气体摩尔体积与物质的量浓度ppt课件

.,一、气体摩尔体积,第二节：气体摩尔体积与物质的量浓度,课前回顾：什么叫摩尔质量？,定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量,什么叫摩尔体积？,什么叫气体摩尔体积？,单位物质的量(1mol)的物质所占的体积叫摩尔体积,单位物质的量(1mol)的气体所占的体积叫气体摩尔体积,(符号：M单位：g/mol)M=,.,1mol下列气体在00C、1.01105Pa下的体积,22.4,22.4,22.4,22.4,课本14【科学探究】,1mol固体和液体物质在200C、1.01105Pa下的体积,由体积数据结合物质状态你得出什么结论?,.,在相同条件下，等物质的量（如1mol）固体或液体的体积一般各不相同，但气体的体积却几乎完全相同。,结论:,Why?,.,思考,50个乒乓球与100个乒乓球分别紧密堆积，哪个所占的体积更大呢？,50个乒乓球与50个篮球分别紧密堆积，哪个所占的体积更大呢？,50个乒乓球紧密堆积，50个乒乓球松散堆积，哪个所占的体积更大呢？,原因：个数不同,原因：大小不同,原因：距离不同,.,决定物质体积大小的因素：,物质的粒子数目,.,决定物质体积大小的因素：,粒子的大小,决定物质体积大小的因素：,粒子之间的距离；,物质的粒子数目；,粒子的大小；,三因素,小结固体、液体物质粒子间的距离很小，在粒子数相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。,物质的微粒数目,微粒的大小,微粒之间的距离,可以忽略,NA,讨论解释,-固体和液体,16个大粒子的体积,16个小粒子的体积,粒子本身的大小对物质的体积影响很小，几乎可以忽略。,对气体而言,2.粒子间的距离,决定气体物质体积大小的因素,思考：气体分子间的距离和什么有关？,1.粒子的数目,想一想:,温度压强,影响粒子之间距离的因素有,请解释：在标准状况下(standardtemperatureandpressure)下，1mol任何气体为何体积相同？,标准状况：0和101kPa,气体摩尔体积,概念：在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积,叫做气体摩尔体积,符号:Vm,标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L。,单位:L/mol(Lmol-1)和m3/mol。,22.4L/mol（标准状况下）,可是单一气体，也可是混合气体,公式:Vm=V/n,.,CO2的摩尔体积是22.4L/mol,是对是错,解释：未说是标准状况下,.,标准状况下NO2的体积约是22.4L,解释：未说是1mol,是对是错,.,标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L,解释：物质应是气体,是对是错,.,标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。,解释：单位应为L/mol,是对是错,.,物质的量(n)、气体体积(V)和气体摩尔体积(Vm)三者之间的关系：,n=,V,Vm,气体体积(V),Vm,Vm,物质的量(n),变换为V=nVm,.,1.在标况下1)0.5molHCl气体占有的体积是多少？2)33.6LH2的物质的量是多少？,练习,11.2L,1.5mol,例题：标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g,则其摩尔质量为，相对分子质量为。,解：,=0.005mol,n=m/M,=28g/mol,M=m/n,28g/moL,28,.,二、物质的量浓度,1、概念：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。,.,3、单位：mol/L或molL-1等符号：CB,nBCB=-V,2、数学表达式：溶质的物质的量（mol)物质的量浓度(mol/L)=-溶液的体积（L）,.,n(NaOH)1molC(NaOH)=-=-=0.5mol/LV(NaOH)2L,将40克NaOH溶于水配成2L溶液，则NaOH的物质的量浓度是多少？,.,mol/L,同种溶液中，物质的量浓度与溶质质量分数不变（一定）。,W=m质/m液100%,CB=nB/V,.,课堂练习,Na+物质的量等的是：A、200mL0.5mol/LNaCl溶液B、100mL1mol/LNa2CO3溶液C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液D、1L1mol/LNaOH溶液,A,.,二、物质的量浓度的相关计算,1、物质的量与物质的量浓度的相互换算,例1、0.2mol/L的Na2CO3溶液2L,Na+的物质的量浓度为多少？Na+的物质的量为多少？,0.4mol/L,0.8mol/L,.,2、物质的量浓度与质量分数的换算：,.,例、求63%的HNO3(密度为1.2gcm-3)的物质的量浓度？,1000a%1000mlX1.2gcm-3X63%C=-=-M63g/molX1L=12mol/L,.,3、不同浓度溶液混合后物质的量浓度的计算,例、4mol/L的盐酸溶液200L和1mol/L的盐酸溶液100L混合。求：混合后溶液中盐酸的物质的