九年级化学上册 3.2原子的结构课件 人教新课标版

,课题2原子的结构,第三单元物质构成的奥秘,物质可以由构成，也可以由构成化学变化中的最小粒子是；化学变化的实质是：,原子,原子,分子,在化学变化中，分子先分解成原子，再由原子重新结合成新的分子,一、原子的构成,在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？你能猜想原子的内部结构吗？,原子由居于中心的原子核与核外电子构成,英国物理学家卢瑟福粒子散射实验,大部分粒子在穿过金属箔片；少数的粒子方向明显发生大角度改变,原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，它由哪些部分构成？,原子弹爆炸,氢弹爆炸,原子体积很小,一、原子的构成,原子,P53,一、原子的构成,原子,（带正电）,（每个电子带一个单位负电荷）,（每个质子带一个单位正电荷）,（不带电）,(不带电),分子（不带电）,(不显电性),表3-1几种原子的构成,不同原子的质子数、核外电子数不同。,氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都含有中子。,质子数一定等于电子数（核外电子数），但不一定等于中子数。,核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数,1.原子是由居于原子中心、带_的原子核和核外带_的电子构成，原子核是由_和_构成。由于它们所带的电荷_，电性_，所以整个原子_（填显或不显）电性。2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_；化学变化中的最小粒子是_；原子中带正电荷的粒子是；不显电性的粒子是。3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_,正电,负电,质子,中子,相等,相反,不显,分子,原子,质子和原子核,中子,111,我行我速,原子的结构：,核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数,HNaCl;,1,11,17,原子核,原子,原子核比原子小得多,科学研究表明，在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。核外电子的这种分层运动又叫做分层排布。,二、原子核外电子的排布,已知元素的原子核外电子最少的只有一层，最多的有七层，最外层电子数不超过8个（只有一层的，电子不超过2个）。,1、排布特点,（1）分层排布（高速运动）电子层数：一二三四五六七电子能量：由低到高离核距离：由近到远,(2)核外电子的排布规律(2、8、8)：,原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个）。,核外电子总是先排在能量较低的电子层，排满第一层2个电子，再排第二层，排满第二层8个电子，再排第三层（先排内层，后排外层）,2、原子结构示意图,(1)、画法：画圆圈，标核电，弧线呈扇面，数字一条线。,圆圈和圆圈内的数字分别表示原子核和质子数弧线表示电子层；弧线上的数字表示该电子层上排布的电子数,(2)、含义：,大家来判断,氢、氦、碳、氮、氧、氖、钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩、钾、钙、,写出118号元素的符号和原子序数，画出其原子结构示意图。,【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？,非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个,稀有气体元素的原子最外层电子数都等于8个（氦为2个）,金属元素的原子最外层电子数一般少于4个,【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。,原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？,氦(He),氖(Ne),氩(Ar),氦(He),氖(Ne),氩(Ar),【相对稳定结构】像稀有气体元素，如氦、氖等，它们的最外层电子都是8个（氦为2个），由于它们均不易与其他物质发生化学反应，呈现“化学惰性”，所以人们认为最外层具有8电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构属于相对稳定结构，称为8电子稳定结构（如Ne）或2电子稳定结构（如：He）。,原子最外层电子数决定元素的化学性质,结构,性质,决定,原子结构中与元素的化学性质关系最密切的是A电子层数B质子数C最外层电子数D中子数,下列原子结构示意图所表示的元素中，属于金属元素的是,据中央电视台对云南澄江抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳14原子含量来推断古城年代。碳14原子结构示意图为,其相对原子的质量为14。下列关于碳14的说法中不正确的是A质子数为6B核外有两个电子层，第一层有4个电子C核外电子数为6D核电荷数等于核外电子数,由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？,原子,失电子,得电子,离子,+11,2,8,1,+11,2,8,质子数,核外电子数,=,质子数,核外电子数,+17,2,8,7,+17,2,8,8,Na,Cl,质子数,核外电子数,=,质子数,核外电子数,离子的形成,失去一个电子,得到一个电子,3.2、分类阳离子：带正电荷的原子（或原子团）阴离子：带负电荷的原子（或原子团）,3.离子的形成,3.1概念：带电荷的原子（或原子团）叫做离子,Al,s,3.3表示方法：离子符号如Na+、Cl-、Mg2+等。,离子符号的书写：先写元素符号，再在元素符号（或原子团）右上角标明所带电荷数及电性，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或一个单位的负电荷，“1”省略不写。如：阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+等阴离子：Cl-、O2-、S2-等,Mg2+,镁离子或一个镁离子,Mg2+右上角的2+表示每个镁离子带2个单位的正电荷,Cl-,氯离子或一个氯离子,右上角的“-”表示每个氯离子带1个单位的负电荷,2Mg2+：,前面的2表示两个镁离子，右上角的2表示每个镁离子带两个单位的正电荷,3.4离子符号的含义：,表示该离子（或一个离子）,判断：微粒A是微粒B是，微粒C是。,Al3+,Cl_,ABC,O,练练吧,原子：核内质子数核外电子数,离子：核内质子数核外电子数,某粒子由12个质子、12个中子和10个电子构成，该粒子是A分子B原子C阴离子D阳离子,钠原子与钠离子在结构上相同的是A核电荷数B质子数C电子层数D电子数,D,AB,钠离子Na+,氯离子Cl-,NaCl,3.5氯化钠的形成过程：,离子化合物:,由阴、阳离子相互作用而形成的化合物（不带电）。,常见的离子化合物:,阴阳离子间有静电作用,NaCl,3.6构成物质的粒子：原子、分子、离子,（1）由原子直接构成的物质：金属（如：Fe、Mg、Al）、稀有气体（如：He、Ne)、某些固态非金属（如：C、Si、P、S）,（3）由分子构成的物质：（如：H2、O2、HCl、O3、H2O、CO2）,（2）由离子构成的物质：含有金属离子或NH4+的化合物。如：NaCl,单质,知识链接,举例,金刚石、铁等,分子,离子,氯化钠等,元素,化合物,元素,原子,离子,分子,物质间的关系图,根据下列原子或离子结构示意图填空。,ABCD,（1）电子层排布相同的是。（2）属于同种元素的是。（3）属于金属元素的是。（4）属于稀有气体元素的是。（5）属于阴离子的是，其离子符号是。,B、C,A、B,D,C,B,F-,我行我速,下列五种微粒中最易失去电子的是,最易得到电子的是,原子化学性质相似的是。,ABC,DEF,A,E,C、F,一种元素的原子变成离子时A.一定失去电子B.一定得到电子C.电子层一定变化D.得失电子都可能,D,(),D,某粒子结构示意图为,则该粒子是,(),A.一定是稀有气体原子B.一定是阳离子C.一定是阴离子D.以上三种都有可能,下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是,D,离子与原子的联系与区别,原子,阴离子,阳离子,失电子,得电子,根据右边的结构图回答：如果该图表示的是原子，X值为_，该原子的符号是_。如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为_，符号是_。如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为_，符号是_。,10,Ne,12,Mg2+,8,O2-,拓展延伸,带电荷的原子团也叫离子,碳酸根离子,硫酸根离子,硝酸根离子,氢氧根离子,铵根离子,原子的质量测定值,一个碳原子的质量是：000000000000000000000000001993千克即199310-26千克一个氧原子的质量是：000000000000000000000000002657千克即265710-26千克一个铁原子的质量是：000000000000000000000000009288千克即928810-26千克,原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？,三、相对原子质量（Ar）,相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.6610-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。,碳12原子质量的1/12（Kg）,Ar,碳原子的相对原子质量是：12氧原子的相对原子质量是：16铁原子的相对原子质量是：56,注意：相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，而不是“千克”、“克”等。相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。相对原子质量大的，其原子的实际质量也大。相对原子质量的标准是一个碳12原子质量的1/12，而不是一个碳12原子质量。,一个碳原子质量的1/12是：1.99310-26kg1/12=1.6610-27kg,一个氧原子的质量是2.65710-26kg,氧原子的相对原子质量=,2.65710-26kg,1.6610-27kg,16,一个氢原子的质量是1.6710-27kg,氢原子的相对原子质量=,一个铁原子的质量是9.28810-26kg请算铁原子的相对原子质量,1.6710-27kg,1.6610-27kg,1,阅读上表（表3-2），你能得出什么结论呢？,1、一个质子和一个中子的质量大约相等，但比电子大很多，因此原子的质量主要集中在原子核上。,2、质子、电子带电（一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反），中子不带电。,3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电，数目跟质子相等。,4、在原子里质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消，所以原子不带电,（分子也不带电）,1,12,16,23,31,比一比，看谁查得又快又准：,(2)根据P62表34查出下列原子的相对原子质量：,找规律:阅读上表，你能得到什么信息？,核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数,相对原子质量质子数+中子数,跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计,原子的质量主要集中在原子核上,1、填表：,2、氧原子的相对原子质量为（）A、16gB、16C、2.65710-26kgD、16g,B,1,0,12,26,30,1,1,12,12,26,3、1999年诺贝尔化学奖获得者AhmedH.Zewail开创了“飞秒（10-15秒）化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观测到的是（）A化学反应中反应物分子的分解B.反应中原子的运动C化学变化中生成物分子的形成D.原子核的内部运动,D,我行我速,4、我国计划在2007年发射一颗饶月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源氦-3，氦-3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为A、1B、2C、3D、65、