=CHClCaC2的电子式为 。该方法具有设备简单、投资低、收率高等优点;其缺点是 (列举2点)。（2）乙烯氧氯化法包含的反应如下：CH2=CH2(g)+Cl2(g)ClCH2-CH2Cl(g) H12CH2=CH2(g)+4HCl(g)+O2(g)2ClCH2-CH2Cl(g)+2H2O(g)H2ClCH2-CH2Cl(g)CH2=CHCl(g)+HCl(g)H3总反应：4CH2=CH2(g)+2Cl2(g)+O2(g)4CH2=CHCl(g)+2H2O(g)H4则H4= (用含H1、H2、H3的代数式表示)。（3）将一定量的1,2-二氯乙烷充入密闭容器中,发生反应：ClCH2-CH2Cl(g)CH2=CHCl(g)+HCl(g),两种物质的物质的量分数(w)与温度的关系如图所示。温度低于290时,氯乙烯的产率为0,其原因是 ;该反应的H (填“”或“(2分)3.25 kPa(不写单位也给分)(3分)减小体系的总压强、及时移出氯乙烯(或将HCl溶解除去或升高温度)(2分)24（1）烧杯(1分);漏斗(1分);玻璃棒(1分)（2）CuFeS2+3Fe3+Cl-=4Fe2+CuCl+2S(2分);CuFeS2(1分);S(1分)（3）Fe2+2HCO3-=FeCO3+H2O+CO2(2 分)（4）14(2分)（5）Cu2(OH)3ClH2O(3 分)25（1） Ar 3d104s24p1(或1s22s22p63s23p63d104s24p1)(2分);3(1分)（2）+1(写+1、+2也给分)(1分);大(1分)（3）GaCl3、