312铝的氧化物和氢氧化物2

专题三第一单元第二课时铝的氧化物和氢氧化物,耐火材料,1、难熔；高硬度；,刚玉,一、氧化铝,刚玉耐磨球,宝石,Al2O3在物质分类中的类别？,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,2、化学性质:,两性氧化物既能与酸反应又能与碱反应都只生成盐和水的氧化物,（1）与酸的反应,（2）与碱的反应,Al2O3+6H+=2Al3+3H2O,Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,商品名称斯达舒成份本品每粒含氢氧化铝140毫克，维生素U50毫克，颠茄提取物10毫克，辅料：淀粉。药理作用本品中氢氧化铝为抗酸药，能中和胃酸并保护溃疡面；维生素U能促进肉芽发育和黏膜再生；颠茄流浸膏可抑制腺体分泌，解除平滑痉挛引起的疼痛。,二、铝的氢氧化物,1.物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。(与氢氧化铁类似，易形成胶体溶液)2.化学性质：不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。2Al(OH)3Al2O33H2O这是工业上制取纯净氧化铝的方法。,氢氧化铝Al(OH)3的性质,不溶性碱有类似性质,净水剂,探究实验一：,向Al(OH)3的沉淀中滴加盐酸，边加边振荡。现象：_结论：_化学方程式：_离子方程式：_,沉淀溶解,Al(OH)3能与酸反应,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,探究实验,氢氧化铝是否具有两性？,探究实验二：,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,沉淀溶解,Al(OH)3能与强碱反应,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,向Al(OH)3的沉淀滴加NaOH溶液，边加边振荡。现象：_结论：_,反应方程式：_,离子方程式：_,氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，又能跟强碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物。,总结:,解释一下:,氢氧化铝为两性氢氧化物的原因,H+AlO2-+H2OAl(OH)3Al3+3OH-,碱式电离,酸式电离,左右逢源,与碱反应,与酸反应,三、如何制备Al(OH)3?,探究实验三1.取一支试管加入1mLAlCl3溶液，逐滴加入NaOH溶液，边加边振荡至过量。现象：2.取一支试管加入1mLAlCl3溶液，滴加氨水至过量。现象：,先出现白色胶状沉淀,后沉淀溶解。,有白色胶状沉淀生成，氨水过量，沉淀并未减少或消失。,可溶性的铝盐+碱新碱+新盐,结论：Al(OH)3易溶于强碱，难溶于弱碱-氨水,通过对比你得出什么结论？,在对比实验中：你认为实验室制取Al(OH)3用什么方法好？,可溶性的铝盐溶液与氨水反应来制取,反思延伸,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,NaAlO2HClH2OAl(OH)3+NaCl,较强酸,较弱酸,碱性,先沉淀后不溶解,2NaAlO2CO23H2O2Al(OH)3Na2CO3NaAlO2CO22H2OAl(OH)3NaHCO3,酸性比碳酸更弱,沉淀,制备氢氧化铝,科学探究,如何制备Al(OH)3呢？,1.氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液。2.氯化铝溶液中加入氨水。3.偏铝酸钠溶液中加入盐酸4.偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳。,为什么不可以？,为什么不可以？,AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4Cl,(2)NaAlO2溶液中通入CO2气体,NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3,氢氧化铝的实验室制法,Al3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4+,AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-,（1）AlCl3溶液中滴加氨水,复盐的概念:由两种或两种以上不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。思考：复盐是纯净物还是混和物？硫酸铝钾的电离:KAl(SO4)2K+Al3+2SO42-,四、明矾KAl(SO4)212H2O,是强电解质,Al3+3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+,明矾净水：,铝制品危害,氢氧化铝在生活和生产的多个方面都有着大量的应用，但铝在人体中积累可使人慢性中毒，铝是引发“老年痴呆症”的元凶，1989年世界卫生组织正式将铝确定为“食品污染源”之一而加以控制。,4.Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,5.Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,6.NaAlO2CO22H2OAl(OH)3NaHCO3,7.Al(OH)3+6HCl=2AlCl3+3H2O,9.Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,10.AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4Cl,11.NaAlO24HClAlCl3NaCl+2H2O,HCl过量,12.AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O,NaOH过量,11,12,1.铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝及其化合物在下列场合的使用须加以控制的是（）制铝锭制易拉罐制电线、电缆制包糖果用的铝箔用明矾净水制炊具用明矾和苏打作食物膨化剂用氢氧化铝制胃药制防锈油漆A.B.C.D.,C,巩固练习,2、既能与盐酸反应，又能和氢氧化钾溶液反应的是（）A、MgOB、Al2O3C、Mg(HCO3)2D、KAl(SO4)2,BC,3.电解熔融的氧化铝制取金属铝，若有0.2mol电子发生转移，则理论上能得到金属铝多少克？需氧化铝多少克？,分析：,0.2mol,1.8g,3.4g,现有两瓶失去标签的NaOH溶液和AlCl3溶液,不用任何试剂能不能鉴别?,思考练习1,往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量,往NaAlO2溶液中加入稀盐酸至过量,往NaOH溶液中加入AlCl3溶液至过量,往稀盐酸溶液中加入NaAlO2至过量,1.AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的函数关系可用下图来表示，则下列关系图正确的是(),【巩固提高】,A,思考练习2,设计实验方案分离混合溶液中的MgCl2和AlCl3?,2.AlCl3和MgCl2的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液,则消耗NaOH溶液体积(X轴)和生成沉淀(Y轴