人教版高二化学选修4期中考试试卷

.相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Fe561、 单选（每小题只有一个正确答案，第小题2分，共40分）1、 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 A BC D2、 下列各组热化学方程式中，H1H2的是C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A B C D3、 下列说法中正确的是A非自发反应在任何条件下都不能实现B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小C凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D熵增加且放热的反应一定是自发反应4、 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）2Y（g）2Z（g） 此反应达到平衡的标志是A.容器内压强不随时间变化B.容器内气体的密度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为122D.单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z5、 在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)B(g) 2C(g)D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol/(Ls)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是A1.6 mol B2.8 mol C2.4 mol D1.2 mol6、 .对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是 注：为化学反应速率， A%为A在平衡混合物中的百分含量7、 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随温度升高而下降，随压强增大而增大的是A、CO2(g)2NH3(g) CO(NH2)2(s)H2O(g)H0C、CH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)H2O(g)H0D、2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)HQ22Q110、 人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO,37 时，该反应的平衡常数K=220。.HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，导致人智力受损。据此，下列结论错误的是A.CO与HbO2反应的平衡常数K=c(O2)c(HbCO ) c(CO)c(HbCO2 )B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动11、 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H= -566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2 O2(g) H= -226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A.CO的燃烧热为283 kJ B.下图可表示为CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g ) H-452 kJ/molD.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02102312、 1g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94 kJ的热量，相应的热化学方程式为AC+H2O=CO+H2 H=+10.9 kJ/ molBC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+10.94 kJ/ molCC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.28 kJ/ molD1/2C(s)+ 1/2H2O(g)= 1/2CO(g)+ 1/2H2(g ) H=+65.64 kJ/ mol13、 已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P（白磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s)；H= -a kJ/mol4P（红磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s)；H= -b kJ/mol 若a、b均大于零，则a和b的关系为Aab B b18、 下列说法错误的是A体系有序性越高，熵值就越低 B铁在潮湿的空气中生锈的过程是自发的C吸热反应不可以自发进行 D同种物质气态时熵值最大19、 已知反应A（g）+ 2B（g） 2C（g） H 0，下列说法正确的是A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移到D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动20、 向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O (g)催化剂高温CO2 +H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是A0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2B1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2C0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2D0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2 二、填空（每空2分）21、已知：A + 2B 2C H 0，氢氧根离子物质的量浓度越高，溶液的碱性越强。向碳酸钠溶液中加入酚 酞试液后溶液变浅红，将此溶液加热后，溶液红色加深，其理由是_26、（8分）已知：A(g) + 2B(g) 2C(g) H ”或“”)。实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此压强的理由是_答题卡123456789101112131415161718192021、（20分）（1）_ _ _ _ _ _ _ （2）_ _22、（6分）t2： ；t3： ；t4： 只在此页答题，其它地方答题无效21、（20分）（1）加快 正向 减慢 正向 减慢 正向 加快 不（2）减慢 不22、（6分）t2：升高四氧化二氮浓度 t3：压强减小 t4：使用了催化剂 23、H2 (g)+1/2O2 (g)= H2O(l) H = 2a kJ/mol24、溶液红色加深 SCN浓度升高，平衡向正向移动溶液红色变浅 铁离子与OH反应使铁离子浓度下降，平衡向逆反应方向移动25、正反应吸热，温度升高平衡向正反应方向移动，使氢氧根离子浓度升高，溶液碱性增强2