高三化学一轮复习：实验气体的制备ppt课件

【考纲要求】,1.掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）2.能绘制和识别典型的实验仪器装置图。,【常见命题知识点及考查形式】知识点1.制备原理;2.气密性检查；3.装置的选择、排序及改进创新；4.性质检验及现象的描述。形式：1.选择题图示法2.填空题,.,1.气体制备装置的设计,2.操作顺序:装置连接气密性检查装固体加液体气体制取,4.（1）防倒吸（2）防堵塞安全装置（3）防污染安全装置,3.气体净化与干燥注意事项：,除杂,.,A.固+固加热,B.固+液不加热,C.固（液）+液加热,O2、NH3,H2、O2、CO2、SO2、NO2、NH3、NO,Cl2,常见气体发生装置：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。,.,气体的净化装置,除杂装置,（1）洗气瓶（2）干燥管（3）燃烧管,.,干燥剂的选择,NH3H2SHIHBr,NH3,Cl2CO2NO2等与碱反应的气体,NH3,.,收集装置,.,防倒吸装置,.,（2）工业制Cl2：电解饱和食盐水，发生反应的化学方程式为：,饱和食盐水,浓H2SO4,向上排空气,排饱和食盐水,NaOH溶液,Cl2的制备（1）实验室制Cl2反应原理：。装置类型：固体液体气体。净化方法：用除去HCl，再用,除去水蒸气。收集方法：采用法或法收集。验满方法：将湿润的淀粉KI试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，证明Cl2已收集满。尾气处理：多余的Cl2排放到空气中会造成环境污染，须用吸收除去。,探究一、常见气体实验室制法反应原理,.,氯气的实验室制法,1、反应原理：(浓HCl+氧化剂Cl2）氧化剂：浓盐酸的代替品为：_,2、制取干燥纯净的氯气需要哪些装置？,浓H2SO4与NaCl,发生装置+除杂+干燥+收集+尾气处理装置,MnO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2,3、氯气的工业制法？,电解饱和食盐水,思考：1、写出实验室制氯气的离子方程式，标电子转移的方向和数目并回答：1molMnO2与足量的浓盐酸反应，可制得Cl2的物质的量？被氧化HCl的物质的量？含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应，可制得Cl2的物质的量？2、为什么可用排饱和食盐水法收集氯气？,.,其他一些重要气体的制法回顾.O2（1）实验室制O2反应原理及装置类型：,收集方法：因为，可用排水法收集。验满方法：，观察是否复燃。（2）工业制O2：采用。,O2不易溶于水,将带火星的木条放在瓶口,分离液态空气,.,除杂方法：用除去混有的水蒸气。收集方法：只能用法。验满方法：a.用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若，说明已收集满。b.将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于管口，若，说明已收集满尾气吸收：用H2O吸收多余的NH3（或用蘸有稀H2SO4的棉花团吸收),碱石灰,向下排空气,变蓝,有白烟,NH3（1）实验室制NH3反应原理：。装置类型：固体固体气体。,.,CO2（1）实验室制CO2反应原理：。装置类型：固体液体气体。净化方法：用除去HCl。收集方法：用法收集。验满方法：将燃烧的木条放在瓶口，若观察到，证明CO2已收集满。（2）工业制CO2：高温煅烧石灰石，发生反应的化学方程式为：。,CaCO32HCl（稀）=CaCl2CO2H2O,饱和NaHCO3,向上排空气,熄灭,CaCO3CaOCO2,长颈漏斗下端管口伸入液面以下。,.,H2（1）实验室制H2反应原理：。装置类型：固液气体。收集方法：法。（2）工业制H2：水煤气法。,ZnH2SO4（稀）=ZnSO4H2,排水集气或向下排空气集气,.,气体制备装置的设计,除杂,验满,.,验满CO2NH3O2SO2Cl2HCl,将燃烧的木条放在瓶口，若观察到熄灭，证明收集满,a.将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若变蓝，说明已收集满。b.将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于管口，若有白烟生成，说明已收集满,将带火星的木条放在瓶口，若复燃，说明已收集满,将湿润的淀粉KI试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，证明已收集满,将湿润的品红试纸放在集气瓶口，若试纸褪色，证明已收集满,a.将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口，若变红，说明已收集满。b.将蘸有浓氨水的玻璃棒置于管口，若有白烟生成，说明已收集满,.,检验CO2O2SO2H2,将带火星的木条伸入瓶口，若复燃，证明是O2,将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后又恢复原色，证明是SO2,排水法收集一试管的氢气，取出试管，靠近火焰，放开拇指，有轻微的爆鸣声，管口有蓝色火焰，则为H2,.,.,预习检测：,1C2B3B4.饱和碳酸氢钠溶液；氢氧化钠溶液；灼热的氧化铜碱石灰或固体氧化钙或固体氢氧化钠,.,【归纳总结】（1）实验室制取气体的原理通常有两类反应，一类是氧化还原反应，另一类是复分解反应。（2）实验室制取气体要考虑：安全性经济性简捷性实效性,无污染反应缓,成本低价格廉,步骤少操作简,除杂易集气纯,例如:中学阶段学过的能够生成H2的反应有许多：金属钠与水铁与水蒸气在高温下反应焦炭与水蒸气反应锌与稀硫酸反应金属钾与水反应电解饱和食盐水电解水金属铝与NaOH反应,.,（1）上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是（填气体名称，下同）；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是。（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。,例题1：,氯气,氨气,.,【变式练习1】（2011山东）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是。,需要思考的问题：1、CO2中会含有哪些气体？如何除去？中间洗气瓶盛的是什么？2、怎样收集CO2?,bd,【变式练习2】.(08山东)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：ZnH2SO4=ZnSO4H2；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置（填代号）。可选用制备气体的装置：,e,d,Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,有人说用d装置制取Cl2也有缺陷，为什么？,探究2：实验设计整体思路,【例2】（2010年山东卷）(1)实验室常温下制取SO2的反应原理为：Na2SO3H2SO4（浓）=Na2SO4SO2H2O。实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为af。装置D的作用是，装置E中NaOH溶液的作用是。（2）验证产生的气体含有SO2的方法是。,decb,安全瓶，防止倒吸；,吸收多余的SO2，防止污染环境,将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后又恢复原色。,.,【变式练习3】(2011全国II)（1）下图是用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制取适量氯气的简易装置，其中装置B、C、D的作用分别是：B；C；D；,2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,向上排气收集氯气,安全作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中,吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境,思考：A的作用？,发生反应，生成氯气,.,3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O,根据所选的装置完成下表（不需要的可不填）：,(2),铜屑和稀硝酸,发生反应生成NO气体,水,排水收集NO气体,接收B中排出的水,.,反应开始时，A中铜表面出现无色小气泡，速率逐渐加快；A管上部气体由无色逐渐变为浅红棕色，随反应的进行又变为无色；A中的液体由无色变为浅蓝色；B中的水面逐渐下降，B管中的水逐渐流入烧杯C中。,简单描述应观察到的实验现象,.,1、颜色由变成2、液面上升或下降（形成液面差）3、溶液变混浊4.生成色沉淀5.溶液发生倒吸6、产生大量气泡7有液体溢出,要求：1、全面2、准确,1、固体表面产生大量气泡2、固体逐渐溶解3、固体体积逐渐变小(变细）4、颜色由变成,1、生成色（味)气体2.气体由色变成色3、先变后（加深、变浅、褪色）,3、有时需要指明何处,如何规范书写实验现象：,归纳总结1简答题答题技巧,.,探究3：实验设计、改进与创新,例3某化学小组的同学到实验室学习。在实验桌上摆有下列仪器：,（1）关于e的用途，乙同学说：组成防倒吸装置。你还能说出其他两种用途吗？；。（2）丙同学想用右图装置以大理石和稀盐酸反应制取CO2。教师指出，这需要太多的稀盐酸，造成浪费。该同学选用了上面的一种仪器，加在装置上，解决了这个问题。请你把该仪器画在图中合适的位置。,往细口容器中加液体；组成过滤装置,.,7(1)蒸馏烧瓶Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2+H2O(2)B溶液由紫红色变为无色，C中无色溶液出现淡黄色浑浊还原性和氧化性5SO2+2MnO4-+2H2O2SO42-+5Mn2+4H+(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色(4)NaOH,.,.,.,发生装置,净化装置,干燥装置,收集装置,吸收装置,装置连接顺序,实验方案的设计和仪器的连接,主体实验,是否必须,题中是否要求,结合试题,.,排水量气装置,A.装药品B.组装实验仪器C.检查装置的气密性D.制取气体（a.净化b.性质检验c.集气d.尾气处理）E.实验结束，整理仪器,练习1:实验室制备气体的操作一般有以下几步,按先后顺序依次是。,知识整合,BCAD(acbd)E,注意：先查气密性，再装药品。,【例1】无水氯化铝是某些有机化学反应中常用的催化剂，它的熔点190，但在180时