化学人教版九年级下册酸碱盐复习学案

酸碱盐复习学案学习目标1、进一步巩固酸碱盐的物理性质和用途。2、通过对酸碱盐化学方程式的书写，归纳酸碱盐的化学性质及它们之间的联系。3、对复分解反应发生条件的理解和运用。重点：酸碱盐的物理性质和化学性质难点：酸碱盐的化学性质教学过程一【考点梳理】考点一：酸的（物理）性质和用途1.常见的酸盐酸硫酸化学式浓酸具有的性质浓盐酸有 性，打开瓶塞出现 。浓硫酸有 性，可作干燥剂；浓硫酸有强烈的 性；溶于水时 热；用途都可以用于金属表面构成共同点 离子和酸根离子2.浓硫酸沾到皮肤上，要用大量的 冲洗，再涂上 溶液3.稀释浓硫酸的方法：考点二：碱的（物理）性质和用途1.常见的碱氢氧化钠氢氧化钙化学式俗称潮解性有 性，可作某些气体的干燥剂无溶解性易溶于水，且溶于水 热微溶于水用途化工原料，去油污改良酸性土壤，粉刷墙壁，配制波尔多液构成共同点 金属（阳）离子和 离子2.酸具有形似的化学性质的原因是因为酸溶液中都有 离子，碱具有形似的化学性质的原因是因为碱溶液中都有 离子考点三：盐的（物理）性质和用途1.常见的盐氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式 俗称食盐主要成分石灰石主要成分用途调味品，配制生理盐水玻璃，造纸，纺织和洗涤剂生产建筑材料，补钙剂构成共同点 离子和 离子考点四：酸的化学性质1. 酸与指示剂作用 紫色石蕊溶液遇酸变 色，无色酚酞遇酸 色2.酸+金属=盐+氢气 例： HCl+ Fe= 3.酸+金属氧化物=盐+ 水 例：HCl+ Fe2O3=4.酸+碱=盐+水 例：HCl+ NaOH= 5.酸+盐=新酸+新盐 例：HCl+ CaCO3=考点五：碱的化学性质1. 碱与指示剂作用 紫色石蕊溶液遇碱变 色，无色酚酞遇碱变 色2. 碱+非金属氧化物=盐+ 水 例：NaOH+ CO2 = 3. 碱+酸=盐+ 水 例：Ca（OH）2+ HCl =4. 碱+盐=新碱+新盐 例：Ca（OH）2+ Na2CO3=考点六：盐的化学性质1. 盐+金属=新金属+新盐 例：CuSO4+Fe =2盐+酸=新盐+新酸 例：Na2CO3+ HCl=3. 盐+碱=新盐+新碱 例：Na2CO3+ Ca（OH）2=4. 盐+盐=新盐+新盐 例：CuSO4+ BaCl2=考点七：复分解反应由两种 互相交换成分，生成另外两种 的反应，叫做复分解反应，复分解反应发生的条件是：生成物中有 、 或 。二【经典例题评析】例1：下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）ACO32- NO3 - H+ B. K+ Na+ SO42-C. NH4+ OH- SO42- D. Ag+ NO3 - Cl-例2：实验室有4种试剂，分别为H2SO4溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液、Ca(OH)2溶液。（1）有颜色的试剂是 （填序号）（2）有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是 （填序号）（3）写出有沉淀生成的一个化学方程式三【达标检测】1.现有下列几种物质：氯化钠，稀盐酸，熟石灰，小苏打，碳酸钙等，请用上述物质的化学式填空：（1）用作调味品的是 （2）用于除铁锈的是（3）改良酸性土壤的是 （4）可治疗胃酸过多的是 （5） 用作补钙剂的是2.下列化合物能用酸和金属直接反应制得的是( )A、CuCl2 B、FeCl3 C、AgCl D、AlCl3 3.下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（ ） A.HCl和Ca（OH）2 B.Na2CO3和H2SO4 C.AgNO3和BaCl2 D.KCl和CuSO44.下列试剂能一次性鉴别稀HCl, Ca(OH)2 ,NaCl的是( )。A、酚酞溶液 B、NaOH C、AgNO3 D、Na2CO3 5.某实验小组做了碳酸钠溶液和澄清石灰水的反应的实验，并对浑浊液进行过滤，得到澄清滤液，现对滤液的成分进行猜想与探究：（1）写出反应的化学方程式（2） 各小组对滤液的成分做出如下猜想：只有NaOH NaOH和Na2CO3 NaOH、Na2CO3 和Ca(OH)