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文档简介

一、沉淀溶解平衡1沉淀溶解平衡(1)概念在一定条件下，当的速率与的速率相等，固体的量不再改变的状态。,沉淀溶解,沉淀生成,(2)特点动、等：沉淀溶解平衡是动态平衡，0。定：平衡时，不变。变：改变影响平衡的条件，平衡，会发生沉淀的。(3)表示方法例如，PbI2的沉淀溶解平衡可表示为。(4)影响因素。,v溶解v沉淀,溶液中离子浓度,发生移动,溶解、生成或转化,PbI2(s)Pb2(aq)2I(aq),浓度；温度；难溶电解质的性质,提示：不同。式表示难溶电解质AgCl在水溶液中的溶解平衡方程式；式表示强电解质AgCl在水溶液中的电离方程式。,2溶度积(1)溶度积是指沉淀溶解平衡的，符号为。(2)表示方法：对MmAn(s)mMn(aq)nAm(aq)来说，Ksp。(3)意义：Ksp反映了难溶电解质的，当化学式所表示的组成中阴离子与阳离子个数相同时，Ksp数值，难溶电解质在水中的溶解能力。(4)影响因素：Ksp只与有关，与沉淀量无关。,常数,Ksp,MnmAmn,溶解能力,越大,越强,难溶电解质的性质和温度,想一想2怎样用难溶电解质的溶度积Ksp来比较在水中的溶解能力？提示：Ksp越大，说明难溶电解质在水中的溶解能力越强；Ksp越小，说明难溶电解质在水中的溶解能力越弱。,考点一沉淀溶解平衡及溶度积1影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因：难溶电解质本身的性质。,(2)外因：温度：温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动。浓度：加水稀释，溶解平衡向溶解方向移动。同离子效应：加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，溶解平衡向生成沉淀的方向移动。能反应的物质：加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向溶解的方向移动。,2溶度积(1)溶度积Ksp在一定条件下，难溶强电解质AmBn溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固态物质之间建立动态平衡，叫作沉淀溶解平衡。这时，离子浓度的乘积为一常数，叫作溶度积，用Ksp表示。(2)表达式AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq)KspAnmBmn,(3)溶度积与离子积的关系通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：QcKsp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。QcKsp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。QcKsp时，就会生成沉淀。据此，加入沉淀剂而析出沉淀是分离、除杂常用的方法。例如，以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2、Hg2等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。,
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