反应焓变、熵变与反应方向PPT课件

.,第1节化学反应的方向,第1课时反应焓变、熵变与反应方向,.,1、理解焓变（H）与反应方向的关系；2、理解熵(S)的概念；3、理解熵变(S)与反应方向的关系。,.,阅读课本3537页，并结合以前所学知识思考:,1、思考课本35页“联想质疑”内容提出的问题。,2、什么是自发过程？什么是自发反应？,3、焓变与反应方向的关系？,4、什么是“熵”和“熵变”？,5、熵变与反应方向的关系？,问题探究,.,.,.,自然界中水总是从高处往低处流,是自动进行的自发变化过程,具有一定的方向性,.,在一定温度压强下，不借助光、电等外部力量就能自动进行的过程.,自发过程：,生活经验举例：,1、热总是由高温物体传向低温物体2、室温下冰块自动融化3、墨水扩散4、食盐溶解于水,.,(1)条件指一定的温度和压强；,(2)自发反应必须在一定条件下才能实现。,自发反应：,注意：,在温度和压强一定的条件下，不借助光、电等外部力量就能自动进行的反应。,.,1、酸碱中和；2、铁器暴露在潮湿空气中生锈；3、甲烷和氧气混合遇明火就燃烧；4、锌与CuSO4溶液反应生成Cu和ZnSO4。这些过程都是自发的，其逆过程就是非自发的。,举例：,自发反应有方向性,.,2NH4CI+Ba(OH)2=BaCI2+2NH3+2H2O是自发的吸热的反应,例如：,这个就是自发的吸热过程,.,一、反应焓变与反应方向,交流研讨（35页）,1、反应放热有利于反应自发进行,2、反应吸热也有可能自发进行,.,交流研讨：课本36页,1、硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠溶解过程的热效应如何？,吸热,放热,几乎不变,2、你认为是什么因素决定了它们的溶解过程能自发进行？,熵,.,熵：衡量一个体系混乱度的物理量。用符号S表示。混乱度越大，熵值越大。,3、相同条件与状态下，熵与物质的量成正比,2、对于同一物质：S（g）S（l）S（s）,1、单位:Jmol-1K-1,二、反应熵变与反应方向,注意：,.,熵变：,反应前后体系熵的变化用S表示。,S=S产物S反应物,混乱度增大（熵增）课本37页,混乱度减小（熵减）,研究表明：反应有趋向于由有序状态转变为无序状态的趋势，即混乱度增加（S0）。且S越大，越有利于反应自发进行。,.,熵变是与反应能否自发进行的有关的一个因素，但不是唯一因素。,结论:,1、熵增有利于反应自发进行,2、熵减小的反应在一定条件下也可以自发进行（37页举例）,即：S0有利于反应自发进行，但自发反应不一定是S0的反应,.,小结：,在一定条件下，一个化学反应能否自发进行，即与焓变有关，又与熵变有关。熵变和焓变共同决定着一个反应是否能自发进行。,.,【课堂练习】,1、下列过程是非自发的是（）A、水由高处向低处流B、天然气的燃烧C、铁在潮湿空气中生锈D、室温下水结成冰2、碳酸铵（NH4）2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是（）A、其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B、其分解是因为外界给予了能量C、其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解,D,A,.,3、下列说法正确的是（）A、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的；B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变；C、自发反应在恰当