化学人教版九年级下册第九章 溶液 单元复习

第九章 溶液总复习课型：复习课一、教学目标：（一）知识与技能目标：1.通过复习，使学生形成知识体系。2.加深对溶液、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度以及溶质的质量分数等基本概念的理解和掌握。3.知道水是重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。（二）过程与方法目标：1.通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。2.能举例说明结晶现象和一些常见的乳化现象。（三）情感态度价值观目标：知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有着重要的应用。并能用所学的知识解决一些生活中常见的问题，树立学知识、用知识的正确观念。二、教学重点、难点：教学重点：对溶液、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度以及溶质的质量分数等基本概念的理解和掌握；教学难点：有关溶液中溶质质量分数的计算；三、教学工具：多媒体课件，概念图；四、教学方法：讲练结合法；五、课时安排：一课时六、教学过程：解读中考说明对本章节的要求，并按说明进行复习。【关键知识点拨】考点1 溶液的组成溶液有溶质和溶剂组成溶液、溶质与溶剂之间的量的关系：m溶液 = m溶质 + m溶剂考点2 溶解现象物质溶解时通常伴随有吸、放热现象。这是因为物质在溶解时，会同时发生以下两个过程：1扩散过程：(又称吸热过程)指溶质的分子或离子向水中扩散；2水合过程：(又称放热过程)指溶质的分子或离子与水分子作用形成水合分子或水合离子。例题将适量的下列物质溶解于水的过程中，会使溶液的温度显著降低的是()A浓硫酸 B硝酸铵C火碱 D蔗糖解析 硝酸铵溶于水时溶液的温度会降低；浓硫酸、火碱(氢氧化钠固体)溶于水时，溶液的温度会升高；蔗糖溶于水时溶液的温度基本不变。考点3 乳化现象当在植物油中加入洗涤剂后，植物油就被分散成无数细小的液滴，而不能聚集成大的油珠，这种现象被称为乳化。肥皂、洗涤剂等都具有乳化作用。例题乳化现象命题角度：从日常生活中的一些现象考查对乳化作用的理解。 洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的（ ）A用汽油洗去手上的油污B用洗洁精洗去餐具上的油污C用酒精洗去试管中的碘D用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈解析 乳化作用是生活中比较常见的现象，要注意掌握生活中常见的乳化剂，并注意乳化与溶解之间的区别。考点4 饱和溶液与不饱和溶液1投影饱和溶液和不饱和溶液的定义，学生填空补全定义。2帮助学生回忆饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化关系。例题 将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采用的方法是 【加入硝酸钾(溶质)或降低温度，或蒸发水(溶剂)(任写一种)】解析 判断饱和溶液与不饱和溶液时，分两种情况：一是当溶液中没有固体溶质存在时，向溶液中加入相应的溶质，如果不溶解，则溶液饱和，反之，溶液不饱和；二是当溶液中有固体溶质存在时，看固体溶质是否减少，若不减少，溶液饱和，否则溶液为不饱和。在进行饱和溶液与不饱和溶液相互转化时，一般可以通过改变溶剂的量、溶质的量和温度实现。但对于不同的物质，其改变的方法是不同的，如对于溶解度随温度升高而减小的物质，要将其饱和溶液变成不饱和溶液，需要采取降温的方法。考点5 固体物质溶解度（通常用S表示）一、概念：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。【强调】四要素：1、一定温度；2、100g溶剂；3、达到饱和状态；4、单位：克例题溶解度的含义20时，硝酸钾的溶解度是31.6克的意义？引导学生找四要素，依据四要素说出意义：回到1：20时，100克水中最多能溶解硝酸钾的质量为31.6克。回答2：20时，100克水中溶了31.6克的硝酸钾就达到饱和状态。二、溶解度曲线投影固体物质溶解度曲线图，让学生归纳规律：1.大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾。2.少数固体物质的溶解度受温度影响较小，如氯化钠。3.极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。例题 溶解度曲线1、如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：（1）M点的含义是t2C时,【 】和【 】物质溶解度相等 。（2）当温度t1C,三种物质溶解度由大到小依次为_,当为tC时，溶解度最大的是 _ 。考点6 结晶现象结晶是溶液中的溶质形成晶体的过程蒸发溶剂法 适用于溶解度受温度影响较小的固体溶质。如蒸发海水获得食盐晶体。冷却热饱和溶液法 适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质。如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝酸钾晶体例题点拨：采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶质。如分离NaCl和KNO3的固体混合物考点7 溶液的应用溶液的应用比较广泛，主要有以下几个方面：(1)在溶液中进行化学反应，可使反应速率变_；(2)动、植物对养料的运输、吸收只在有_的环境中才能进行；(3)医疗上的针剂通常配成溶液以方便使用；(4)利用物质溶解时的吸、放热现象，可对物质进行鉴别等；(5)利用物质溶解后溶液的沸点升高、凝固点降低，可清除公路上的冰雪等。变式题 化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。(1)医用葡萄糖注射液中的溶剂是_。(2)炒菜时锅里的油不慎着火，可用锅盖盖灭。其灭火原理是_。(3)用加了洗涤剂的水清洗油腻的餐具，是利用洗涤剂的_(填“乳化”或“溶解”)功能。(4)硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物，时间长了还会使衣物变硬。日常生活中常用_的方法来降低水的硬度。考点8 溶质质量分数的含义定义：溶液中溶质的质量与溶液的质量之比定义式：溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量100%例题1 在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量100%溶质的质量=溶液的质量溶质的质量分数 =150Kg16% =24Kg根据 溶剂的质量=溶液的质量溶质的质量 =150Kg24Kg =126Kg答：需要氯化钠的质量为24千克，水的质量为126千克。例题2 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析：解决这道题的关键是什么？溶液稀释前后溶质的质量不变解：设稀释后溶液的质量为X。50g 98%=X 20%X=245g需要水的质量=245g-50g=195g答：需要水的质量为195g。能力提升：如果把50g换成50mL，还需要什么条件？考点9 配制一定溶质质量分数的溶液1、计算：溶质和溶剂的质量2、称量和量取：托盘天平和量筒3、溶解：用玻璃棒搅拌至安全溶解4、装瓶保存配制溶液时常用仪器： 托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻 璃棒 例题 配制一定质量分数的溶液命题角度：配制一定质量分数溶液所需仪器、操作步骤。例 实验室需要配制15%的氯化钠溶液50 g。 (1)计算：需要氯化钠的质量为： (2)某同学按图152所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是_(填字母序号)；B中仪器的名称为_；E中玻璃棒的作用是_。【小结】带领学生一起回顾整节课的知识点，老师出示概念图（挂在黑板上），帮助学生形成知识体系。【过渡】：本单元中有这么多的概念，为了能够使复习更加系统化，我们可以画出概念图，帮助我们形成知识体系，进而引出概念图的画法：节点：表示概念连接：画上线，写出两者之间的相互关系层次：从一般到特殊、或从重要到次重要、或从广义到狭义、或包含与被包含关系等等。命题：指两个概念间的意义关系老师出示自己的概念图进行讲解。【布置作业】画一张本单元的概念图。板书设计第九单元 溶液总复习 溶质的质量 溶质的质量分数= 100% 溶液的质量四要素（缺一不可） 溶质 溶 不饱和溶液影响因素溶剂 液 饱和溶液溶解度溶解度曲线 教学反思：为了进一步了解学生的掌握情况，我及时地通过简单、双基性的练习及时反馈，抓住学生的漏点、易错点、易混点强化指导，同时注重发展学生的思维，开阔学生的解题思路和分析问题的能力，在这个环节中选题是关键，要少而精，有梯度性、层次性